Ibr Lewis Struktura, charakteristika: 13 faktů, které byste měli vědět

by

Struktura jodného bromidu nebo ibr Lewise a některé jeho zajímavé a známé vlastnosti budou diskutovány v tomto článku se všemi detaily.

Jodmonobromid je interhalogenová sloučenina vznikající při reakci jódu s bromem. Jeho chemický vzorec je IBr. Je to tmavě červená pevná látka, která se roztaví při pokojové teplotě. Může se také nazývat bromid jodný.

Jeho molární hmotnost je asi 206.904 g/mol. Jeho bod tání a bod varu je 420C a 1160C resp. Je zcela mísitelný s vodou, ethanolem, sirouhlíkem, ledovou kyselinou octovou a éterem. Je zdrojem I a může tvořit komplexy přenosu náboje, když reaguje s Lewisovými kyselinami.

Používá se v jodometrických titracích, lékařských oborech pro zobrazování srdce, jako silné jodační činidlo. Někdy se používá pro generování elektrofilu pro syntézu polyketidů.

Jak nakreslit strukturu IBr Lewis?

Lewisova struktura atomu může být použita k reprezentaci vazeb a elektronů v atomu tím nejzákladnějším způsobem. Lewisovu strukturu jakékoli sloučeniny lze snadno nakreslit v několika krocích. Kroky pro kreslení Lewisovy struktury bromidu jodného jsou následující

  • Vypočítejte součet valenčních elektronů v IBr. Víme, že halogeny mají ve valenčním obalu sedm elektronů. Celkem je tedy v jódu a bromu 14 elektronů.
  • Nakreslete symbol jódu i bromu. Pak označte jejich sedm valenčních elektronů kolem nich.
  • V dalším kroku mezi nimi vytvořte vazbu pomocí elektronového páru. Vypočítejte formální náboj, pokud je nulový, bude stabilní Lewisova struktura. Proto nejvhodnější Lewisova struktura bromidu jodného je následující
ibr Lewisova struktura
Lewisova struktura z IBr

Rezonance struktury IBr Lewis

U bromidu jodného není pozorována žádná rezonance.

Tvar struktury IBr Lewis

Tvar bromidu jodného je lineární s vazebným úhlem 1800. Zjistilo se, že délka jeho vazby je 249 pm.

Struktura IBr Lewise Formální poplatek

Rovnice použitá pro výpočet formálního náboje jakékoli sloučeniny je

Formální náboj = Valenční elektrony – Počet nevázaných elektronů – Počet vazeb

Formální náboj jódu = 7-6-1 =0

Formální náplň bromu =7-6-1 =0

Takže formální náboj bromidu jodného je nulový.

Úhel struktury IBr Lewis

Vazebný úhel bromidu jodného je 1800.

Struktura IBr Lewise Osamělý Páry

Elektrony, které se nepodílejí na vytváření vazby, se nazývají osamělý elektronový pár nebo nevázané elektrony. V jódu a bromu se nacházejí tři osamocené páry. V bromidu jodném je tedy vidět celkem 6 osamocených párů nebo 12 nevázaných elektronů.

Struktura IBr Lewise Valenční elektrony

Pod pojmem "valenční elektrony“ označuje celkový počet elektronů, které tvoří vnější obal atomu. Jod a brom mají ve svých valenčních obalech sedm elektronů, protože oba jsou halogeny.

Struktura IBr Lewise Pravidlo oktetu

Podle oktetového pravidla by měl mít atom ve vnějším obalu osm elektronů, když vytvoří silné chemické spojení. Když se podíváme na bromid jodný, oba mají sedm elektronů ve vnějším obalu a po vytvoření vazby oba dostanou jeden elektron, aby se splnil jeho oktet. Můžeme tedy snadno říci, že bromid jodný se řídí oktetem.

Struktura IBr Lewise Hybridizace

Hybridizace je proces tvorby nové sady orbitalů se stejnou energií z atomových orbitalů různé energie za účelem vytvoření stabilnější vazby. Hybridizace sloučeniny může být různá. Může to být sp3, sp2, sp. Hybridizace bromidu jodného je sp3.

Je IBr polární nebo nepolární?

Bromid jodný je polární sloučenina. Protože oba jsou halogeny, je mezi nimi patrný nepatrný rozdíl v elektronegativitě. Elektronegativita jódu je 2.66 a bromu 2.96.   

 

Také brom je elektronegativnější než jód. Bylo tedy zjištěno, že bromid jodný má polární povahu.

Je IBr iontový nebo kovalentní?

Výměna elektronů mezi jodem a bromem má za následek vznik bromidu jodného. Jedná se tedy o zcela kovalentní sloučeninu.

Elektronická geometrie IBr

Elektronová a molekulární geometrie bromidu jodného je stejná. Je to sloučenina lineárního tvaru.

IBr Oxidační stav

Náboj atomu po vytvoření vazby je jeho oxidační stav. Existují určitá pravidla pro zjištění oxidačního stavu atomu. Obvykle se halogenům přiřazuje -1.

Oxidační stav sloučeniny se zjistí tak, že součet oxidačních stavů všech atomů přítomných ve sloučenině by měl být 0. Zde v bromidu jodném má brom -1 a jód má náboj +1. Celkově je to tedy 0.

IBr Dipólový moment

Bromid jod nebo monobromid jod je polární sloučenina s hodnotou dipólového momentu asi 1.21 D.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek vysvětluje, že bromid jodný je polární kovalentní sloučenina s rozpustností ve vodě. Své Lewisova struktura a byly nalezeny jeho osamocené páry, valenční elektrony. Použití bromidu jodného je také popsáno v tomto článku. Vystavení bromidu jodnému způsobuje podráždění kůže i očí a někdy také poškození očí.

Také čtení: