13 Fakta o struktuře Ibr2-Lewis, vlastnosti

by

Ibr2- je polyhalogenid, který má dva odlišné halogeny v záporně nabitých polyhalogenidových iontech. Níže podrobně proberme některá fakta o struktuře ibr2-lewis.

Ibr2- se nazývá jod dibromidové ionty, které se skládají z bromu a jodu, oba jsou halogeny, které jsou klasifikovány ve skupině 17 periodické tabulky. Tyto jsou navíc známé jako interhalogenové sloučeniny, protože obsahují dva halogeny.

Ibr2-, který se disociuje na iont a lineární fragmenty, fotodisociuje při vlnové délce zhruba 400 nm. Při speciální titraci idometrie se používají jodné ionty. Pojďme diskutovat dále o Lewisovi struktura ibr2 a její další skutečnosti

Jak nakreslit strukturu Ibr2- Lewis?

Ibr2- Lewisova struktura se skládá z jódu a bromu s jednoduchou vazbou mezi těmito dvěma halogeny. Podívejme se na následující krok k nakreslení struktury ibr2-lewis.

Krok 1

Tato fáze vyžaduje, abychom určili celkové valenční elektrony ibr2-lewisovy struktury.

Struktura ibr2-lewis má ve svém nejvzdálenějším obalu celkem 22 valenčních elektronů. Skupina 17 se nazývá halogenová skupina, která zahrnuje jak jód, tak brom. Jejich vnější obaly tedy obsahují každý sedm valenčních elektronů.

Sloučenina ibr2- obsahuje dva brom se sedmi valenčními elektrony a jeden brom je záporně nabitý a jeden jod se sedmi valenčními elektrony.

Krok 2

Po sečtení valenčního elektronu musíme najít nejméně elektronegativní atom a umístit jej do středu.

V ibr2- je jód méně elektronegativní než brom. Jod je tedy umístěn ve středu a brom obklopuje jód, protože je elektronegativnější.

Krok 3

Nyní musíme vložit valenční elektron mezi atomy bromu a jódu. Proberme to níže.

Valenční elektrony Ibr2 jsou umístěny tak, aby se řídily oktetovým pravidlem a obsadily všechny valenční elektrony. Jód patří do 5. periody periodické tabulky a pro svou velkou velikost zaujímá v jejím obalu více než 8 elektronů.

Krok 4

V iontech ibr2- je každý (:) osamocený pár převeden na jednoduchou vazbu. Nakreslete konečnou strukturu ibr2- Lewis.

Po přiřazení valenčního elektronu pro tvorbu chemické vazby pro konečnou strukturu ib2- uzavřeme celou molekulu do hranaté závorky a přiřadíme jí záporný náboj. 

ibr2- Lewisova struktura
Ibr2- Lewisova struktura

Ibr2- rezonance Lewisovy struktury

Sady Lewisovy struktury známé jako rezonanční struktury popisují, jak se elektrony delokalizují v polyatomovém iontu nebo molekule. Pojďme diskutovat o rezonanci ibr2- Lewisovy struktury.

Struktura ibr2-lewis nemá žádnou rezonanci. Protože nedochází k žádnému pohybu elektronů a menší rozdíl elektronegativity mezi bromem a jodem.

Ibr2- tvar Lewisovy struktury

Struktura Ibr2-lewise může být určena umístěním každé skupiny elektronů. Pojďme to určit.

Tvar struktury Ibr2- Lewis je lineární. Protože dva atomy bromu jsou umístěny axiálně v Ibr2-, který má také tři osamocené páry elektronů v rovníkových polohách, aby překonaly odpuzování osamělých párů.

ibr2- Lewisova struktura
Ibr2- tvar Lewisovy struktury

Ibr2- má tři osamocené páry a dva páry vazeb s lineární strukturou, která je uzavřena v závorce se záporným nábojem.

Ibr2- formální náboj Lewisovy struktury

Formální náboj je teoretický náboj, který lze předpovědět pomocí valenčních elektronů a dalších vazebných a nevazebných elektronů. Pojďme zjistit formální náboj ibr2-.

Ibr2- má formální náboj -1. To zahrnuje, že celkový počet valenčních elektronů je 22 a nevazebný elektron má tři páry a vazebné elektrony jsou dva páry. Vzorec formálního náboje je, FC =vlb/2 (v= valenční elektron, l= osamocený pár, b= vazebné elektrony).

V ibr2-lewisově struktuře je formální náboj na jodu =7- 6- ½ 4= -1, brom= 7-6-2/2= 0. Formální náboj na ibr2-lewisově struktuře = -1.

Dozvědět se více o Hydrofobní příklady

Ibr2- úhel vazby Lewisovy struktury

Lewisova struktura zapojená do chemické vazby se používá k interpretaci vazebných úhlů. Pojďme zjistit úhel vazby ibr2- Lewisovy struktury.

Ibr2- má úhel vazby 90° s ohnutým tvarem nebo geometrií. Naproti tomu pravidlo ohnutého tvaru VSEPR teorie ukazuje, že Ibr2- má lineární strukturu s úhlem vazby 90°.

Ibr2- pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo odkazuje na preferenci atomů mít ve valenčním obalu osm elektronů. Podívejme se, zda struktura ibr2-lewis splňuje pravidlo oktetu.

Ibr2- splňoval oktetové pravidlo, protože jód se nachází ve středu a brom jej obklopuje. K dokončení oktetu atomu bromu dva atomy bromu se 14 valenčními elektrony a poté zbývající atom přechází do podslupky jódu.

Bromův oktet byl doplněn o celkem 16 valenčních elektronů. Kvůli rozšířenému oktetovému pravidlu se zbývající valenční elektron podrobí v d-podslupce jódu. Celkový zbývající valenční elektron je 22-16=6, což je potřeba k dokončení oktetu jodu.

Ibr2- Lewisova struktura osamělé páry

Osamělé páry jsou elektrony, které se nacházejí v nejvzdálenějším obalu atomu. Zde najdete níže uvedený osamělý pár.

Ve struktuře ibr2-lewis jsou na centrálním atomu jódu přítomny celkem tři osamocené páry. To je způsobeno rozšířenou strukturou jódu, protože se skládá z 10 valenčních elektronů. Atom bromu má také tři osamocené páry elektronů.

Ibr2- valenční elektrony

Valenční elektron je elektron, který přichází do nejvzdálenějšího obalu atomu a účastní se chemické reakce. Podívejme se, kolik valenčních elektronů má Ibr2-.

Ibr2-lewisova struktura se skládá celkem z 22 valenčních elektronů, z nichž 7*2=14 valenčních elektronů je z bromu a 7 z jodu.

Valenční elektron bromu=2*7=14

Valenční elektron jódu =7

Záporný náboj = -1

Tedy celkové valenční elektrony= 2Br+I+(-1) = (14+7+1)= 22.

Ibr2- hybridizace

Hybridizace je proces vytvoření nového orbitalu smícháním dvou orbitalů různých tvarů a energie v chemické reakci. Pojďme to pochopit.

Struktura ibr2-lewis je sp3d hybridizovaná, protože její sterické číslo je pět, které lze předpovědět pomocí elektronické konfigurace jódu je [Kr]4d105s2p5. Jód má tedy ve svém posledním obalu sedm valenčních elektronů.

Proč má ibr2- sp3d hybridizaci?

Ibr2- je lineární s hybridizací sp3d. Pojďme zjistit důvod za tím

Sp3d hybridizace se řídí ohnutým pravidlem, podle kterého má Ibr2-lewisova geometrie dva atomy bromu umístěné axiálně, které jsou doplněny třemi rovníkovými páry elektronů k překonání odpuzování osamělých párů.

Je ibr2- lineární?

Lineární molekuly jsou takové, ve kterých jsou všechny atomy a elektronová hustota uspořádány v přímce. Pojďme si to popsat v případě ibr2-.

Ibr2- je lineární struktura s ohnutou geometrií a sp3d hybridizací. V ibr2- jsou všechny tři atomy (jeden jód a dva brom) uspořádány v přímce.

Ibr2- polární nebo nepolární

Polární ionty jsou ty, které jsou opačně nabité a nepolární jsou ty, které mají na svém iontu stejný náboj. Podívejme se, zda je ibr2- polární nebo nepolární.

Ibr2- je nepolární iont, protože existuje stejná nebo symetrická distribuce valenčního elektronu a náboje k centrálnímu atomu. Ibr2- Lewisova struktura ukazuje symetrické rozložení elektronové hustoty na jódu a bromu.

Proč je ibr2- nepolární?

Elektronegativita prvků zapojených do chemických procesů koreluje s polaritou ve struktuře ibr2-Lewis. Pojďme zjistit jeho nepolaritu dále.

Ibr2- je nepolární, protože neexistuje žádný rozdíl v elektronegativitě mezi atomem bromu a jódu, který přitahuje elektron směrem k jejich straně.

Ibr2- molekulární geometrie

Molekulární geometrie bude vysvětlena pomocí VSEPR ohýbaného pravidla. Pojďme se dozvědět o ibr2- molekulární geometrii.

Molekulární geometrie ibr2- je lineární s úhlem 90° a 120°. Podle ohnutého pravidla by všechny osamocené páry měly být v ekvatoriální poloze pro hybridizaci sp3d, aby se snížilo odpuzování osamělých párů a osamělých párů.

Proč má ibr2- lineární geometrii?

Tři osamocené páry a dva páry vazeb tvoří molekulu Ibr2- lineární. Pojďme zjistit důvod za tím.

Lineární molekulární geometrie pro Ibr2 způsobená tím, že všechny tři osamocené páry v Ibr2 jsou v ekvatoriální poloze, způsobuje, že oba Br jsou v axiální poloze.

Jak je ibr2- lineární?

Struktura ibr2-lewis je lineární s trigonální bipyramidovou geometrií. Proberme to podrobně.

Ibr2- je lineární díky minimalizaci odpuzování mezi osamělým párem a párem vazeb. Tedy osamocený pár je přítomen v ekvatoriálním a brom v axiálním směru, aby vytvořil stabilní strukturu.

Jsou ibr2- a xef2 isoelektronické?

Izoelektronika je stav, kdy dva různé atomy mají ve vnějším obalu přesně stejný počet valenčních elektronů. Podívejme se, zda ibr2- a xef2 jsou isoelektronické nebo ne.

Jak Ibr2-, tak xef2 (což je sloučenina vzácného plynu) jsou isoelektronické, protože oba sestávají z 22 valenčních elektronů a mají lineární strukturu s hybridizací sp3d.

Proč jsou ibr2- a xef2 izoelektronické?

Periodická tabulka rozděluje ibr2 a xef2 do dvou odlišných skupin. Pojďme diskutovat o důvodu, že je izoelektronický.

Ibr2- a xef2 jsou izoelektronické, protože oba mají stejný vazebný úhel 90 stupňů a sestávají z 22 valenčních elektronů ve svém nejvzdálenějším obalu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Ibr2- má dvě jednoduché vazby mezi každým atomem jódu (I) a každým atomem bromu (Br). Atom jódu (I) je ve středu obklopený dvěma atomy bromu (Br). Atomy jódu i bromu mají tři osamocené páry. Formální náboj atomu jódu je -1. Ibr2- má lineární strukturu.

Také čtení: