15 Příklad Hundova pravidla: Podrobné vysvětlení

Hundovo pravidlo říká: V podslupce se elektrony spárují pouze tehdy, když jsou všechny orbitaly podslupky z poloviny vyplněny paralelním spinem.

Některá pravidla příkladů Hundových pravidel jsou uvedena níže,

• generátory dusíku
• Uhlík
• Kyslík
• Sodík
• hliník
• Magnézium
• Vodík
• Lithium
• berylium
• Neon
• Síra
• Draslík
• Křemík
• Chróm
• Měď

dusík:

Elektron se nejprve naplní z poloviny stejným spinem ve všech orbitalech, než dojde k párování, pokud k párování dojde dříve, nazývá se to porušení pravidla. Točení bude obsazeno jednou stejným otočením. Atomové číslo dusíku je 7. Má 5 valenčních elektronů. Zde jsou podslupky 2p naplněny své orbitaly z poloviny jako první. Podslupka 2p se nejprve naplní 3 elektrony v každém, takže se nejprve naplní zpola, než se spáruje podle hundsova pravidla. V 1^st případ .Ve 2^nd, 3^rd a 4^th v případě, že k porušení došlo .protože orbitaly nejsou obsazeny jednotlivě.
1.N₇ = 1 s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹  (dodržuje pravidlo) 2.N₇= 1 s² 2s²  2p_x² 2p_y¹ 2p_z⁰ (porušení pravidla) 3.N₇= 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y² 2p_z⁰ (porušení pravidla) 4.N₇= 1 s²  2s²  2px¹ 2py⁰ 2pz²(porušení pravidla)

Uhlík:

Atomové číslo uhlíku je 6. Má 4 valenční elektrony. Její 2p obsahují ve své podslupce 2 elektrony. Pokud se elektrony nejprve spárují, je zjištěno porušení pravidla. C = 1 s² 2s²2px¹ 2py¹ 2pz⁰ (dodržuje pravidlo) C= 1s² 2s²2px² 2py⁰ 2pz⁰ (porušení pravidla) C= 1s² 2s²2px⁰ 2py² 2pz⁰ (porušení pravidla)

Kyslík:

Atom kyslíku má 8 atomové číslo, následuje za atomem dusíku. Kyslík obsahuje 4 elektrony v podslupce 2p. Tři elektrony po naplnění jejich elektronu v podslupce p se poslední elektron spáruje s libovolným z px,py,pz.
O₈= 1s² 2s²2px² 2py¹ 2pz¹ párování bude opačné rotace (dodržuje pravidlo) O8=1s² 2s² 2px² 2py¹ 2pz¹spárování bude stejné roztočení (porušení pravidla)

Na obsahují atomové číslo 11. Poslední elektron zde spadá pod 3s podslupku. . Pokud elektron přejde na další orbital bez zaplnění posledního orbitálu, bylo zjištěno porušení pravidla. Elektronová konfigurace bude, Elektronová konfigurace bude,
Na₁₁=1s2 2s2 2p6 3s1 (dodržuje pravidlo) Na₁₁=1s2 2s2 2p5 3s2 (porušení pravidla)

hliník:

Al má 13 atomových čísel, 3 valenční elektrony. Poslední elektron jde pod p podslupku , takže jde pod p blokový prvek.
Konfigurace tohoto bude, Al =1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (dodržuje pravidlo) Al =1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 (porušení pravidla)

B. Příklad Hundova pravidla maximální násobnosti:

Atom hořčíku:

Atom Mg má 12 atomové číslo. Poslední dva elektrony spadají pod 3s podslupku. Jde tedy pod prvek bloku p. Elektronická konfigurace bude, Mg= 1s2 2s2 2p6 3s2

Atom vodíku:

Atomové číslo bude 1. Projekt elektronová konfigurace bude, H₁= 1s1

Atom lithia:

Atomové číslo bude 3. Li spadá pod blokový prvek. Elektronová konfigurace bude, Li = 1s2 2s1

Atom berylia:

Atomové číslo je 4. Zde 2 elektrony vstoupí pod 2s podslupku, jde pod blokovými prvky. Elektronická konfigurace bude, Be= 1s2 2s2

Neonový atom:

Elektrony se zde plně zaplní. Atomové číslo / z bude 10. Těchto 6 elektronů bude plně zaplněno v orbitalech p. Elektronická konfigurace bude Ne=1s2 2s2 2p6

Příklad Hundova pravidla elektronové konfigurace:

Síra:

Obsahuje 16 atomových čísel. Elektronická konfigurace tohoto bude,
S=1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Draslík:

Atom K má atomové číslo 19. Elektronová konfigurace bude
K=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Křemík:

Atom Si má 14 atomové číslo. jde do p-blokového prvku. Elektronová konfigurace bude,
Si= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Chróm:

Atom chrómu má atomové číslo 24. Předpokládaná elektronická konfigurace bude,
Cr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Orbital d obsahuje ve své podslupce 4 elektrony, pokud by obsahoval 5 elektronů, pak bude Cr stabilnější. takže 1 elektron ze 4s elektronu půjde do 3d orbitalu, aby byla zachována stabilita. Takže skutečná a stabilní konfigurace bude ,Cr= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Měď:

It má 29 elektronů, takže očekávaná konfigurace bude
Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
To dává 1 zpola vyplněný orbital a jeden naplněný orbital. Přidělením jednoho elektronu 4s orbitalu k 3d orbitalu bude atomová konfigurace stabilnější.
Takže skutečná konfigurace bude,
Co=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

To pomáhá mnoha vlastnostem vyplnit jejich podslupku.
Podle Aufbauova principu je nejdříve naplněna nižší energie než energie orbitálu s vyšší energií. Nicméně toto bude zaměřeno podle určitých pravidel, 1s orbital naplněný nejprve poté, co 2s podobně pokračuje, ale poté, co dává 1 elektron v každé podslupce jako první. Objednávka by jím měla být vyplněna.

Podle pravidla:
1: Každý elektron v orbitalu v atomu dvojnásobně vyplněný po jediném splněném .
2: všechny orbitaly, které jednotlivě obsadily, mají stejný spin.

Elektrony jsou splněny takovým způsobem, že
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f 14 5d10 5f14
Zde máme jisté znalosti o všech podslupkách s, p, d, f.
s podslupkou má 1 orbital obsahující maximálně 2 elektrony.
p subshell má 3 orbitaly obsahující, maximálně 6 elektronů v jejich třech orbitalech.
d podslupka má 5 orbitalů, takže musí obsahovat maximálně 10 elektronů.
f subshell má 7 orbitalů, takže v jejich orbitalu musí obsahovat maximálně 14 elektronů.

multiplicitní pravidlo založené na atomových spektrech.

Přečtěte si více na:

Příklad 10+ acidobazické reakce: Podrobné vysvětlení

Konfigurace elektronů Americium.