Struktura a vlastnosti IF Lewis: 15 užitečných faktů

by

IF Lewisova struktura je reprezentací elektronové struktury sloučeniny, IF chemicky pojmenované jako Jódmonofluorid. Definujme Lewisovu strukturu IF níže.

IF Lewisova struktura je jednoduchá struktura sloučeniny IF. Označuje několik základních faktů o sloučenině tím, že odhaluje elektronovou reakci mezi atomy jódu (I) a fluoru (F). Tato Lewisova struktura je zajímavá, protože dva halogenové prvky se účastní tvorby IF.

Struktura IF Lewis je schopna zobrazit tvar, úhel vazby, hybridizaci a mnoho dalších charakteristik IF. Těmito faktory se budeme zabývat v celém článku.

Jak nakreslit strukturu IF Lewis?

Kreslení IF Lewisovy struktury je stejně jednoduché jako Lewisova struktura jiných sloučenin. Následuje pět základních kroků kreslení Lewisovy struktury v této části.

Krok 1: Identifikace počtu valenčních elektronů

Výpočet valenčních elektronů je nejvýznamnějším a základním krokem k nakreslení Lewisovy struktury jakékoli sloučeniny. IF je nejjednodušší z řady halogenových sloučenin. Jeden atom jódu a jeden atom fluoru sdílejí jeden valenční elektron za vzniku IF.

Krok 2: Výběr spolehlivého centrálního atomu

Výběr centrálního atomu je jedním z nejlepších kritérií pro vytvoření dokonalé kostry Lewisovy struktury. Lze zjistit, že fluorid jódu je lineární sloučenina pouze se dvěma atomy. Proto není třeba volit centrální atom, kde na zakončeních vazby existuje jeden atom I a jeden atom F.

Krok 3: Znázornění vazeb mezi atomy

Dva jednoduché atomy halogenu tvoří jednu vazbu sdílením jednoho elektronu v IF. Znázornění jimi vytvořené sigma vazby je provedeno vložením dvou elektronových teček mezi ně.

Krok 4: Identifikace případných osamělých párů

Pro IF je důležitá identifikace osamělého páru. Tento krok je označen pomocí teorie VSEPR (Valence Shell Electron pair Repulsion). Po vložení elektronů pro prezentaci vazby mezi atomy se vypočítají zbývající elektrony a osamocené páry, aby se analyzoval vnitřní účinek ve sloučenině.

Krok 5: Finální náčrt kostry

Výsledná kostra je znázorněna zobrazením elektronů účastnících se vazby. Složený přesný počet osamělých párů je také zobrazen s elektronovými tečkami kolem prvků. Finální skica je připravena k zobrazení vyhodnocením elektronického tvaru prvku po připojení.

Tvar struktury IF Lewis

Tvar sloučenin je fyzikální fakt, který lze získat po znázornění kostry Lewisovy struktury sloučeniny. Pojďme najít tvar IF.

Tvar struktury IF Lewis je lineární. Tato sloučenina je jednoduchá, která obsahuje pouze jednu vazbu a pouze dva různé atomy na koncích vazeb. Proto to neimplikuje složitý tvar nebo molekulární geometrii.

IF Lewis struktura formální náboj

Formální náboj odráží vnitřní skutečnost sloučenin. To vyhodnotí výši náboje, který má participativní prvek po navázání. Níže najdeme formální obvinění IF.

Formální náboj IF je 0. Vzorec pro výpočet formálního náboje je Formální náboj = počet valenčních elektronů – počet nevazebných elektronů – počet sdílených elektronů (počet vazebných elektronů/2)

  • Formální náboj jódu = [7 – 6 – (1/2)] = 0.5
  • Formální náplň fluoru = [7 – 6 – (1/2)] = 0.5
  • Celkový formální poplatek IF = (0.5-0.5) = 0

Úhel struktury IF Lewis

Úhel mezi vazbami sloučeniny může být také znázorněn z Lewisovy struktury a molekulární geometrie. Identifikujme vazebný úhel IF.

IF je vyrobena z jednoduché vazby, takže při hodnocení charakteristiky úhlu bong pro fluorid jodný nemá žádný význam.

IF Lewisova struktura oktetu pravidlo

Oktetové pravidlo odkazuje na pravidlo vytváření vazeb účastí s valenčními elektrony. Uvědomme si, jak atom F a já udržujeme pravidlo oktetu tím, že se vzájemně vážeme.

Struktura IF Lewis oktetové pravidlo říká, že jak jód, tak fluor podléhají elektronické reakci, aby naplnily svůj valenční obal osmi elektrony. Protože oba atomy mají nedostatek jednoho elektronu z toho, že mají ve valenčním obalu osm elektronů, vytvářejí vazby sdílením jednoho elektronu mezi sebou.

IF Lewis strukturuje osamocené páry

Podle teorie VSEPR jsou osamocené páry zajímavými rysy, které ovlivňují vazebný úhel a tvar sloučenin. Pojďme zjistit, kolik osamělých párů je v IF.

Struktura IF Lewis má celkem šest osamocených párů. Jód i fluor mají stejný počet osamocených párů, protože oba patří ze stejné skupiny periodické tabulky. Osamělé páry IF vykazují podobnou vlastnost a nevytvářejí žádný vnitřní efekt ve sloučenině.

Jód a fluor mají v každém sedm valenčních elektronů. Po sdílení jednoho elektronu mezi sebou oba atomy drží šest elektronů. To znamená, že v I a F jsou přítomny tři osamocené páry.

IF valenční elektrony

Valenční elektrony jsou elektrony, které se počítají v poslední energetické hladině atomů. Vypočítejme celkový počet valenčních elektronů v monofluoridu jodu.

IF má celkem 14 valenčních elektronů.

  • Počet valenčních elektronů v jódu = 7
  • Počet valenčních elektronů ve fluoru = 7
  • Celkový počet valenčních elektronů v IF = (7+7) = 14

IF hybridizace

Hybridizace je skutečnost, která získává nový vzorec po vazbě mezi dvěma atomy. Tato část by identifikovala hybridizaci IF níže.

Hybridizace IF je sp3. Hybridizace F a I je jednotlivě sp3. Sterické číslo atomu určuje hybridizaci. Stérické číslo lze vypočítat sečtením počtu vázaných elektronů a osamělých párů.

V jódu i fluoru je počet vázaných elektronových párů a osamocených párů 1 a 3. Proto je sterické číslo čtyři a teorie VSEPR označuje sterické číslo 4 jako hybridizaci sp3.

Je IF pevný nebo kapalný?

Stav molekul nebo sloučenin se posuzuje vyhodnocením Lewisovy struktury. Vznik vazby zde rozhoduje o stavu Posuďme stav IF níže.

IF je pevná sloučenina a čokoládová hnědá v barvě. Vzhledem k tomu, že sloučenina není příliš tvrdá, rozkládá se při nízké teplotě, která je 0 °C. To je způsobeno těsnou vazbou mezi atomy I a F. Pevný stav IF je nestabilní, protože I je mnohem největší halogen v sérii a F je nejmenší. 

Je IF rozpustný ve vodě?

Rozpustnost ve vodě se týká rozkladu sloučenin ve vodě. Snadno disociované sloučeniny se nazývají rozpustnější ve vodě. Identifikujme rozpustnost IF.

IF není přesně rozpustný ve vodě, ale po kontaktu s vodou hydrolyzuje. Proces, kterým sloučenina může rozbít H2O do H+ a OH- iontů se nazývá hydrolýza. Proto lze říci, že IF je schopen rozbít molekulu vody.

Proč IF není rozpustný ve vodě?

If není rozpustný ve vodě kvůli jeho tvorbě pouze halogenovými prvky. Bylo zjištěno, že halogenové prvky jsou rozpustné spíše v organickém rozpouštědle než v molekulách vody. Vzhledem k tomu, že pevnost vazby IF je nízká, rozbíjí vazbu IF a pomáhá H2O rozbít její vazby a ionizovat celý roztok.

Je IF polární nebo nepolární?

Polarita se týká oddělení elektronového náboje mezi vnitřními molekulami sloučeniny. Změřme tuto skutečnost pro IF níže.

IF je polární sloučenina. Tato sloučenina je vyrobena ze dvou halogenů, které mají velký rozdíl ve velikosti. Rozdílná velikost je faktorem, který rozlišuje hustotu náboje mezi prvkem v odlišném vzoru, a proto je sloučenina polární.

je-li Lewisova struktura
Délka vazby IF Lewisovy struktury od Wikipedia

Proč je IF polární?

IF je polární kvůli obrovskému elektronegativnímu rozdílu mezi atomy jódu a fluoru. Bylo zjištěno, že fluor je posledním halogenovým prvkem ve skupině VII a jód je prvním prvkem ve stejné řadě. Elektronegativita atomu I je nižší než atom F a vytváří v molekule nepodobnou hustotu náboje.

Je IF molekulární sloučenina?

Molekulární sloučeniny jsou definovány jako konjugace mezi dvěma molekulami neutrálním způsobem. Pojďme identifikovat, zda je IF molekulární sloučenina nebo ne níže.

IF je molekulární. Nejjednodušší způsob, jak být molekulární, je vazba mezi dvěma jednotlivými atomy. Jód a fluor vykazují jedinou účast na tvorbě IF. Je molekulární, protože v jednoduché sloučenině není přítomen žádný volný náboj. Kromě toho má If specifickou molekulovou hmotnost, která je 145.9029.

Je IF kyselina nebo zásada?

Kyselina a zásady jsou definovány schopností sloučenin přijímat a darovat elektrony jiným prvkům. Tato část by nám pomohla určit, zda je IF kyselý nebo zásaditý.

IF lze považovat za Lewisovu kyselinu. Lewisovy kyseliny jsou schopny poskytnout prostoru špičkové nové elektrony. To znamená, že IF má kapacitu držet elektrony ve své geometrii. IF je Lewisova kyselina, protože jód obsahuje prázdný d-orbital, ve kterém mohu snadno přijmout více než jeden elektron, aniž by to ovlivnilo jeho stabilitu.

Je IF elektrolyt?

Elektrolyty jsou schopny přenášet elektrony nebo proud pomocí volných iontů nebo nábojů v nich. Pojďme zjistit, zda je IF elektrolyt nebo ne.

IF je neelektrolytová sloučenina. Pevná látka If nemá navíc elektron ani záporný náboj, aby jím prováděl proud. Proto jej nelze v chemii považovat za elektrolyt. V roztaveném stavu však organizuje ionty rozbitím IF vazby, která může snadno přenášet elektrony.

Je IF sůl?

Sůl je taková, která se může zcela rozložit ve vodě, která nemá ve své vnitřní struktuře žádný ion. To by bylo významné, abychom zde našli hodnotu IF jako soli.

IF nelze považovat za sůl. Nesleduje ani jednu vlastnost solí. Tato sloučenina není rozpustná ve vodě, spíše rozbíjí OH vazby v molekule vody. Ačkoli sloučenina v sobě nemá žádný ion, může se snadno rozbít na ionty a její pevný stav IF je také vysoce nestabilní.

Je IF iontový nebo kovalentní?

Kovalentní sloučeniny lze definovat sdílením valenčních elektronů ve vazbě, zatímco iontová struktura označuje přenos valenčních elektronů. Definujme faktory pro IF.

IF je kovalentní. Valenční elektrony atomů jódu a fluoru se podílejí na vazbě a vyplňují oktet toho druhého. Kovalentní povaha IF definuje, že sloučenina je tvořena kooperací mezi valenčními elektrony jódu a fluoru.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek identifikoval charakteristiky lineárního IF, což je nejjednodušší sloučenina v chemii tvořená pouze halogenovými prvky. Všechny výše uvedené vlastnosti, pokud sloučenina znamená, že se jedná o nestabilní sloučeninu. Nepřirozený rozdíl ve velikosti mezi jódem a F je hlavním důvodem, proč je IF nestabilní.

Také čtení: