Struktura HSCN Lewis, charakteristika: 13 rychlých faktů

HSCN Lewisova struktura nebo kyselina thiokyanová je důležitou sloučeninou s využitím v organické i anorganické chemii. Jeho vlastnosti chemicky a elektronicky jsou popsány v tomto článku.

HSCN Lewisova struktura je molekula složená z vodíku, síry, uhlíku a dusíku. Zde dochází ke sdílení elektronů. Sdílení probíhá tak, že dochází k tvorbě trojnásobně kovalentně vázaných kyanidových iontů a zbytek sdílení je jednoduchá kovalentní vazba.

HSCN Lewisova struktura neboli kyselina thiokyanová je silná anorganická sloučenina s využitím v obou specializacích chemie. Je to hydrát s atomem síry. Jiný název pro HSCN Lewisovu strukturu je vodíkový rhodanid. Pokud jde o jeho složení, pak HSCN Lewisova struktura je bezbarvá kapalina. Páry Lewisovy struktury HSCN jsou těžší než vzduch.

Další důležitou vlastností Lewisovy struktury HSCN je, že může existovat ve formě tautomerů. Vykazuje tautomerii s HNCS. Obě tyto struktury existují v rovnováze, kde má izoforma více procent existence v parní fázi. Přítomnost trojné vazby v Lewisově struktuře HSCN je evidentní díky spektroskopickým studiím.

Projekt kompletní informace o HSCN Lewis struktura může být pochopena z její tvorby struktury a chování, které vykazuje, které jsou uvedeny níže.

  1. Jak nakreslit Lewisovu strukturu HSCN?
  2. HSCN Lewisova struktura rezonance
  3. Tvar Lewisovy struktury HSCN
  4. HSCN Lewis struktura formální poplatek
  5. Úhel Lewisovy struktury HSCN
  6. HSCN pravidlo oktetu Lewisovy struktury
  7. Osamělý pár HSCN Lewisovy struktury
  8. HSCN Lewisova struktura valenčních elektronů
  9. Hybridizace Lewisovy struktury HSCN
  10. HSCN Lewisova struktura Rozpustnost
  11. Je HSCN Lewisova struktura rozpustná ve vodě?
  12. Je HSCN Lewisova struktura silná kyselina?
  13. Je HSCN Lewisova struktura polární nebo nepolární?

Jak nakreslit Lewisovu strukturu HSCN?

Pro dokončení HSCN Lewis struktury jsou dodržovány určité kroky, které vedou k jeho elektronové distribuci. Tyto kroky jsou probírány postupně.

Lewisova struktura HSCN
HSCN Lewisova struktura reprezentace elektronového bodu

Krok 1: Počítání počtu valenčních elektronů

Lewisova struktura HSCN, jak naznačuje vzorec, má atomy vodíku, síry, uhlíku a dusíku. Všechny tyto atomy mají 1, 6, 4 a 5 valenčních elektronů.

Celkový počet elektronů účastnících se tvorby vazby je tedy 1 + 6 + 4 + 5 = 16.

Krok 2: Určení centrálního atomu

Je známo, že pro správnou distribuci elektronů v Lewisově struktuře HSCN je důležité hledat centrální atom s nejmenší elektronegativitou.

Mezi všemi atomy Lewisovy struktury HSCN je uhlík nejméně elektronegativním prvkem. Takže v Lewisově struktuře HSCN bude uhlík centrálním atomem a zbytek atomů jej bude obklopovat.

Krok 3: Vazba v atomech HSCN Lewisovy struktury

Po nastavení pozadí pro určení HSCN Lewisovy struktury určením centrálního atomu a počtu zúčastněných elektronů.

Nyní můžeme začít s uspořádáním atomů podle oktetového pravidla, kde centrální uhlík vytvoří trojnou kovalentní vazbu s dusíkem a jednoduchou kovalentní vazbu se sírou.

Podobně síra vytvoří další jednoduchou kovalentní vazbu s vodíkem. Tím je stabilita všech atomů a kritéria stability kompletní.

Krok 4: Kontrola formálního poplatku

V případě Lewisovy struktury HSCN potvrzuje výpočet formálního náboje existenci a přítomnost strukturní formace.

Zde mají všechny atomy nulu formální poplatky, které potvrzují pravost Lewisovy struktury HSCN.

HSCN Lewisova struktura rezonance

HSCN Lewisova struktura je silná kyselina a může tvořit kanonické struktury vysvětlující různé vlastnosti související se strukturou. Přítomnost trojné vazby ve struktuře a osamocený pár elektronů také pomáhá při delokalizaci.

Jeho konjugovaná báze SCN- vykazuje rezonanční stabilizaci díky své vysoké hodnotě pKa. Rezonanční strukturu HSCN Lewisovy struktury lze vysvětlit schematicky.

Tvar Lewisovy struktury HSCN

Struktura HSCN Lewis má podobný tvar a molekulární geometrii díky uspořádání symbolu elektronových bodů. Podle toho má Lewisova struktura HSCN lineární tvar.

Sleduje koncept AX2 a má uspořádání v přímce, což svědčí o jeho linearitě.

3D reprezentace HSCN Lewisovy struktury

HSCN Lewis struktura formální poplatek

Formální výpočet náboje je rovnoměrné elektronické rozložení náboje v Lewisově struktuře HSCN. Pro každý atom zapojený do HSCN Lewisovy struktury by měl být formální náboj minimální nebo nulový. Lze jej vypočítat:

FC = Valenční elektrony – Nevazebné elektrony – Vazebné elektrony/2

FC S v Lewisově struktuře HSCN = 6 – 4 – 4/2 = 0

FC C v Lewisově struktuře HSCN = 4 – 4 – 0/2 = 0

FC N v Lewisově struktuře HSCN = 5 – 2 – 6/2 = 0

FC H v Lewisově struktuře HSCN = 1 – 0 – 2/2 = 0

Úhel Lewisovy struktury HSCN

Vazebný úhel jakékoli struktury lze snadno určit z její molekulární geometrie nebo tvaru.

Pokud jde o HSCN Lewisovu strukturu, pak má lineární tvar a geometrii, což znamená, že její vazebný úhel je 180 stupňů.

HSCN pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Lewisova struktura HSCN se řídí oktetovým pravidlem stability, jak je reprezentováno její strukturní reprezentací elektronového bodu. Uhlík je centrální atom se 4 valenčními elektrony a ke splnění kritérií potřebuje 4 další.

Sdílí tedy své 3 elektrony s dusíkem a druhý se sírou, čímž doplňuje oktet jak pro sebe, tak pro dusík.

Síra na druhé straně potřebuje 2 elektrony k dokončení 8 elektronů ve svém valenčním obalu. Svůj 1 elektron již sdílel s uhlíkem a druhý bude sdílen s vodíkem, čímž se splní jeho oktet a kritéria dupletu vodíku.

Lewisova struktura HSCN

Osamělý pár HSCN Lewisovy struktury

Diskuse o osamoceném páru elektronů v Lewisově struktuře HSCN zahrnuje osamocený pár elektronů centrálního atomu. V Lewisově struktuře HSCN je centrálním atomem atom uhlíku kvůli své nízké elektronegativitě.

Osamělý pár elektronů na atomech uhlíku je nula, protože 4 valenční elektrony atomu uhlíku jsou sdíleny z obou stran, tj. tvorba trojité kovalentní vazby je na straně dusíku a tvorba jednoduché kovalentní vazby je na straně síry.

Lewisova struktura HSCN má tedy 0 osamocených elektronů.

HSCN Lewisova struktura valenčních elektronů

Valenční elektrony v Lewisově struktuře HSCN jsou zřetězením všech valenčních elektronů přítomných v jednotlivých atomech. Je zde přítomen vodík, síra, uhlík a dusík, které mají podle periodické tabulky 1, 6, 4 a 5 valenčních elektronů.

Celkový počet valenčních elektronů v Lewisově struktuře HSCN je tedy 16 valenčních elektronů.

Hybridizace Lewisovy struktury HSCN

Stanovení hybridizace HSCN Lewisovy struktury je možné, pokud počítáme osamocený elektronový pár a vazebné elektrony k centrálnímu atomu.

Uhlík je centrální atom bez jediného páru elektronů, což znamená, že tři jsou dvě oblasti elektronové hustoty. Hybridizace HSCN Lewisovy struktury je tedy sp.

Rozpustnost HSCN Lewisovy struktury

Kyselina thiokyanatá nebo HSCN Lewisova struktura je rozpustná v široké škále rozpouštědel od anorganických po organická. Díky svému strukturnímu složení a aplikacím v organických i anorganických metodologiích se jeho doména rozpustnosti rozšířila.

Je rozpustný ve vodném prostředí a vodě. Také prokázal rozpustnost v organických rozpouštědlech, jako je diethylether a ethanol.

Je HSCN Lewisova struktura rozpustná ve vodě?

Ano, struktura HSCN Lewis je rozpustná ve vodě. Je to kyselina, která se v přítomnosti vodného prostředí nebo vody disociuje na vodíkové a thiokyanátové ionty. Lewisova struktura HSCN je tedy rozpustná ve vodě.

Je HSCN Lewisova struktura silná kyselina?

Lewisova struktura HSCN je značně silná kyselina a z tohoto důvodu je zařazena do kategorie anorganické kyseliny, přestože hraje roli v metodologiích organické syntézy.

Důvod, proč je považován za silnou kyselinu, je ten, že se může zcela disociovat ve vodném prostředí, na rozdíl od organické kyseliny, která vykazuje částečnou disociaci.

Také jeho hodnota pka je 1.1 při 20 stupních Celsia s extrapolací na iontovou sílu 0, což je technický důkaz jeho silné kyselosti.

Je HSCN Lewisova struktura polární nebo nepolární?

Lewisova struktura HSCN je polární sloučenina, protože má na jedné straně vodík, který má částečně kladný náboj, a dusík na druhé straně, která má částečně záporný náboj.

Je to také nesymetrická sloučenina, takže má čistý dipólový moment. Lewisova struktura HSCN je tedy polární kovalentní sloučenina.

závěr

Stručně řečeno, kyselina thiokyanová je sloučenina, která patří do obou tříd chemie, tj. organické a anorganické. Je to také silně kyselá a polární sloučenina se 100% kovalentním charakterem a vykazuje vlastnost tautomerie, kde je v rovnováze s kyselinou isothiokyanovou. 

Přejděte na začátek