ICl Lewis Struktura a vlastnosti: 15 úplných faktů

by

Chlorid jódu se také nazývá chlorid jodný. Pojďme diskutovat o ICl Lewisově struktuře a jejích 15 úplných faktech.

ICl nebo monochlorid jodu je interhalogenová sloučenina, která vzniká reakcí s chlorem a jódem. Jeho bod varu a bod tání je 97.40C a 27.20C resp. Je to červenohnědá látka, která má korozivní povahu.

Chlorid jódu se používá jako zdroj elektrofilního jódu, připravuje jodičnany. Podívejme se v tomto článku na strukturu ICl Lewis, hybridizaci.

Jak nakreslit strukturu ICl Lewis?

Tečky a čáry se používají k znázornění Lewisovy struktury jakékoli sloučeniny. Nakreslete Lewisovu strukturu ICl.

Vypočítejte celkové valenční elektrony

Jód a chlór má sedm valenčních elektronů. Celkem je tam tedy 14 elektronů.

Nakreslete kostru

Nakreslete atom jódu oddělený atomem chloru.

Tvorba vazeb a distribuce elektronů

Mezi jódem a chlorem je vytvořena jednoduchá vazba. Poté rozdělte zbývající elektrony do atomů splněním jeho oktetového pravidla.

icl Lewisova struktura
Lewisova struktura ICl

Tvar struktury ICl Lewis

Jedním z faktorů ovlivňujících tvar molekuly je přítomnost osamoceného páru. Podívejme se na tvar ICl.

Tvar ICl Lewisovy struktury je lineární. Vazba mezi jódem a chlorem je 232.07 pm. Jód má dva polymorfy. Jedním z nich je alfa ICl, který je jako černé jehlice, a druhým je beta ICl, který je jako černé krevní destičky. Všechny atomy jsou zde uspořádány cik cak způsobem.

22 1
Tvar ICl

ICl Lewis Structure Formal Charge

Náboj distribuovaný k atomu ve sloučenině je jeho formální náboj. Vypočítejme formální náboj ICl.

Projekt formální poplatek jódu je nula. Být nula je jeho formální náboj, jeho Lewisova struktura nakreslená výše je správná.

Rovnice pro nalezení formálního náboje je

  • Formální náboj= valenční elektrony – Nevazebné elektrony – Počet vazeb
  • Formální náboj jódu = 7-6-1 = 0
  • Formální náplň chloru = 7-6-1 = 0

Úhel struktury ICl Lewis

Úhel molekuly může být různý pro různé tvary. Podívejme se na úhel ICl.

Úhel v ICl je 1800. Má lineární tvar, kde je jód připojen k chlóru. Obě byly odděleny pod úhlem 1800.

ICl Lewis Structure Octet Rule

Oktetové pravidlo vysvětluje přítomnost osmi elektronů ve valenčním obalu po vytvoření vazby. Podívejme se, zda ICl poslouchá oktet nebo ne.

ICl Lewisova struktura se řídí oktetovým pravidlem. Jód a chlor se sedmi elektrony sdílejí jeden ze svých elektronů, aby vytvořily vazbu. Po vytvoření vazby má oba atomy ve vnějším obalu osm elektronů. ICl se tedy řídí oktetovým pravidlem.

ICl Lewis Structure Osamocené páry

Osamělé páry mohou ovlivnit tvar molekuly. Podívejme se na osamocený pár v ICl.

ICl Lewisova struktura má šest osamocených párů. Jód a chlor mají v sobě tři osamocené páry. Celkem tedy šest osamocených párů nebo dvanáct nevazebných elektronů.

Valenční elektrony ICl

Valenční elektrony jsou elektrony vložené do vnějšího obalu atomu. Dejte nám vědět o valenčních elektronech v ICl.

ICl Lewisova struktura má čtrnáct valenčních elektronů. Jód a chlor jsou elektronegativní atomy. Oba mají ve vnějším obalu sedm elektronů. Celkem tedy čtrnáct elektronů.

ICl hybridizace

Na základě hybridizace můžeme předpovědět tvar a úhel molekul. Pojďme diskutovat o hybridizaci v ICI.

ICl má sp3 hybridizace. Elektronická konfigurace jódu je 4d10 5s2 5p5 a chlor je 3s2 3p5 . Jeden z 5p orbitalu jódu se překrývá s 3p orbitalem chloru za vzniku jednoduché vazby. Zbývající elektrony jsou umístěny v odpovídajících orbitalech.

Je ICl pevný?

Pevné látky mají obvykle tuhou strukturu a k přerušení jejich vazeb je aplikována síla. Podívejme se, zda je ICl pevný nebo ne.

ICl je pevná látka, která má černou barvu. Někdy to může být červenohnědá olejovitá kapalina, která je olejové povahy. Má také štiplavý zápach.

Je ICl rozpustný ve vodě?

Rozpustnost plynu se zvyšuje s rostoucím tlakem. Zkontrolujeme, zda je ICl rozpustný ve vodě.

ICl je rozpustný ve vodě. ICl se snadno solubilizuje ve vodě za vzniku HCl, HI a kyslíku. Kromě vody se rozpouští v kyselině octové, pyridinu, ethanolu, chlorovodíku.

Je ICl polární nebo nepolární?

Polarita je faktor, který lze určit výpočtem dipólového momentu mezi atomy. Podívejme se, zda je ICl polární nebo ne.

ICl je polární sloučenina. Je polární kvůli rozdílu v elektronegativitě mezi nimi. Jód s 2.66 a chlor s 3.16. Chlor s více elektronegativní povahou než jód vytváří mezi nimi dipólový moment, a proto je polární povahy.

Je ICl molekulární sloučenina?

Molekulární sloučenina nebo kovalentní sloučenina je ve skutečnosti stejná. Podívejme se, že ICl je molekulární sloučenina nebo ne.

ICl je molekulární sloučenina. Vzniká vzájemným sdílením elektronů mezi jodem a chlorem jako kovalentní sloučenina.

Je ICl kyselina nebo zásada?

Acids daruje H+ ionty a báze darují OH- ionty. Podívejme se, že ICl je kyselina nebo zásada.

ICl je Lewisova kyselina. Tvoří adukty s Lewisovou bází, jako je benzen a dimethylacetamid. Lewisova kyselina vždy přijímá elektrony z Lewisovy báze.

Je ICl elektrolyt?

Elektrolyt obsahuje různé ionty s různou vodivostí. Podívejme se, že ICl je elektrolyt nebo ne.

ICl je dobrý elektrolyt, když je roztavený. Reaguje s vodou za vzniku HCl, který velmi dobře vede elektrický proud.

Je ICl sůl?

Sůl je výsledným produktem kyseliny a zásady. Podívejme se, zda je ICl sůl nebo ne.

ICl není sůl. Sůl je konečným produktem reakce mezi kyselinou a zásadou. ICl se připravuje pouhou reakcí jódu a chloru dohromady. Zde se kyselina nebo zásada nepoužívá. ICl tedy není sůl.

Proč investovat do čističky vzduchu?

ICl neboli chlorid jodný je žíravá látka používaná pro štěpení vazby C-Si, příprava chlorjodových alkanů má ve vnějším obalu čtrnáct valenčních elektronů s sp3 hybridizace. Molární hmotnost ICl je 162.35 g/mol. Je zde nakreslena Lewisova struktura se všemi jemnými detaily.

Také čtení: