Jak najít Redoxní reakci: Proces redoxní reakce a fakta kolem ní

Redoxní reakce hraje důležitou roli při běhu různých biologických procesů v živém těle. V tomto článku „jak najít redoxní reakci“ jsou níže popsána různá fakta o redoxní reakci s definicí a některými podrobnými vysvětleními –

Mezi různými typy chemických reakcí je jednou z nich redoxní reakce. Přenos elektronů z jednoho druhu na jiný pohání reakci směrem dopředu. Během této reakce se jeden nebo více než jeden elektron přenese z oxidovaných druhů na redukované druhy.

Některé často kladené otázky týkající se redoxní reakce jsou zodpovězeny níže.

Jak provést redoxní reakci?

Pro provedení redoxní reakce je nutné dodržet následující kroky:

1. V první fázi musí být oxidační a redukční poloviční reakce stanovena z čisté redoxní reakce.
2. Měl by se vypočítat počet elektronů získaných nebo ztracených každým druhem.
3. Vynásobte poloviční reakce vhodným celým číslem, aby se rovnal počtu elektronů v každé poloviční reakci.
4. Tyto dvě poloviční reakce se vzájemně sečtou, aby se získala konečná vyvážená redoxní reakce.

Definujte redoxní reakci

Termín "redox" znamená redukci a oxidaci současně. Oxidační číslo a oxidační stav se při redoxní reakci mění přenosem elektronů.

Oxidační činidlo, přijímá elektron z jiných druhů a redukční činidlo, daruje elektron oxidačnímu činidlu jsou dvě důležité části redoxní reakce. Redukční činidlo a oxidační činidlo se oxidují a redukují v redox reakci.

Jak určit redoxní reakci?

Redoxní reakce musí zahrnovat změnu oxidačního čísla mezi dvěma druhy účastnícími se reakce. Oxidační činidlo jakékoli redoxní reakce přijímá elektrony a jeho oxidační číslo by mělo být sníženo. Podobně by se mělo snížit oxidační číslo redukovaných druhů.

Vzorec redoxní reakce

V tomto výše uvedeném příkladu Fe²⁺ se oxiduje na Fe³⁺ a Ce⁴⁺ se redukuje na Ce³⁺ resp. V čisté vyvážené rovnici je jasné, že Ce⁴⁺ je oxidační činidlo, které je redukováno Fe²⁺ a podobně Fe²⁺ je redukční činidlo který je oxidován Ce⁴⁺.

Jak najít moly elektronů v redoxní reakci?

Prostřednictvím redoxní reakce může být jeden nebo více než jeden elektron převeden z oxidačního činidla na redukční činidlo. Vyvážená rovnice pomáhá zjistit počet nebo molární počet elektronů redoxní reakce. Předpokládejme jeden příklad k vyřešení tohoto problému.

I₂ (s) + Fe (s) → Fe³⁺ (aq) + 2^- (tady)

• Redukční poloviční reakce: I₂ + 2e^- → 2I^-   ———1 žádná rovnice                                                                
• Oxidační poloviční reakce: Fe → Fe³⁺ + 3e^- ——-2 žádná rovnice
• 1 žádná rovnice× 3)——— 3I₂ + 6e^- → 6I^- 
• 2žádná rovnice × 2)———–2Fe → 2 Fe³⁺ + 6e^- 
• Čistá vyrovnaná rovnice je: 3I₂ + 2 Fe → 6I^-+ 2 Fe³⁺

V tomto výše uvedeném příkladu je zapojeno šest elektronů. Počet molů elektronů je tedy 6/(6.023×10²³) = 9.96 × 10^-24

Chcete-li vědět více, zkontrolujte: 4 Příklady vodíkových vazeb: Podrobné poznatky a fakta

Jak zjistit oxidační číslo v redoxní reakci?

Oxidační číslo každého zúčastněného druhu redoxní reakce lze určit z vyvážené redoxní rovnice. Předpokládejme jeden příklad-                                                           

Cu + 2NO₃^- + 4H₃O⁺ → Cu²⁺ + 2 NE₂ + 6H₂O                                         

Oxidační číslo příslušného druhu je uvedeno výše u každého druhu. Oxidační číslo Cu se zvýší z 0 na 2. Tím se oxiduje a redukuje N, protože oxidační číslo dusíku se sníží z 5 na 4. Oxidační číslo zbytku sloučenin zůstává konstantní.

Jak najít redukční činidlo v redoxní reakci?

Nejprve musí být určena poloviční čistá reakce z čisté vyvážené redoxní rovnice. Redoxní reakce se obecně skládá ze dvou typů různých druhů, jako je oxidační činidlo a redukční činidlo.

In redoxní reakce, látka získává elektron a oxidační číslo se snižuje se nazývá oxidační činidlo. Druh ztrácí elektron a oxidační číslo tohoto druhu se zvyšuje, což je známé jako redukční činidlo.

V následující reakci -

MnO₄^- + SO₃^2- → Mn²⁺ + SO₄^2-                                         MnO₄^- je oxidační činidlo a SO₃^2- je redukční činidlo.

Jak zjistit delta g redoxní reakce?

Delta G určuje spontánnost jakékoli reakce. Záporná hodnota ΔG směřuje reakci ke spontánní reakci a kladná hodnota upřednostňuje zpětný směr.

Elektrodový potenciál hraje důležitou roli při určování změny Gibbsovy volné energie. ΔG⁰ = -nFE⁰_buňka, E⁰_Buňka= E⁰_Snížení - E⁰_oxidace. [n= počet elektronů zapojených do redoxní reakce, F = Faradeova konstanta= 96500 coloumb]. Potenciál elektrody by měl být kladný, aby fungoval jakýkoli reakce spontánně.

Chcete-li vědět více, zkontrolujte: Funkce peptidové vazby: podrobná faktická a srovnávací analýza

Jak najít čistou iontovou rovnici redoxní reakce?

Vezměme si příklad nevyvážené redoxní rovnice a podívejme se na kroky k vyrovnání rovnice.

Fe²⁺ + MnO₄^- → Víra³⁺ + Mn²⁺

• Oxidační poloviční reakce: Fe²⁺= Fe³⁺ + A^-  ——–1 žádná rovnice                                                         
• Redukční poloviční reakce: MnO₄^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^-——2 žádná rovnice
• 1žádná rovnice × 5)——— 5Fe²⁺ = 5 Fe³⁺ + 5e^-
• 2žádná rovnice ×1)———MnO₄^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^-
• Čistá vyvážená rovnice je —— 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Jak najít produkty redoxní reakce?

Produkty získané z redoxní reakce závisí pouze na použitých činidlech. V redoxní reakci jsou hlavními reaktanty, které jsou přítomny, oxidační a redukční činidlo

Produkty se získají buď oxidovaný nebo redukovaný produkt. Produkty neurčuje pouze reaktant, povaha reakčního prostředí. Kyselé a zásadité médium poskytuje různé produkty po použití stejného reaktantu pro obě tato média.

Jak zjistit ekvivalentní hmotnost v redoxních reakcích?

Ekvivalentní hmotnost se vypočítá vydělením molekulové hmotnosti jakékoli sloučeniny počtem elektronů zapojených do této konkrétní reakce.

Pro výpočet ekvivalentní hmotnosti jakéhokoli reaktant nebo produktu je třeba dodržet následující kroky.

1. Určete molekulovou hmotnost látky.
2. Vypočítejte počet elektronů zapojených do redoxní reakce.

Pro příklad-

5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O                                                      Ekvivalentní hmotnost Fe = 55.845 amu/5 = 11.169 amu.

Chcete-li vědět více, projděte si: CH2CL2 Lewis struktura Proč, jak, kdy a podrobná fakta

Jak zjistit počet elektronů přenesených při redoxní reakci?

V první fázi je třeba oddělit oxidační a redukční poloviční reakci. Poté budou určeny elektrony zahrnuté v každé z reakcí. Při oxidační poloviční reakci dochází ke ztrátě elektronů a v době redukčních polovičních reakcí elektrony získávají příslušné sloučeniny.

Nejmenší společné číslo ze dvou celých čísel (počet elektronů z každé poloviční reakce) je počet elektronů přenesených při redoxní reakci.

• Mg → Mg²⁺ + 2e^- (poloviční oxidační reakce)
• Al³⁺+ 3e^- → Al (redukční poloviční reakce
• Nejmenší společné číslo 2 a 3 je 6. V tomto tedy není přeneseno žádné elektrony redoxní reakce je 6.

Přenášejí se elektrony při redoxních reakcích?

Bez přenosu elektronů nemůže redoxní reakce probíhat. Přenos elektronů z jednoho druhu na jiný druh je klíčovým bodem každé redoxní reakce.

Elektrony se přenášejí z redukčního činidla nebo oxidovaných látek na oxidační činidlo nebo redukované látky a reakce probíhá směrem dopředu. Pokud se elektrony nepřenesou z redukce činidlo k oxidaci činidlo reakce nemůže proběhnout produkty nelze získat.

Chcete-li vědět více, postupujte takto: Je HBr iontový nebo kovalentní: Proč? Jak, vlastnosti a podrobná fakta

Jak je spalování redoxní reakce?

Spalování je jedním typem chemické reakce, při které je jakákoli chemická látka spálena v přítomnosti molekulárního kyslíku při vysoké teplotě a většinou se jako produkt získávají oxidované plynné produkty. Spalovací reakce probíhá exotermickou reakční cestou, protože se v průběhu reakce uvolňuje obrovské množství energie.

Pro příklad spalování reakce-

CH₄ (g) + 2₂ (G)→ CO₂ (g) + 2H₂O (g)

Ve výše uvedeném příklad spalovací reakce, plynný metan (CH4) se spaluje pomocí kyslíku a jako produkty se získává oxid uhličitý s vodou. Spalování je rozhodně redoxní reakce, ve které je kyslík oxidačním činidlem a metan je oxidován, takže je redukčním činidlem.