ICL5 Lewisova struktura: kresby, hybridizace, tvar, náboje, páry

by

V tomto článku diskutujeme o Lewisově struktuře ICL5.

ICL5 se připravuje reakcí chloru (Cl2) a jód (I2) v určitém stechiometrickém poměru. Je to mezihalogenová sloučenina. Mezihalogenové sloučeniny jsou takové, které jsou složeny z více než jednoho atomu halogenu. V podstatě Icl5 patří do kategorie polyhalogenidů.

Zachyťte 2
ICL5 Lewisova struktura

V Lewisově struktuře Icl5 vidíme, že jak se jód zvětšuje a je méně elektronegativní než cl, dostává se do středu Lewisovy struktury.

Jód má sedm valenčních elektronů, z nichž pět se účastní kovalentní vazby s atomem cl a tvoří pět kovalentních chemických vazeb a ještě jeden elektronový pár je na atomu jódu, který se nepodílí na vazbě s atomem cl a existuje jako osamocený elektronový pár. . Atom chloru má ve valenčním obalu také 7 elektronů, z nichž pouze 1 elektron tvoří kovalentní vazbu s centrálním atomem jódu a zbývajících 6 elektronů je přítomno jako osamocený elektronový pár na atomu cl.

ICl5 Lewisova struktura rezonance

Zachyťte 3
ICL5 Lewisova struktura Rezonance

Rezonance znamená přesun elektronového páru z jednoho atomu na druhý a struktura získaná tímto procesem se nazývá rezonující struktura.

ICl5 má 6 rezonujících struktura, ve které každá vazba I-CL získá částečný dvojník vazebný charakter procesem darování atomu CL jeho osamocený elektronový pár do volného d orbitalu atomu jódu za vzniku p(pi)-d(pi) zpětné vazby.

ICl5 Lewisova struktura

Podle teorie VSEPR je tvar Icl5 je čtvercová pyramida, ve které je jód centrálním atomem, kolem kterého je obklopeno pět atomů chloru. Jako osamocený pár přítomný v centrálním atomu I se ideální oktaedrická geometrie zkresluje. Pokud v ICL není přítomen osamělý pár5 tvar se stává oktaedrickým, ale když je přítomen osamocený pár, tvar se deformuje a skutečný tvar je čtvercový pyramidální.

ICl5 Lewisova struktura Formální poplatek

Formální náboj na jakémkoli atomu lze vypočítat podle vzorce uvedeného níže:

Formální poplatek (f) = V-B/2-N

Kde,

V= Počet valenčních elektronů

B= Počet vazebných elektronů

N= Počet nevazebných elektronů

Proto formální náboj na atomu I v Icl5 = 7-10/2 -2=0

Formální náboj na každém atomu CL v Icl5= 7-2/2-6=0

Proto formální náboj na atomu I i CL v ICL5 jsou nula, což znamená, že sloučenina je neutrální.

ICL5 Lewisův strukturní úhel

Zachyťte 4
ICL5 Lewisova struktura Úhel

ICL5 má zkreslenou oktaedrickou geometrii, tudíž normální oktaedrický vazebný úhel 900 zde nedosahuje. V důsledku odpuzování mezi osamoceným párem elektronů na centrálním atomu I a vazebným elektronovým párem na vazbě I-CL se úhel vazeb CL-I-CL mírně snížil z 900 na 81.90 minimalizovat odpuzování osamělého páru-vazba.

ICL5 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

v Lewisova struktura ICL5 vidíme, že každý atom CL má 8 valenčních elektronů a doplňuje jeho oktet. V ICL5 Atom jódu tvoří 5 vazeb I-CL a každá vazba obsahuje 2 elektrony. Existuje také osamocený pár, který je přítomen na centrálním atomu I, takže kolem atomu I je celkem 12 elektronů. Jelikož je jód členem třetí periody, víme, že prvek třetí periody může zvýšit jejich oktet o více 8 elektronů. Tedy podle oktetového pravidla ICL5 je stabilní sloučenina.

ICL5 Lewis Structure Lone Pair

Valenční elektron, který se neúčastní vazby, je definován jako osamocený elektronový pár nebo nevazebné elektrony.

Vzorec, pomocí kterého můžeme vypočítat osamocený elektronový pár, je uveden níže:

Počet osamělých párů = Celkový počet valenčních elektronů atomu - počet vazeb vytvořených tímto atomem

V ICL5, Osamělý pár přítomný na I atomu=7-5=2, tj. 1 osamocený pár

Osamělý pár přítomný na každém atomu CL=7-1=6, tj. 3 osamocené páry

Tyto osamocené páry jsou zobrazeny v Lewisova struktura ICL5 na daných atomech jako tečky.

ICL5 Křížení

Zachyťte 8
ICL5 Hybridizace

Hybridizace je proces míchání atomových orbitalů stejné energie za vzniku stejného počtu smíšených orbitalů/hybridních orbitalů..

Elektronická konfigurace pouzdra základního krytu je 5s25p5. V základním stavu I vidíme, že existuje pouze jeden nepárový elektron a tvoří se ICL5 proveditelných 5 nepárových elektronů. V excitovaném stavu posílám jeho 2p elektron do d orbitalu, takže celkem 5 nepárových elektronů. V dalším kroku 5 atomů CL dá svůj jeden nepárový elektron za vzniku 5 I-CL kovalentních sigma vazeb a sp3d2 hybridizace probíhá podle teorie VSEPR.

ICL5 použití

ICL5 používá se hlavně při výrobě emulzí odpuzujících vodu a olej, které se používají k ošetření textiles a kůže. Používá se také při výrobě vodoodpudivého papíru. Pro své izolační vlastnosti se používá v elektromotorech.

Je ICL5 Iontové nebo kovalentní?

ICL5 je kovalentní sloučenina. Tato sloučenina je totiž tvořena kovalentními sigma vazbami. Při tvorbě iontové sloučeniny dochází k posunu elektronu z elektropozitivního atomu na elektronegativní atom.

V ICL5 není to možné kvůli menšímu elektronegativnímu rozdílu mezi atomem I a CL. Zde v této sloučenině dochází ke vzájemnému sdílení elektronů mezi atomem I a CL za vzniku sigma vazeb, takže nevznikají žádné ionty. Jedná se tedy o kovalentní sloučeninu.

Je ICL5 stabilní?

ICL5 je nestabilní sloučenina. Je to proto, že velké atomy cl obklopují centrální atom jódu, takže v této sloučenině dochází k silnému sterickému shlukování a disociuje se. Také vazby I-CL nejsou příliš silné, aby byla sloučenina stabilní kvůli špatnému orbitálnímu překrytí mezi atomem I a CL.

Z těchto dvou důvodů není tato sloučenina příliš stabilní

Nejčastější dotazy o ICL5

Je ICL5  polární povahy?

Sloučenina je polární, když se její dipólový moment nerovná nule. Elektronegativita I a CL je 2.66 a 3.16, proto vazebný moment I-CL leží směrem k atomu CL. Mezi I a CL se tedy vyskytuje rozdíl v elektronegativitě. Ve čtvercové pyramidální struktuře ICL5 4 atomy CL ležící ve stejné čtvercové rovině a tedy 4 vazebné momenty I-CL se navzájem ruší. Ale stále existuje jeden vazebný moment I-CL, pro který dipólový moment ICL5 nerovná se nule. Proto má polární povahu.

Jaký typ krystalové struktury ICL5 mít?

ICL5 Má monoklinickou krystalovou strukturu.

Také čtení: