11 Příklady hydrátů: Podrobné vysvětlení

Hydráty jsou sloučeniny, které ve své krystalové struktuře obsahují molekuly vody. Vznikají, když jsou molekuly vody zachyceny uvnitř mříž struktura of pevná sloučenina. Hydráty najdete v různé formy a mít široký rozsah aplikací. Některé běžné příklady mezi hydráty patří síran měďnatý pentahydrát, který se používá v zemědělství a jako fungicid, a heptahydrát síranu hořečnatého, který se používá v lékařství a jako sušidlo. Další příklady obsahovat dekahydrát uhličitanu sodného, který se používá v čistící prostředkya dihydrát síranu vápenatého, který se používá v potravinářský a farmaceutický průmysl.

Key Takeaways

Pochopení hydratuje

Hydráty jsou sloučeniny, které ve své krystalové struktuře obsahují molekuly vody. Tyto molekuly vody jsou známé jako hydratační voda nebo krystalizační voda. Proces molekul vody navázaných na sloučeninu se nazývá hydratace. Hydráty se mohou tvořit, když určité sloučeniny přijít do kontaktu s vodou popř když vodní pára kondenzuje na pevný povrch.

Vysvětlení hydrátů

V chemii se hydráty tvoří, když jsou molekuly vody začleněny do krystalové mřížky sloučeniny. K tomu dochází prostřednictvím hydratační reakce, Kde molekuly sloučeniny a vody chemicky vázat dohromady. Výsledná sloučenina se nazývá hydrát.

Hydráty mohou mít různé struktury v závislosti na použité sloučenině. Některé hydratuje mít konkrétní poměr molekul vody ke sloučenině, zatímco jiné se mohou lišit v počtu molekul vody, které mohou pojmout. Struktura hydrátů je určeno uspořádáním molekuly sloučeniny a vody uvnitř krystalové mřížky.

Příklady hydrátových rovnic

Abychom lépe porozuměli hydrataci, pojďme pohled na některých příkladech hydrátové rovnice:

1. Pentahydrát síranu měďnatého: CuSO4. 5H2O

2. Tato rovnice představuje síran měďnatý s pěti molekulami vody vázanými na něj.

3. Heptahydrát síranu hořečnatého: MgS4. 7H2

4. Tato rovnice představuje síran hořečnatý se sedmi molekulami vody vázanými na něj.

5. Chlorid vápenatý dihydrát: CaCl2. 2H2

6. Tato rovnice představuje chlorid vápenatý se dvěma molekulami vody vázanými na něj.

Příklady výpočtu hydrátu

Výpočet částka vody v hydrátu lze provést pomocí následující kroky:

1. Určete molární hmotnost hydrát sloučenina.
2. Určete molární hmotnost bezvodá sloučenina (bez vody).
3. Odečtěte molární hmotnost bezvodá sloučenina z molární hmotnosti hydrát sloučenina zjistit molární hmotnost vody.
4. Vypočítaná krtci vody dělením hmotnost vody podle její molární hmotnost.
5. Vypočítaná krtci z bezvodá sloučenina dělením jeho hmotnost by její molární hmotnost.
6. Určit poměr molů vody na moly bezvodá sloučenina.

Příklady složení hydrátu

Hydratační vzorce představovat složení hydrátů uvedením počtu molekul vody na jednotku vzorce sloučeniny. Zde jsou nějaké příklady:

1. Pentahydrát síranu měďnatého: CuSO4. 5H2O

2. Tento vzorec ukazuje, že na každou jednotku vzorce síranu měďnatého (II) existuje pět molekul vody.

3. Heptahydrát síranu hořečnatého: MgS4. 7H2

4. Tento vzorec ukazuje, že na každou jednotku vzorce síranu hořečnatého připadá sedm molekul vody.

5. Chlorid vápenatý dihydrát: CaCl2. 2H2

6. Tento vzorec udává, že pro každou jednotku vzorce chlorid vápenatý, existují dvě molekuly vody.

Hydráty hrají významnou roli různých polí, včetně chemie, geologie a vědy o materiálech. Lze je nalézt v přírodě, například v minerálech, jako je sádra, a také mají praktické aplikace, jako ve formaci hydrát plynus for skladování energie. Pochopení hydratuje a jejich vlastnosti je nezbytný pro studium jejich chování a zkoumání jejich potenciál použití.

Typy hydrátů

Hydráty jsou sloučeniny, které ve své krystalové struktuře obsahují molekuly vody. Tyto molekuly vody jsou známé jako „voda hydratace“ a jsou udržovány na místě mezimolekulární síly. Tam jsou odlišné typy hydrátů, každý s své vlastní jedinečné vlastnosti a příklady.

Příklady hydrátových sloučenin

Hydratační sloučeniny se tvoří, když jsou molekuly vody začleněny do krystalové mřížky sloučeniny. To má za následek při tvorbě hydrátu s konkrétní chemický vzorec. Některé příklady hydrátových sloučenin zahrnují:

1. Metan klatrát: Metan klatrát, také známý jako hydrát metanu, je druh hydrát plynu kde jsou molekuly metanu zachyceny v mřížce molekul vody. Vyskytuje se v hlubokomořských sedimentech a oblastech permafrostu a získal si pozornost jako potenciální budoucí zdroj energie.

2. Sádra: Sádra je minerál které mohou tvořit hydráty. Jeho chemický vzorec je dihydrát síranu vápenatého (CaSO4·2H2O), což naznačuje, že obsahuje dvě molekuly vody na jednotku vzorce. Sádra se běžně používá ve stavebních materiálech a jako půdní novela.

Příklady hydrátových izomerů

Hydratujte izomery jsou sloučeniny, které mají stejný chemický vzorec ale různá uspořádání molekul vody v jejich krystalové struktuře. To má za následek in odlišné fyzikální a chemické vlastnosti. Několik příkladů hydrátové izomery patří:

1. Hydrát metanu: Hydrát metanu může existovat v různých izomerních formách v závislosti na uspořádání molekul vody. Tyto izomery mohou mít různé stability a kapacity skladování plynu.

2. Hydrát soli: Sůl hydratuje, jako je dekahydrát síranu sodného (Na2SO4·10H2O), může mít různé izomerní formy založené na uspořádání molekul vody. Tyto izomery se mohou projevovat různé rozpustnosti a tepelné vlastnosti.

Příklady iontových hydridů

Iontové hydridy jsou sloučeniny, které se skládají z vodíkové ionty (Ruka jiné ionty. Tyto hydridy lze formovat přes různý chemické reakce a mít jedinečné vlastnosti. Několik příkladů iontové hydridy patří:

1. Hydrid sodný: Hydrid sodný (NaH) je iontový hydrid, který se běžně používá jako redukční činidlo v organické syntéze. Reaguje s vodou za vzniku plynného vodíku a hydroxid sodný.

2. Hydrid vápenatý: Hydrid vápenatý (CaH2) je dalším příkladem iontového hydridu. Používá se jako sušící činidlo a může reagovat s vodou za uvolňování plynného vodíku.

Příklady hydrátů

Hydráty jsou sloučeniny, které ve své krystalové struktuře obsahují molekuly vody. Vznikají, když se molekuly vody zachytí uvnitř mříž of pevná sloučenina, Což má za následek hydratovaná forma sloučeniny. Zde je několik příkladů hydrátů:

Sádra

Sádra je běžný hydrát který je široce používán ve stavebních materiálech. Jeho chemický vzorec je CaSO4·2H2O, což naznačuje každý molekula síranu vápenatého je spojen se dvěma molekulami vody. Sádra je známá jeho použití při vytváření omítek a sádrokartonu.

borax

Borax, také známý jako boritan sodný, je hydrát s chemickým vzorcem Na2B4O7·10H2O. Běžně se používá jako čisticí prostředek a ve výrobě skla a keramiky. Formy boraxu velké krystaly které obsahují deset molekul vody na jednotku.

Epsomská sůl

Epsomská sůl, vědecky známá jako heptahydrát síranu hořečnatého (MgSO4·7H2O), je dobře známý hydrát používá různé účely. Často se používá v koupelové soli a jako přírodní lék for Bolest svalů a bolesti. Krystaly epsomské soli obsahují sedm molekul vody na jednotku.

Glauberova sůl

Glauberova sůl, nebo dekahydrát síranu sodného (Na2SO4·10H2O), je dalším příkladem hydrátu. Používá se v výroba pracích prostředků, skla a papíru. Glauberova sůl krystaly obsahují deset molekul vody na jednotku.

Soda na praní

Mycí soda, také známý jako dekahydrát uhličitanu sodného (Na2CO3·10H2O), je hydrát běžně používaný jako čisticí prostředek a změkčovač vody. Často se používá v pracích prostředcích a pro domácnost čistící prostředky. Každá jednotka soda na praní obsahuje deset molekul vody.

Chloridy kobaltu

Chlorid kobaltnatý je hydrát s chemickým vzorcem CoCl2·6H2O. Běžně se používá jako indikátor for vlhkost a úrovně vlhkosti. Chlorid kobaltnatý krystaly obsahují šest molekul vody za jednotku.

Síran měďnatý

Síran měďnatýnebo pentahydrát síranu měďnatého (CuSO4·5H2O), je hydrát používaný v různých aplikacích, včetně zemědělství, galvanického pokovování a jako fungicid. Síran měďnatý krystaly obsahují pět molekul vody na jednotku.

Síran beryllitý

Síran beryllitý je hydrát s chemickým vzorcem BeSO4·4H2O. Používá se při výrobě keramiky a as katalyzátor v organické syntéze. Síran beryllitý krystaly obsahují čtyři molekuly vody za jednotku.

Tyto příklady ilustrovat rozmanitou škálu hydrátů nalezených v různých průmyslových odvětvích a každodenní aplikace. Přítomnost molekul vody uvnitř tyto sloučeniny nejen ovlivňuje jejich fyzikální vlastnosti ale také hraje zásadní roli jejich chemické chování.

Uhličitan draselný

Uhličitan draselný is chemická sloučenina který se běžně používá v různých průmyslových odvětvích a aplikacích. to je anorganická sůl s chemickým vzorcem K2CO3. Tato sloučenina je známá svou schopností reagovat vody a tvoří hydráty, což jsou sloučeniny, které ve své krystalové struktuře obsahují molekuly vody. v v této části, prozkoumáme role uhličitanu draselného při tvorbě hydrátů, konkrétně se zaměřením na jeho interakce s ethanolem.

Ethanol

Ethanol, také známý jako ethylalkohol, Je bezbarvá a hořlavá kapalina který se běžně používá jako rozpouštědlo, paliva a při výrobě alkoholické nápoje. Když se ethanol dostane do kontaktu s uhličitanem draselným, může podléhat hydratační reakce, což vede ke vzniku hydrátová sloučenina.

Hydratační reakce vyžadovat přídavek molekul vody látkacož vede k tvorbě hydrátu. v případ of ethanol a uhličitan draselný, reakce lze reprezentovat takto:

K2CO3 + C2H5OH + H2O → K2CO3·C2H5OH·H2O

Výsledná sloučenina obsahuje uhličitan draselný, ethanol a molekuly vody jeho krystalovou strukturu. Tenhle typ hydrátu je příklad of chemický hydrát, kde jsou do sloučeniny zabudovány molekuly vody.

Hydráty mohou mít různé struktury záleží na konkrétní sloučeninu zapojený. v případ uhličitanu draselného a ethanolu, hydrát struktura skládá se ze ionty uhličitanu draselného, molekuly ethanolua molekuly vody uspořádané v konkrétní vzor.

Uhličitan draselný může také tvořit hydráty s jiné látky, jako jsou plyny. Plyn hydratuje jsou pevné sloučeniny které obsahují molekul plynu uvězněný uvnitř jejich krystalovou mřížku. Jeden známý příklad je hydrát metanu, ve kterém jsou molekuly metanu uzavřeny příhradová konstrukce tvořené molekulami vody.

Kromě svou roli in tvorba hydrátuse používá uhličitan draselný v různé další aplikace. Běžně se používá při výrobě skla, as regulátor pH in jídlo v průmyslu a jako sušidlo v laboratořích. Také najde uplatnění v výroba mýdel, detergentů a hnojiv.

Hydratuje v každodenním životě

Hydráty jsou sloučeniny, které ve své struktuře obsahují molekuly vody. Hrají významnou roli v naše každodenní životy, od jídlo jíme do produkty používáme. Podívejme se na některé příklady hydrátů v různé aspekty of náš každodenní život.

Příklady hydrátů v každodenním životě

1. Sádra: Sádra je běžně používaný hydrát ve stavebních materiálech. Jeho chemický vzorec je CaSO4·2H2O, což znamená, že obsahuje dvě molekuly vody molekula síranu vápenatého. Sádra se používá při výrobě sádrokartonu a cementu, přispívá k síla a trvanlivost tyto materiály.

2. Epsomská sůl: Epsomská sůl, také známá jako heptahydrát síranu hořečnatého (MgSO4·7H2O), je hydrát běžně používaný pro své terapeutické vlastnosti. Často se přidává do vody do koupele, aby pomohla uvolnit svaly a zmírnit stres. Sedm molekul vody ve své struktuře přispívají k jeho schopnosti snadno se rozpouštět ve vodě.

3. Pentahydrát síranu měďnatého: Síran měďnatý pentahydrát (CuS4H5) je modrý krystalický hydrát používané v různých aplikacích. Běžně se používá jako zemědělský fungicid, laboratorní činidloa při výrobě pigmentů a barviv. Pět molekul vody in pomáhá jeho struktura stabilizovat sloučeninu a posílit jeho rozpustnost.

Pravidelně používané hydratace

Kromě konkrétní příklady výše zmíněných, existují několik hydrátů se kterými se pravidelně setkáváme náš každodenní život. Tady jsou několik běžně používaných hydrátů:

• Dekahydrát uhličitanu sodného (Na2CO3·10H2O): Tento hydratuje, také známá jako prací soda, se používá v pracích prostředcích a pro domácnost čistící prostředky.

• Chlorid vápenatý dihydrát (CaCl2·2H2O): Chlorid vápenatý dihydrát se používá jako sušící činidlo, odmrazovač a v jídlo průmysl pro výroba sýra.

• Monohydrát hydrogenuhličitanu sodného (NaHCO3·H2O): Běžně známá jako jedlá soda, tento hydrát používá se při pečení, čištění a jako antacidum.

Hydratuje v potravinách a nápojích

Přítomny jsou také hydráty různé jídlo a nápoje, které konzumujeme. Tady jsou několik příkladů:

• Cukr: Běžný stolní cukrnebo sacharóza, je hydrát. Jeho chemický vzorec je C12H22O11·H2O, což naznačuje přítomnost of jedna molekula vody za molekula sacharózy. Tato molekula vody přispívá k krystalická struktura cukru.

• Miláček: Zlato je přírodní sladidlo který obsahuje molekuly vody jako hydráty. Přesné složení medu se může lišit, ale obvykle obsahuje kolem 17-20% vody.

• Ovoce a zelenina: Mnoho ovoce a zelenina má a vysoký obsah vody, dělat je hydratační potraviny. Příkladem jsou meloun, okurka a pomeranče hydratační ovoce a zeleniny, které poskytují jak hydratace a základní živiny.

Hydratace a zdraví

Hydratace je nezbytná pro udržení dobré zdraví. Hraje zásadní roli v různé tělesné funkcevčetně regulace tělesná teplota, mazání kloubů a transport živin. Správná hydratace je zvláště důležité během fyzická aktivita nebo teplé počasí kdy tělo ztrácí vodu potem. v tento článek, prozkoumáme různé aspekty o hydrataci a diskutovat kapaliny které vás kromě vody nejvíce hydratují a nejlepší možnosti pro udržení hydratace.

Jaká tekutina vás nejvíce hydratuje

Pokud jde o hydrataci, často se uvažuje o vodě zlatý standard. Je snadno dostupný, bez kalorií a pomáhá doplňovat těloobsah vody efektivně. Voda se snadno vstřebává tělo, což umožňuje rychlá rehydratace. Existují však jiné kapaliny který může také poskytnout hydrataci.

Sportovní nápoje jsou běžně používány sportovci a jednotlivci, kteří se intenzivně zabývají fyzická aktivita. Tyto nápoje obsahují elektrolyty, jako je sodík a draslík, které pomáhají doplňovat tělorovnováhu elektrolytů. Zatímco sportovní nápoje může být prospěšné během dlouhodobé cvičení, nemusí být nutné pro každodenní hydrataci.

Kokosová voda is další oblíbená volba pro hydrataci. to je přírodní zdroj elektrolytů a obsahuje draslík, hořčík a vápník. Dodatečně, kokosová voda má nízký obsah kalorií a má osvěžující chuť, takže je to skvělá volba pro ty, kteří hledají hydratační nápoj s nápověda chuti.

Co vás hydratuje kromě vody

Zatímco voda je přejít na volbu pro hydrataci existují jiné kapaliny které mohou přispět k váš denní příjem tekutin. Některé příklady:

• Bylinné čaje: Tyto čaje jsou vyrobeny z různé rostliny a bylinky, jako je heřmánek, máta peprná nebo zázvor. Můžete si je vychutnat teplé nebo studené a poskytují spolu s nimi hydrataci potenciálních přínosů pro zdraví od bylinky.

• Ovocné džusy: Šťávy vyrobené z ovoce, jako jsou pomeranče, melouny nebo hrozny, mohou přispět k hydrataci. Je však důležité vybírat šťávy bez přidané cukry a konzumujte je s mírou kvůli jejich přirozený obsah cukru.

• Mléko: Mléko není jen dobrý zdroj hydratuje, ale také poskytuje základní živiny, jako je vápník a bílkoviny. Může být konzumován jako obyčejný nebo použit jako základna na smoothies a koktejly.

Co vás nejlépe hydratuje

Zatímco voda zůstává nejlepší volba pro hydrataci, nejlepší způsob zůstat správně hydratovaný znamená konzumovat odrůda tekutin po celý den. Tím je zajištěno, že nejen doplníte obsah vody ve vašem těle ale také získat základní živiny z různé zdroje.

Je důležité si to všimnout určité faktory může ovlivnit úrovně hydratace, Jako fyzická aktivita, klima a individuální potřeby. Pokud se zapojíte intenzivní cvičení nebo trávit čas v teplé počasí, možná budete muset zvýšit váš příjem tekutin kompenzovat přídavekal ztráta vody.

Často kladené otázky (FAQ) týkající se příkladů hydrátů

Co je Glauberova sůl?

Glauberova sůl, také známý jako dekahydrát síranu sodného, ​​je chemická sloučenina to patří skupina hydrátů. v jeho hydratovaná forma, Glauberova sůl obsahuje deset molekul vody na jednotku vzorce. Tato sloučenina se běžně používá v různých průmyslových odvětvích, včetně pracím a textilním průmyslu. Používá se také v některé lékařské aplikace a jako projímadlo.

Určete počet molekul vody v hydratované formě uhličitanu draselného

K určení počtu molekul vody v hydrátd formulář uhličitanu draselného, ​​musíte znát chemický vzorec sloučeniny. v tento případ, hydrátd formulář uhličitanu draselného je známý jako kamenina potaše. Jeho chemický vzorec je KAl(SO4)2·12H2O. Proto existují dvanáct molekul vody spojené s každou jednotkou vzorce kamenina potaše.

Použití epsomské soli

Epsomská sůl, vědecky známá jako heptahydrát síranu hořečnatého, je běžně používaný hydrát. Je široce používán pro své terapeutické vlastnosti, zejména v koupelové soli a noha prosakuje. Epsomská sůl může pomoci uvolnit svaly, snížit zánět a ulevit drobné bolesti a bolesti. Používá se také jako hnojivo v zahradnictví k poskytování hořčíku a síry rostlinám.

Příklad pravidelně používaného hydrátu

Jeden příklad of pravidelně používaný hydrát is síran měďnatý pentahydrát. Jeho chemický vzorec je CuSO4·5H2O, což znamená, že každá jednotka vzorce síran měďnatý pentahydrát je spojen s pěti molekulami vody. Tato sloučenina se často používá v zemědělství jako fungicid a herbicid. Používá se také v laboratořích pro různý chemické reakce a jako barvivo v barvivech a pigmentech.

Co je hydrát plynu a jeho chemický vzorec

Plyn hydratuje jsou typem hydrátu, kde molekul plynu jsou uvězněni uvnitř příhradová konstrukce tvořené molekulami vody. Nejznámější hydrát plynu je hydrát metanu, který se skládá z metanu molekul plynu uvězněný uvnitř krystaly vodního ledu. Jeho chemický vzorec je CH4·6H2O. Plyn hydratuje se v přírodě vyskytují v hojnosti, zejména v hlubokomořských sedimentech a oblastech permafrostu. Získali významnou pozornost kvůli jejich potenciál as budoucí zdroj energie.

Často kladené otázky

Co je to hydrát a proč jsou hydráty důležité v chemii?

Hydrát je sloučenina, která ve své struktuře zahrnuje molekuly vody. Hydráty jsou důležité v chemii, protože se mohou měnit fyzikální a chemické vlastnosti látek. Jsou rozhodující v mnoho chemické reakce a procesy, včetně hydratační reakce a tvorba hydrátu.

Můžete uvést příklad hydrátu v každodenním životě?

Ano, příklad hydrátu v každodenní život je sádra, běžně používaný materiál ve výstavbě. Jeho chemický vzorec je CaSO4.2H2O, což naznačuje, že jde o hydrát se dvěma molekulami vody připojenými ke každé jednotce vzorce.

Jaký je rozdíl mezi bezvodými a hydrátovými sloučeninami?

Bezvodé sloučeniny jsou látky, které ve své struktuře neobsahují molekuly vody, zatímco hydrátové sloučeniny ano. Například, síran měďnatý je hydrátem, když obsahuje vodu (CuSO4.5H2O), ale stává se bezvodým, když voda se odstraní (CuSO4).

Jaký je chemický vzorec pro hydrát?

Chemický vzorec pro hydrát zahrnuje vzorec z bezvodá sloučenina následuje tečka a počet molekul vody na jednotku vzorce. Například chemický vzorec pro síran měďnatý pentahydrát je CuSO4.5H2O.

Co je to hydrát plynu a můžete uvést příklad?

A hydrát plynu je druh hydrátu, kde molekula plynu je uzavřen uvnitř klec molekul vody. Příklad je hydrát metanu, kde metanu je zachycena v mřížce molekul vody. To se běžně vyskytuje v hlubokomořských sedimentech.

Jak se tvoří hydráty?

Hydráty se tvoří, když se do nich integrují molekuly vody krystalovou strukturu of látka. K tomu obvykle dochází při krystalizaci, kde látka a voda se spojí řešení a voda se začlení jako řešení chladne a tuhne.

Jaká je role vody v hydrátových sloučeninách?

Voda hraje klíčovou roli v hydrátových sloučeninách. Je integrován do krystalovou strukturu sloučeniny, často ovlivňující jeho fyzikální a chemické vlastnosti. Voda v hydrátech se také může účastnit chemické reakce.

Jaké jsou příklady hydratovaných minerálů?

Hydratujte minerály jsou minerály, které ve své krystalové struktuře obsahují vodu. Příklady zahrnují sádru (CaS4.2H2O) a Epsomskou sůl (MgS4.7H2O).

Jak můžete určit, zda je sloučenina hydrát?

Zahřátím můžete určit, zda je sloučenina hydrát. Pokud je to hydrát, ztratí vodu a hmotnost bude klesat. Tento proces se nazývá dehydratace. Změna v hmotnosti lze použít k výpočtu počtu molekul vody v hydrát.

Jak se hydráty pravidelně používají v chemii?

Hydráty se pravidelně používají v chemii v různé cesty. Používají se v příprava of jiné sloučeniny, v chemické reakcea v studie of krystalové struktury. Používají se také v průmyslových odvětvích, jako je stavebnictví a zemědělství, ve výrobcích, jako je cement a hnojiva.

Také čtení:

• Příklady oválného tvaru
• Příklady hypotéz
• Příklady nevratných chemických změn
• Příklady mezimolekulárních sil
• Příklady valivého tření
• Příklady endotermních reakcí
• Příklady kondenzace
• Příklady statické rovnováhy
• Příklady pevných řemenic
• Příklady monomerů

Sarnali Mukherjee

Ahoj… jsem Sarnali Mukherjee, absolvent univerzity v Kalkatě. Rád učím a sdílím znalosti o chemii. Postupně jsem se začal zajímat o psaní článků před rokem. Rád bych v budoucnu získal další znalosti o mém tématu.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: