Lewisova struktura kyseliny chlorovodíkové: nákres a podrobné vysvětlení

Kyselina chlorovodíková Lewisova struktura je velmi snadné kreslit, protože se zaměřuje na stabilitu a dokončení oktetového pravidla. V tomto článku je popsána Lewisova struktura kyseliny chlorovodíkové.

Kyselina chlorovodíková se skládá ze dvou prvků, tj. vodíku a chlóru. Vodík se skládá z 1 elektronu ve svém valenčním obalu a chlor se skládá ze 7 elektronů ve svém valenčním obalu. Aby tedy dosáhly požadované stability, což je nejbližší konfigurace vzácných plynů, budou sdílet svůj 1 elektron, čímž vytvoří jedinou kovalentní vazbu.

Abychom se mohli ponořit do detailů Lewisovy struktury kyseliny chlorovodíkové, je opravdu důležité si uvědomit celkový počet valenčních elektronů v molekule. Podle periodické tabulky patří vodík (atomové číslo = 1 a elektronová konfigurace = 1) do 1.st skupina s 1 valenčním elektronem a chlorem (atomové číslo = 17 a elektronová konfigurace = 2,8,7) je v 7th skupina se 7 valenčními elektrony. To činí celkový počet valenčních elektronů 1 + 7 = 8.

Lewisova struktura kyseliny chlorovodíkové

Určení centrálního atomu je dalším důležitým krokem pro kreslení kyseliny chlorovodíkové Lewisova struktura. Tady je chlor centrální atom, protože je elektronegativní.

Dále zkontrolujte osamocený pár elektronů v obou zúčastněných atomech a zahajte proces sdílení, abyste převedli osamocené páry na páry vazeb. To povede k jediné kovalentní vazbě, kde vodík i chlor budou sdílet každý ze svých elektronů, aby získaly kritéria stability. V kyselině chlorovodíkové Lewisova struktura, na vodíku nejsou žádné volné páry, ale na chloru jsou 3 volné páry elektronů.

Pro potvrzení stability Lewisovy struktury kyseliny chlorovodíkové je důležité vypočítat formální poplatek obou atomů v molekule. Zde je formální náboj vodíku a chloru nulový, což nám dává nejstabilnější a nejspolehlivější kyselinu chlorovodíkovou. Lewisova struktura.

Role Lewisovy struktury kyseliny chlorovodíkové v polaritě

I když kyselina chlorovodíková Lewisova struktura vysvětlil počet elektronů, stabilitu a formální náboj, je zde vysvětlen další důležitý aspekt polarity. Zdůraznění aspektu polarity, chlorovodíková Lewisova struktura má chlor, který má větší potenciál elektronegativity než vodík. Elektronegativita znamená schopnost nabitých entit přitahovat elektrony.

Tedy atom chloru v chlorovodíkové Lewisova struktura má relativitu zápornější náboj a stává se záporným pólem. Na druhé straně bude mít vodík kladnější náboj a stane se kladným pólem. To povede k vytvoření částečného kladného náboje a částečného záporného náboje na kyselině chlorovodíkové Lewisova tečková struktura. Díky rozdílům v elektronegativitách se kyselina chlorovodíková stane polární kovalentní molekulou s dipólovým momentem 1.03 D.

Reprezentace molekulové struktury kyseliny chlorovodíkové

Molekulární geometrie kyseliny chlorovodíkové je velmi důležitá z hlediska tvaru a hybridizace. Existují dvě různé geometrie molekuly kyseliny chlorovodíkové. Obvykle se pozoruje, že když se berou v úvahu osamocené páry chloru, pak kyselina chlorovodíková vykazuje tetraedrickou geometrii. A když jsou uvažovány pouze atomy, pak kyselina chlorovodíková vykazuje lineární geometrii. Také nemá žádnou hybridizaci, protože je již docela stabilní a má pouze jednu strukturní reprezentaci.

hcl molekulární struktura

Jeden důležitý fakt, kterému je třeba věnovat pozornost, je kyselina chlorovodíková vzniká z plynného chlorovodíku po rozpuštění ve vodě. Nazývá se také kyselina muriatová a je reprezentována jako [H+ (aq) Cl- (aq)]. Je to průhledný roztok podobný vodě se silným štiplavým zápachem. Při nesprávném skladování také uvolňuje výrazné viditelné výpary. Kyselina chlorovodíková patří mezi silné kyseliny s velkým Ka hodnota (kyselá disociační konstanta).

Aplikace kyseliny chlorovodíkové

Kyselina chlorovodíková má velký význam, protože se nachází v žaludeční šťávy trávicí soustava lidí a dalších živočišných druhů. Často se používá v laboratorních zařízeních a průmyslově pro komerční účely. Vzhledem k jeho silné kyselosti a korozivní povaze s ním souvisí mnoho aplikací.

HCl se používá ve velkém měřítku v polymerní průmysl. Je jednou z reaktantů při syntéze PVC (Polyvinylchlorid). Polyvinylchlorid je odolný vůči korozi HCl. Z tohoto důvodu se pro skladování a přepravu HCl používají pouze PVC nádoby a nádrže.

HCl je zodpovědná za regulace hladiny pH. V lidském žaludku nejen udržuje hladinu pH, ale chrání žaludeční výstelku před jakýmkoli druhem kontaminace z vnějšího zdroje. Také reguluje a udržuje hladinu pH v potravinách a léčivech. HCl také spouští proces čištění, když se přidá k nečistému chloridu sodnému, čímž poskytuje bezpečnou a jedlou stolní sůl. Používá se k oddělování rzi a jiných nečistot z různých slitin. Používá se také v procesech činění kůže. Řídí vývoj bakterií a plísní na kožených výrobcích.

HCl působí jako iontoměničů které udržují nezávadnost vody. Odstraňuje z vody škodlivé ionizované částice a je používán různými průmysly minerálních vod pro bezpečné zásobování balené vody. Kromě toho je hlavní složkou nakládání s odpadními vodami.

HCl je hlavní složkou proces těžby ropy a plynu. Okyseluje ropné a plynové vrty, aby odstranil úlomky, jako jsou vápencové a uhličitanové nádrže, křemen, jíl a horniny. Nazývá se frakovací proces, protože umožnil snadnou extrakci a čistou výrobu přírodních látek

v potravinářský průmysl, používá se jako doprovod a pomáhá v různých dalších výrobních procesech. Hydrolyzuje různé rostlinné bílkoviny, kyselinu citronovou, fruktózu nebo cukerné složky.

Nebezpečí kyseliny chlorovodíkové

HCl je velmi užitečná chemikálie v malém i velkém měřítku. Ale je to také docela zastrašující sloučenina a měla by být používána s náležitými bezpečnostními opatřeními. Při neopatrném použití může poškodit kůži a oči a chemici mohou zažít puchýře, popáleniny, bolest a ztrátu zraku. Náhodné požití koncentrované HCl může způsobit otravu, pálení úst a krku, nevolnost, bolest na hrudi a rychlý šok v důsledku snížení krevního tlaku. Pacientovi by měla být poskytnuta okamžitá první pomoc a ošetření.

Lewisova struktura kyseliny chlorovodíkové (související často kladené otázky)

Komentář k hořlavosti HCL.

Je nehořlavý v kapalném i plynném skupenství a není zastáncem hoření.

Jaký je rozdíl mezi plynným chlorovodíkem a kyselinou chlorovodíkovou?

Plynný HCl má pouze molekuly a kyselina chlorovodíková má ionty H+ a Cl-. Plyn nevede elektrický proud a nevykazuje žádné změny na lakmusovém papírku. Na druhou stranu je kyselina dobrým vodičem elektřiny a barví modrý lakmusově červený.

Také čtení: