Ibr3 Lewis Struktura, charakteristika: 13 faktů, které byste měli vědět

by

Lewisova struktura IBR3, také známý jako bromid jodný, představuje vazbu molekuly a distribuci elektronů. V této struktuře je jód centrální atom vázaný na tři atomy bromu. Atom jodu má tři osamocené páry elektronů, zatímco každý atom bromu má jeden osamocený pár. Lewisova struktura nám pomáhá pochopit uspořádání atomů a elektronů v molekule, což je klíčové pro předpověď jejího chemického chování. Nyní se podívejme na některé klíčové poznatky týkající se IBR3 Lewisova struktura:
Key Takeaways

Centrální atom
Vázané atomy
Osamělé páry

Jód (I)
3 brom (Br)
3

Tato stručná tabulka poskytuje rychlý přehled klíčových součástí IBR3 Lewisova struktura, zahrnující centrální atom (jód), vázané atomy (tři atomy bromu) a osamocené páry elektronů (tři na jódu).
Porozumění Lewisovým strukturám
Lewisovy struktury jsou vizuální reprezentací uspořádání atomů a elektronů v molekule. Poskytují cenné poznatky o vazbě a geometrii molekul a pomáhají nám pochopit jejich vlastnosti a chování. V tomto článku prozkoumáme klíčové koncepty a kroky potřebné k pochopení Lewisových struktur.
Jak číst Lewisovu strukturu
Čtení Lewisovy struktury zahrnuje interpretaci symbolů a čar používaných k reprezentaci atomů a vazeb. Atomy jsou reprezentovány svými chemickými symboly a čáry mezi atomy představují kovalentní vazby. Počet čar udává počet sdílených elektronových párů mezi atomy. Kromě toho jsou osamocené páry elektronů reprezentovány jako tečky kolem atomů.
Pochopení struktury kostry
Kosterní struktura molekuly je zjednodušeným znázorněním, které ukazuje konektivitu atomů. Skládá se z elementárních symbolů uspořádaných způsobem, který odráží spojovací vzor. Kosterní struktura nám pomáhá identifikovat centrální atom, což je obvykle nejméně elektronegativní atom nebo atom s nejvyšší valenci.
Identifikace centrálního atomu
Centrální atom v Lewisově struktuře je atom, který tvoří nejvíce vazeb v molekule. Obvykle se nachází ve středu struktury a je obklopen jinými atomy. Identifikace centrálního atomu je zásadní, protože určuje celkový tvar a geometrii molekuly.
Počítání valenčních elektronů
Valenční elektrony jsou elektrony v nejvzdálenější energetické hladině atomu. Hrají významnou roli v chemické vazbě a určují reaktivitu atomu. Abychom určili počet valenčních elektronů v molekule, sečteme valenční elektrony každého přítomného atomu.
Sestavení dluhopisů a osamělých párů

Při konstrukci Lewisovy struktury začneme spojením atomů jednoduchými vazbami. Poté rozmístíme zbývající elektrony jako osamocené páry kolem atomů, abychom splnili pravidlo oktetu, které říká, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace. Osamělé páry jsou umístěny na atomech, aby splnily svůj oktet, a mohou být vytvořeny vícenásobné vazby, aby se ubytovaly další elektrony.
Stanovení molekulární geometrie
Molekulární geometrie molekuly se týká uspořádání atomů v trojrozměrném prostoru. Je určen počtem vazebných a osamocených párů kolem centrálního atomu. Teorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion theory) nám pomáhá předpovídat molekulární geometrii zvažováním odpuzování mezi elektronovými páry.
Analýza polarity a hybridizace
Polarita molekuly závisí na rozdílu elektronegativity mezi atomy a molekulární geometrií. Polární molekula má nerovnoměrné rozložení náboje, zatímco nepolární molekula má rozložení rovnoměrné. Hybridizace na druhé straně znamená smíchání atomových orbitalů za vzniku nových hybridních orbitalů, které ovlivňují tvar a vazbu v molekule.

Stručně řečeno, porozumění Lewisovým strukturám je nezbytné pro pochopení chemické struktury a vlastností molekul. Sledováním kroků čtení struktury, identifikace centrálního atomu, počítání valenčních elektronů, vytváření vazeb a osamělých párů, určování molekulární geometrie a analýzy polarity a hybridizace můžeme získat cenné poznatky o chování molekul.
Hluboký ponor do struktury IBr3 Lewis
Co je struktura IBr3 Lewis?
Lewisova struktura molekuly je diagram, který představuje uspořádání atomů a valenčních elektronů v molekule. V případě IBr3, což je bromid jodný, nám Lewisova struktura pomáhá porozumět vazbě a distribuci elektronů v molekule.
Jak nakreslit strukturu IBr3 Lewis?
Abychom nakreslili Lewisovu strukturu IBr3, musíme provést několik kroků. Nejprve určíme celkový počet valenčních elektronů v molekule. Jod (I) je ve skupině 7A a má 7 valenčních elektronů, zatímco každý atom bromu (Br) má 7 valenčních elektronů. Protože atomy bromu jsou tři, máme celkem 7 + 3(7) = 28 valenčních elektronů.

Dále uspořádáme atomy v molekule. Atom jodu bude centrální atom obklopený třemi atomy bromu. Atomy pak spojíme jednoduchými vazbami, což představuje sdílení jednoho páru elektronů mezi atomy.

Po spojení atomů rozmístíme zbývající valenční elektrony kolem atomů, počínaje vnějšími atomy. V případě IBr3 bude mít každý atom bromu kolem sebe 8 elektronů (2 v osamoceném páru a 6 ve vazbách), zatímco atom jódu bude mít kolem sebe 10 elektronů (2 v osamoceném páru a 8 ve vazbách) .
Pochopení oktetového pravidla a výjimek v IBr3
Oktetové pravidlo říká, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace s 8 valenčními elektrony. Z tohoto pravidla však existují výjimky a IBr3 je jednou z nich.

V Lewisově struktuře IBr3 má atom jódu 10 valenčních elektronů místo obvyklých 8. Je to proto, že jód může pojmout více než 8 valenčních elektronů díky své větší velikosti a dostupnosti d orbitalů. Každý ze tří atomů bromu má 8 valenčních elektronů podle oktetového pravidla.
Kolik valenčních elektronů má IBr3?
IBr3 má celkem 28 valenčních elektronů. Atom jódu přispívá 7 valenčními elektrony, zatímco každý atom bromu přispívá 7 valenčními elektrony. Jejich sečtením dostaneme 7 + 3(7) = 28 valenčních elektronů.
Kolik osamocených párů má IBr3?
V Lewisově struktuře IBr3 jsou na atomu jódu dva osamocené elektronové páry. Tyto tři atomy bromu nemají žádné osamocené páry.
Jaké jsou vazebné úhly v IBr3?
Vazebné úhly v IBr3 jsou určeny jeho molekulární geometrií, která je trigonální bipyramidová. V trigonální bipyramidové geometrii existují tři rovníkové polohy a dvě axiální polohy. Vazebné úhly mezi ekvatoriálními polohami jsou přibližně 120 stupňů, zatímco vazebné úhly mezi axiálními a rovníkovými polohami jsou přibližně 180 stupňů.
Má IBr3 rezonanční struktury?

Ne, IBr3 nemá rezonanční struktury. Rezonanční struktury se vyskytují, když existuje více způsobů, jak uspořádat elektrony v molekule, aniž by se změnila konektivita atomů. V případě IBr3 existuje pouze jeden způsob uspořádání elektronů, který splňuje pravidlo oktetu a minimalizuje formální náboje.
Jaká je hybridizace IBr3?
Hybridizace IBr3 je sp3d. Při hybridizaci sp3d tvoří centrální atom (jód) pět hybridních orbitalů smícháním jednoho orbitalu s, tří orbitalů p a jednoho orbitalu d. Tyto hybridní orbitaly se pak překrývají s orbitaly okolních atomů (brom) za vzniku kovalentních vazeb v molekule.

Na závěr, pochopení Lewisovy struktury IBr3 poskytuje cenné poznatky o jeho molekulární geometrii, geometrii elektronových párů a vazbách. Uspořádání atomů a valenčních elektronů v IBr3 lze znázornit pomocí Lewisova tečkového diagramu, který nám pomáhá vizualizovat chemickou strukturu a vlastnosti této molekuly.
Jaký je tvar struktury Ibr3 Lewis?
Lewisova struktura Ibr3 odkazuje na reprezentaci molekuly Ibr3 pomocí Lewisových tečkových diagramů. Lewisovy tečkové diagramy představují způsob, jak znázornit valenční elektrony atomů a jejich vazebné vzorce. V případě Ibr3 se skládá z jednoho atomu jodu (I) a tří atomů bromu (Br), což vede k chemickému vzorci IBr3.

K určení tvaru molekuly Ibr3 můžeme využít teorii VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Tato teorie nám pomáhá pochopit molekulární geometrii tím, že vezmeme v úvahu geometrii elektronových párů a odpuzování mezi elektronovými páry.
Dodržuje Ibr3 pravidlo oktetu?
Oktetové pravidlo říká, že atomy mají tendenci získávat, ztrácet nebo sdílet elektrony, aby dosáhly stabilní elektronové konfigurace s osmi valenčními elektrony. Avšak v případě Ibr3 mají atomy jódu i bromu ve svém nejvzdálenějším obalu více než osm valenčních elektronů.

Jód jako halogen má sedm valenčních elektronů a každý atom bromu má také sedm valenčních elektronů. Když sečteme valenční elektrony z atomu jódu (7) a tří atomů bromu (3 x 7 = 21), dostaneme celkem 28 valenčních elektronů.

Pro znázornění Lewisovy struktury Ibr3 začneme umístěním atomu jódu do středu, protože je to nejméně elektronegativní atom. Poté uspořádáme tři atomy bromu kolem centrálního atomu jódu, z nichž každý tvoří jednoduchou vazbu. Výsledkem jsou celkem tři kovalentní vazby mezi atomem jodu a třemi atomy bromu.

V Lewisově struktuře Ibr3 má každý atom bromu osamocený pár elektronů, které se neúčastní vazby. Tyto osamocené páry přispívají k celkovému tvaru a geometrii molekuly.

Molekulární geometrii Ibr3 lze popsat jako trigonální bipyramidovou. To znamená, že centrální atom jódu je obklopen třemi atomy bromu v trojúhelníkovém uspořádání, se dvěma zbývajícími polohami nad a pod trojúhelníkem. Vazebné úhly mezi centrálním atomem jódu a třemi atomy bromu jsou přibližně 120 stupňů.

Je důležité poznamenat, že Lewisova struktura Ibr3 plně nesplňuje oktetové pravidlo pro atomy jódu a bromu. To je však způsobeno přítomností dalších valenčních elektronů za oktetem, což je běžné pro prvky ve třetí periodě a mimo ni.

Stručně řečeno, Lewisova struktura Ibr3 představuje uspořádání atomů a valenčních elektronů v molekule. Navzdory tomu, že Ibr3 plně nedodržuje oktetové pravidlo, přijímá trigonální bipyramidový molekulární tvar s centrálním atomem jódu obklopeným třemi atomy bromu.
Praktická aplikace Lewisových struktur
Lewisovy struktury jsou základním nástrojem v chemii pro pochopení uspořádání atomů a elektronů v molekule. Poskytují vizuální reprezentaci valenčních elektronů a pomáhají určit tvar molekuly, úhly vazby a zda je molekula polární nebo nepolární. Následováním souboru kroků, zvážením formálních nábojů a rezonančních struktur a zkoumáním příkladů můžeme získat hlubší pochopení praktické aplikace Lewisových struktur.
Kroky k určení Lewisovy struktury molekuly
K určení Lewisovy struktury molekuly můžeme postupovat takto:

Identifikujte centrální atom: V molekule je obvykle centrální atom obklopený jinými atomy. Centrální atom je typicky nejméně elektronegativní prvek nebo ten s nejvyššími valenčními elektrony.
Spočítejte valenční elektrony: Valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony atomu. Spočítejte valenční elektrony pro každý atom v molekule a sečtěte je.
Distribuce elektronů: Začněte umístěním jednoduché vazby mezi centrální atom a okolní atomy. Rozmístěte zbývající elektrony kolem atomů a dejte každému atomu oktet (kromě vodíku, který potřebuje pouze dva elektrony).
Zkontrolujte oktetové pravidlo: Ujistěte se, že každý atom (kromě vodíku) má kolem sebe osm elektronů. Pokud existují elektrony navíc, umístěte je jako osamocené páry na centrální atom nebo v případě potřeby na jiné atomy.
Zvažte formální náboje: Vypočítejte formální náboje každého atomu porovnáním počtu valenčních elektronů, které jsou mu přiřazeny v Lewisově struktuře, s jeho obvyklým počtem valenčních elektronů. Zaměřte se na co nejstabilnější strukturu s minimálními formálními poplatky.

S ohledem na formální náboje a rezonanční struktury
Formální náboje nám pomáhají určit nejstabilnější Lewisovu strukturu molekuly. Formální náboj je rozdíl mezi počtem valenčních elektronů atomu ve své Lewisově struktuře a jeho obvyklým počtem valenčních elektronů. Nejstabilnější struktura má formální náboje nejbližší nule nebo záporné náboje na elektronegativnějších atomech.

Rezonanční struktury jsou více Lewisovy struktury, které lze nakreslit pro molekulu, když existuje více způsobů distribuce elektronů. Tyto struktury se liší pouze uspořádáním elektronů, nikoli polohami atomů. Rezonanční struktury přispívají k celkové stabilitě molekuly.
Příklady jednoduchých Lewisových struktur
Podívejme se na několik příkladů, abychom lépe porozuměli praktické aplikaci Lewisových struktur:

Trifluorid jódu (IF3): Fluorid jódu se skládá z jednoho atomu jódu a tří atomů fluoru. Lewisova struktura pro IF3 ukazuje jód jako centrální atom se třemi atomy fluoru vázanými na něj. Jód má tři osamocené páry a každý atom fluoru má kolem sebe šest elektronů. Lewisova struktura představuje uspořádání vazby a osamoceného páru v molekule.
Bromit brom (Br3): Bromit se skládá z jednoho atomu bromu a tří molekul bromu. Lewisova struktura pro Br3 ukazuje brom jako centrální atom se třemi molekulami bromu navázanými na něj. Každý atom bromu má kolem sebe sedm elektronů a centrální atom bromu má tři osamocené páry. Lewisova struktura představuje uspořádání vazby a osamoceného páru v molekule.

Použitím kroků k určení Lewisových struktur, zvážením formálních nábojů a rezonančních struktur a zkoumáním příkladů můžeme lépe porozumět chemické vazbě a molekulární struktuře různých sloučenin. Lewisovy struktury poskytují cenný nástroj pro vizualizaci a analýzu uspořádání atomů a elektronů v molekulách.

Jak najdu Lewisovu strukturu pro IBr3 (bromid jodný)?
Abychom našli Lewisovu strukturu pro IBr3, musíme provést několik kroků. Nejprve určíme celkový počet valenčních elektronů pro molekulu. Jod (I) je ve skupině 7A, má tedy 7 valenčních elektronů. Brom (Br) je také ve skupině 7A, takže každý atom bromu přispívá 7 valenčními elektrony. Protože v IBr3 jsou tři atomy bromu, máme z bromu celkem 3 x 7 = 21 valenčních elektronů. Sečtením valenčních elektronů z jódu dostaneme 7 + 21 = 28 valenčních elektronů pro IBr3.

Dále musíme identifikovat centrální atom. V tomto případě je centrálním atomem jód (I), protože je méně elektronegativní než brom (Br).

Abychom nakreslili Lewisovu strukturu, začneme spojením centrálního atomu (jódu) s okolními atomy bromu pomocí jednoduchých vazeb. To spotřebuje 3 x 2 = 6 valenčních elektronů.

Dále rozmístíme zbývající valenční elektrony kolem atomů, abychom splnili pravidlo oktetu. Protože jód má již 8 elektronů (včetně osamocených párů), umístíme zbývajících 28 – 8 = 20 elektronů kolem atomů bromu. Každý atom bromu bude mít kolem sebe 6 elektronů, včetně osamocených párů.

Finální Lewisova struktura pro IBr3 bude mít uprostřed jód spojený se třemi atomy bromu jednoduchými vazbami. Každý atom bromu bude mít kolem sebe 6 elektronů a jód bude mít 8 elektronů, včetně osamocených párů.
Jaká je molekulární geometrie IBr3?
K určení molekulární geometrie IBr3 musíme použít teorii VSEPR. VSEPR je zkratka pro Valence Shell Electron Pair Repulsion a pomáhá nám předpovídat tvar molekuly na základě uspořádání jejích elektronových párů.

V případě IBr3 je centrální atom jodu obklopen třemi atomy bromu. Geometrie elektronového páru kolem centrálního atomu je trigonální bipyramidová, což znamená, že kolem centrálního atomu je pět elektronových párů.

Musíme však vzít v úvahu jak vazebné, tak nevazebné elektronové páry. V IBr3 jsou tři vazebné páry (jednoduché vazby mezi jodem a každým bromem) a dva osamocené páry na atomu jodu.

Vezmeme-li v úvahu vazebné a nevazebné elektronové páry, molekulární geometrie IBr3 má tvar T. To znamená, že tři atomy bromu jsou uspořádány v ploché rovině, přičemž atom jódu je mírně nad rovinou a dva osamocené páry zaujímají rovníkové polohy.
Kolik valenčních elektronů má IBr3?
Abychom určili počet valenčních elektronů v IBr3, musíme uvažovat valenční elektrony jodu (I) a bromu (Br). Jód je ve skupině 7A, má tedy 7 valenčních elektronů. Brom je také ve skupině 7A, takže každý atom bromu přispívá 7 valenčními elektrony.

Protože v IBr3 jsou tři atomy bromu, vynásobíme počet atomů bromu počtem valenčních elektronů, kterými každý atom bromu přispívá. IBr3 má tedy celkem 3 x 7 = 21 valenčních elektronů z bromu.

Sečtením valenčních elektronů z jódu dostaneme 7 + 21 = 28 valenčních elektronů pro IBr3.
Jaká je elektronová konfigurace jódu (I)?
Elektronovou konfiguraci jódu (I) lze určit podle Aufbauova principu, který říká, že elektrony nejprve naplní nejnižší energetické hladiny.

Jod (I) má atomové číslo 53, což znamená, že má 53 elektronů. Elektronová konfigurace jódu je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5.
Co je chemická vazba v Lewisových strukturách?
Chemická vazba v Lewisových strukturách se týká způsobu, jakým se atomy spojují, aby vytvořily molekuly sdílením nebo přenosem elektronů. Lewisovy struktury jsou diagramy, které představují uspořádání atomů a valenčních elektronů v molekule.

V Lewisově struktuře jsou atomy reprezentovány svými chemickými symboly a valenční elektrony jsou reprezentovány tečkami nebo čarami. Tečky se používají k reprezentaci elektronů a čáry se používají k reprezentaci kovalentních vazeb.

Ke kovalentní vazbě dochází, když atomy sdílejí elektrony za účelem dosažení stabilní elektronové konfigurace. Tento typ lepení se běžně vyskytuje u nekovů. Na druhé straně k iontové vazbě dochází, když atomy přenášejí elektrony za účelem dosažení stabilní elektronové konfigurace. Tento typ spojení se běžně vyskytuje mezi kovy a nekovy.

Lewisovy struktury nám pomáhají vizualizovat uspořádání atomů a elektronů v molekule, což nám umožňuje porozumět chemické vazbě a předpovídat vlastnosti molekuly, jako je její tvar, polarita a reaktivita.
Jaká jsou některá průmyslová využití barya v různých odvětvích? Díky různým aplikacím barya je cenné v různých průmyslových odvětvích. V sektoru ropy a zemního plynu se používá jako vrtná kapalina ke zvýšení stability vrtu a ke kontrole formačního tlaku. V automobilovém průmyslu se sloučeniny barya používají ke zvýšení tepelné a chemické odolnosti pryžových součástí. Kromě toho je baryum nezbytné při výrobě skla, keramiky a magnetických materiálů díky své schopnosti měnit jejich vlastnosti. Jeho všestranná povaha umožňuje baryu hrát zásadní roli při zlepšování procesů a produktů v různých průmyslových odvětvích.
Závěrem, Lewisova struktura IBR3 byla úspěšně určena. Dodržováním oktetového pravidla a zvážením elektronegativity zúčastněných atomů jsme byli schopni nakreslit diagram, který přesně znázorňuje uspořádání elektronů v molekule. Centrální atom jódu je obklopen třemi atomy bromu, z nichž každý tvoří jednoduchou vazbu. Tato struktura nám umožňuje porozumět vazbě a distribuci elektronů v IBR3, poskytující cenné poznatky o jeho chemických vlastnostech a chování. Celkově je Lewisova struktura užitečným nástrojem pro vizualizaci molekulárních struktur a pochopení jejich charakteristik.
Často kladené otázky
Q1: Jaká je Lewisova struktura pro IBr3?
Lewisova struktura pro IBr3, také známá jako bromid jodný, zahrnuje kovalentní vazbu a řídí se oktetovým pravidlem. Centrální atom, jód, sdílí jednoduchou vazbu s každým ze tří atomů bromu a má také dva osamocené páry elektronů. Výsledkem je molekulární tvar ve tvaru T s vazebnými úhly menšími než 90 stupňů.
Q2: Jak najít Lewisovu strukturu?
Chcete-li najít Lewisovu strukturu molekuly, postupujte takto:

Spočítejte celkový počet valenčních elektronů v molekule.
Nakreslete strukturu skeletu molekuly.
Umístěte jednoduchou vazbu (dva elektrony) mezi každý pár vázaných atomů.
Distribuujte zbývající elektrony jako osamocené páry, počínaje vnějšími atomy.
Pokud některým atomům chybí oktet, vytvořte podle potřeby dvojné nebo trojné vazby.

Q3: Jaký je rozdíl mezi Lewisovou strukturou a molekulární strukturou?
Lewisova struktura je grafické znázornění, které ukazuje, jak jsou valenční elektrony uspořádány mezi atomy v molekule. Klade důraz na sdílení elektronů mezi atomy. Na druhé straně molekulární struktura odkazuje na trojrozměrné uspořádání atomů v molekule, které lze určit pomocí technik, jako je rentgenová krystalografie.
Q4: Má I3- rezonanční struktury?
Ano, I3-ion má rezonanční struktury. Rezonanční struktury jsou souborem dvou nebo více Lewisových struktur, které společně popisují distribuci elektronů v molekule. Pro I3- existují dvě rezonanční struktury, které ukazují rotaci jednoduchých a dvojných vazeb mezi třemi atomy jódu.
Q5: Jaká je molekulární geometrie IBr3 podle teorie VSEPR?
Podle teorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) má molekulární geometrie IBr3 tvar T. To je způsobeno přítomností tří vázaných atomů a dvou osamocených párů elektronů kolem centrálního atomu jódu.
Q6: Jak číst Lewisovu strukturu?
Chcete-li přečíst Lewisovu strukturu, identifikujte každý atom v molekule, vazby mezi nimi a všechny osamocené páry elektronů. Jednoduché, dvojité nebo trojité čáry mezi atomy představují jednoduché, dvojné nebo trojné vazby. Tečky kolem atomů představují osamocené páry elektronů.
Q7: Jaká je Lewisova struktura pro SH-?
Lewisova struktura pro SH-, také známá jako hydrosulfidový iont, zahrnuje jednoduchou vazbu mezi atomy síry a vodíku se třemi osamocenými páry elektronů na atomu síry. Výsledkem je celkem 8 valenčních elektronů splňujících oktetové pravidlo.
Q8: Jaký je formální výpočet náboje v Lewisově struktuře?
Formální náboj v Lewisově struktuře lze vypočítat pomocí vzorce: Formální náboj = Valenční elektrony – (nevazebné elektrony + 1/2 vazebných elektronů). Pomáhá určit nejstabilnější elektronovou konfiguraci molekuly.
Q9: Jaký je význam rezonančních struktur v Lewisově struktuře?
Rezonanční struktury v Lewisově struktuře představují různé způsoby, jak mohou být elektrony uspořádány v molekule. Pomáhají poskytnout přesnější obrázek o distribuci elektronů, protože skutečná struktura je průměrem všech rezonančních struktur.
Q10: Jaká je Lewisova struktura pro IBr2-?
Lewisova struktura pro IBr2-, také známá jako jod dibromidový ion, zahrnuje jednoduchou vazbu mezi atomem jodu a každým ze dvou atomů bromu, se třemi osamocenými páry elektronů na atomu jodu. Výsledkem je lineární tvar molekuly.

Také čtení: