Jak najít molární hmotnost ze svazku: Podrobné vysvětlení

by

Pochopení toho, jak najít molární hmotnost z objemu, je základním pojmem v chemii. molární hmotnost je definována jako hmotnost jednoho molu látky a hraje zásadní roli v různých výpočtech v chemii, jako je stanovení koncentrace roztoku nebo množství látky v daném objemu. V tomto příspěvku na blogu prozkoumáme různé metody k nalezení molární hmotnosti z objemu, včetně výpočtů zahrnujících teplotu, tlak, hustotu a koncentraci.

III. Jak zjistit molární hmotnost z objemu

A. Podrobný průvodce výpočtem molární hmotnosti z objemu

obraz

Chcete-li vypočítat molární hmotnost z objemu, postupujte takto:

  1. Určete objem příslušné látky. Ujistěte se, že je objem měřen v jednotných jednotkách, jako jsou litry (L) nebo mililitry (ml).
  2. Převeďte objem na molární objem při standardní teplotě a tlaku (STP). Molární objem při STP je přibližně 22.4 litrů na mol.
  3. Vydělte daný objem molárním objemem, abyste získali počet molů.
  4. Nakonec vydělte hmotnost látky počtem molů, abyste zjistili molární hmotnost.

B. Vypracované příklady zjištění molární hmotnosti z objemu

Propracujme si několik příkladů, abychom upevnili naše porozumění.

Příklad 1: Najděte molární hmotnost plynu o objemu 44.8 litrů při STP.

Řešení:

  • Krok 1: Uvedený objem je 44.8 litrů.
  • Krok 2: Protože je objem na STP, můžeme přímo použít molární objem 22.4 litrů/mol.
  • Krok 3: počet molů = 44.8 l / 22.4 l/mol = 2 moly
  • Krok 4: Vydělte hmotnost látky počtem molů, abyste zjistili molární hmotnost. (Tento krok vyžaduje další informace, jako je hmotnost látky.)

Příklad 2: Vzorek plynu zaujímá objem 5.60 litrů při tlaku 2.50 atmosfér a teplotě 300 Kelvinů. Najděte molární hmotnost plynu.

Řešení:

  • Krok 1: Uvedený objem je 5.60 litrů.
  • Krok 2: Protože objem není na STP, musíme použít zákon ideálního plynu pro výpočet molární hmotnosti.
  • Krok 3: Z rovnice zákona o ideálním plynu: PV = nRT ji můžeme přeskupit tak, aby byla vyřešena pro n (počet molů). n = PV/RT
  • Krok 4: Vložte hodnoty do rovnice: n = (2.50 atm * 5.60 L) / (0.0821 atm L/mol K * 300 K) ≈ 0.481 mol
  • Krok 5: Vydělte hmotnost látky počtem molů, abyste zjistili molární hmotnost. (Tento krok vyžaduje další informace, jako je hmotnost látky.)

IV. Jak zjistit molární hmotnost pomocí objemu, teploty a tlaku

molární hmotnosti z objemu

A. Zákon ideálního plynu a jeho aplikace

Zákon ideálního plynu, PV = nRT, souvisí s tlakem, objemem, teplotou a počtem molů plynu. Je to užitečný nástroj pro zjištění molární hmotnosti, když je známo více než jen objem.

B. Podrobný průvodce výpočtem molární hmotnosti s objemem, teplotou a tlakem

Chcete-li vypočítat molární hmotnost pomocí zákona o ideálním plynu, postupujte takto:

  1. Určete objem, teplotu a tlak plynu.
  2. Převeďte teplotu na Kelvin přidáním 273.15 k hodnotě Celsia.
  3. Převeďte tlak na atmosféry, pokud již v této jednotce není.
  4. Pro výpočet počtu molů plynu použijte rovnici zákona o ideálním plynu PV = nRT.
  5. Nakonec vydělte hmotnost látky počtem molů, abyste zjistili molární hmotnost.

C. Vypracované příklady zjištění molární hmotnosti s objemem, teplotou a tlakem

Pojďme si tento koncept ilustrovat na příkladu.

Příklad: Plyn zaujímá objem 10.0 litrů při teplotě 25 stupňů Celsia a tlaku 4.00 atmosfér. Najděte molární hmotnost plynu.

Řešení:

  • Krok 1: Daný objem je 10.0 litrů, teplota je 25 stupňů Celsia (298 K) a tlak je 4.00 atmosfér.
  • Krok 2: Převeďte teplotu na Kelvin: 25 stupňů Celsia + 273.15 = 298 K.
  • Krok 3: Tlak je již v atmosférách.
  • Krok 4: Pro výpočet počtu molů použijte rovnici zákona o ideálním plynu PV = nRT. Přeuspořádáme-li rovnici, máme n = PV / RT.
  • Krok 5: Vložte hodnoty do rovnice: n = (4.00 atm * 10.0 L) / (0.0821 atm L/mol K * 298 K) ≈ 1.36 mol.
  • Krok 6: Vydělte hmotnost látky počtem molů, abyste zjistili molární hmotnost. (Tento krok vyžaduje další informace, jako je hmotnost látky.)

Jak vypočítat hmotnost z objemu a koncentrace

A. Pochopení koncentrace v chemii

koncentrace je mírou množství rozpuštěné látky v daném množství rozpouštědla nebo roztoku. Je životně důležitý v mnoha oblastech chemie, jako je příprava roztoků a stanovení stechiometrie. Molární koncentrace, také známá jako molarita, je nejběžnějším způsobem vyjádření koncentrace a je definována jako počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku.

B. Podrobný průvodce pro výpočet hmotnosti z objemu a koncentrace

Chcete-li vypočítat hmotnost z objemu a koncentrace, postupujte takto:

  1. Určete objem roztoku a molární koncentraci.
  2. Převeďte objem na litry, pokud již v dané jednotce není.
  3. Vynásobte objem molární koncentrací, abyste získali počet molů rozpuštěné látky.
  4. Nakonec vynásobte počet molů molární hmotností, abyste zjistili hmotnost rozpuštěné látky.

C. Vypracované příklady výpočtu hmotnosti z objemu a koncentrace

Pojďme si tento koncept ilustrovat na příkladu.

Příklad: Jaká je hmotnost rozpuštěné látky v 500 ml roztoku s molární koncentrací 0.25 M?

Řešení:

  • Krok 1: Daný objem je 500 ml a molární koncentrace je 0.25 M.
  • Krok 2: Převeďte objem na litry: 500 ml / 1000 ml/l = 0.5 l.
  • Krok 3: Vynásobte objem molární koncentrací: 0.5 l * 0.25 mol/l = 0.125 mol.
  • Krok 4: Vynásobte počet molů molární hmotností, abyste zjistili hmotnost rozpuštěné látky. (Tento krok vyžaduje další informace, jako je molární hmotnost rozpuštěné látky.)

VI. Jak zjistit molární hmotnost z hustoty a objemu

A. Pochopení hustoty v chemii

Hustota je mírou toho, kolik hmoty je obsaženo v daném objemu. Často se používá k identifikaci látek nebo stanovení koncentrace roztoku. V souvislosti s nalezením molární hmotnosti může být hustota užitečným parametrem v kombinaci s objemem.

B. Průvodce výpočtem molární hmotnosti z hustoty a objemu krok za krokem

Chcete-li vypočítat molární hmotnost z hustoty a objemu, postupujte takto:

  1. Určete hustotu a objem látky.
  2. Převeďte hustotu na gramy na litr (g/l), pokud již není v této jednotce.
  3. Vynásobte hustotu objemem, abyste získali hmotnost látky.
  4. Nakonec vydělte hmotnost molární hmotností, abyste zjistili počet molů, a tedy i molární hmotnost.

C. Vypracované příklady zjištění molární hmotnosti z hustoty a objemu

Pojďme si tento koncept ilustrovat na příkladu.

Příklad: Kapalina má hustotu 1.50 g/ml a zaujímá objem 250 ml. Najděte molární hmotnost kapaliny.

Řešení:

  • Krok 1: Uvedená hustota je 1.50 g/ml a objem je 250 ml.
  • Krok 2: Převeďte hustotu na gramy na litr: 1.50 g/ml * 1000 ml/l = 1500 g/l.
  • Krok 3: Vynásobte hustotu objemem: 1500 g/l * 250 ml = 375000 g.
  • Krok 4: Vydělte hmotnost molární hmotností, abyste zjistili počet molů a molární hmotnost. (Tento krok vyžaduje další informace, jako je hmotnost látky.)

VII. Jak zjistit koncentraci z molární hmotnosti a objemu

A. Pochopení vztahu mezi koncentrací, molární hmotností a objemem

Koncentrace roztoku přímo souvisí s molární hmotností a objemem rozpuštěné látky. Když známe molární hmotnost a objem, můžeme vypočítat koncentraci roztoku.

B. Průvodce krok za krokem k nalezení koncentrace z molární hmotnosti a objemu

Chcete-li zjistit koncentraci z molární hmotnosti a objemu, postupujte takto:

  1. Určete molární hmotnost rozpuštěné látky a objem roztoku.
  2. Převeďte objem na litry, pokud již v dané jednotce není.
  3. Vydělením molární hmotnosti objemem získáte koncentraci v molech na litr (M).

C. Vypracované příklady zjištění koncentrace z molární hmotnosti a objemu

Pojďme si tento koncept ilustrovat na příkladu.

Příklad: Roztok obsahuje 0.50 molu rozpuštěné látky rozpuštěné ve 2.0 litrech roztoku. Najděte koncentraci roztoku.

Řešení:

  • Krok 1: Molární hmotnost rozpuštěné látky není dána, ale známe počet molů.
  • Krok 2: Objem je již v litrech.
  • Krok 3: Vydělte počet molů objemem: 0.50 mol / 2.0 L = 0.25 M.

Také čtení: