V tomto článku budeme analyzovat, jak zjistit molární hmotnost z molarity.
Existuje mnoho způsobů, jak zjistit molární hmotnost z molarity, ale my budeme pracovat s jednou rovnicí, z níž jejím přeskupením získáme požadovaný součin. K tomu bychom měli znát další veličiny jiné než to, které nás zajímá.
Abychom pochopili, jak zjistit molární hmotnost z molarity, musíme nejprve porozumět vztahu mezi těmito dvěma pojmy.
Následující rovnice nás zajímá:
M = w/( mv ) … rovnice 1
kde v,
M = molarita (v molech/l)
w = hmotnost rozpuštěné látky ( v gramech )
m = molární hmotnost rozpuštěné látky (g/mol)
V = objem konečného roztoku po úplném rozpuštění (v litrech).
Najdeme molární hmotnost z molarity přeskupením rovnice 1
m = w/ Mv … rovnice 2
Můžeme tedy najít tři veličiny hmotnost rozpuštěné látky ( w ), Molaritu ( M ) a objem roztoku ( V ).
Zjištění molarity:
Existuje mnoho způsobů, jak můžeme najít nebo vypočítat molaritu, ale ten úplně základní, který dnes používáme, je:
Molarita = mol rozpuštěné látky / litry roztoku nebo objem roztoku.
Pomocí výše uvedeného vztahu můžeme vypočítat molaritu.
Vyhledávací objem:
Dodaný objem se před výměnou ujistěte, že by měl být v litrech.
Po znalosti tří veličin je můžeme dosadit do rovnice 2 a získat molární hmotnost. Takže tímto způsobem pomocí výše uvedeného vztahu můžeme zjistit molární hmotnost z molarity.
Kredit: Wikimedia
Jak zjistit molaritu z molární hmotnosti a hustoty?
Abychom našli molaritu z molární hmotnosti a hustoty, měli bychom mít vztah mezi těmito třemi členy.
Mám na mysli to, že pokud známe dva pojmy, můžeme zjistit ten třetí. Molaritu můžeme jednoduchými slovy chápat jako množství jakékoli látky přítomné v daném objemu roztoku (uvažovaného). Dalším termínem používaným k popisu molarity je molární koncentrace (z daného řešení).
Zápis používaný k označení molarity je M a jeho standardní jednotka je mol m-3. Hustota, která je také označována jako specifická hmotnost, je hmotnost na jednotku objemu a pro její označení se používá rho (řecké písmeno). Jeho standardní jednotka je kg/m3. Množství, jako je tlak, je přímo úměrné hustotě, což znamená, že jak se tlak zvyšuje (udržování konstantní teploty), hustota se zvyšuje.
Teplota je nepřímo úměrná hustotě, což znamená, že jak se teplota zvyšuje (při udržování konstantního tlaku), hustota se snižuje. Molární hmotnost sloučeniny (chemické látky) je hmotnost sloučeniny (v uvažování) dělená látkou (množstvím) ve vzorku odkazované sloučeniny.
Někdy se také označuje jako molekulová hmotnost. Standardní jednotka používaná k popisu molární hmotnosti je kg/mol. Nyní tedy známe dokonalý význam těchto tří pojmů. Vztah tedy může být uveden jako
Molarita = hustota/molární hmotnost × 1000
Pokud tedy známe hustotu a molární hmotnost látky, můžeme snadno vypočítat její molaritu.
Jak najít krtky z molární hmotnosti?
Víme, že 1 mol odpovídá 6.022 × 1023. Můžeme najít krtky z molární hmotnosti podle pomocí vzorce uvedeného níže:
n = m/M
n = počet molů
m = daná hmotnost
M = molární hmotnost
Pro lepší pochopení se podívejme na několik příkladů:
- Zjistěte počet molů v 70g CH4.
Řešení
Za prvé, měli bychom vypočítat molární hmotnost (prostým sečtením hmotnosti atomů ve vzorci CH4) a získáme hmotnost = 70 g (m)
Molární hmotnost = CH4 = 12 + 4 = 16 g/mol.
n = m/M = 70/16 = 4.36 mol
2. Zjistěte počet molů v 10g NaOH.
Molární hmotnost (M) = NaOH = 23 + 16 + 1 = 40g / mol
m = 10 g
n = m/M = 10/40 = 0.25 mol
3.Zjistěte počet molů ve 35 g glukózy
Molární hmotnost (M) = C6H6O12 = 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180g / mol
m = 35 g
n = m/M = 35/180 = 0.194 mol
4.Zjistěte počet molů v 96g NaCl
Molární hmotnost = NaCl = 23 + 35 = 58g / mol
m = 96 g
n = m/M = 96/58 = 1.65 mol
Přečtěte si více o: Jak najít molární hmotnost ze svazku: Podrobné vysvětlení
Jak zjistit molární zlomek z molarity?
Podívejme se nyní, jaký je mezi nimi vztah molární zlomek a molarita.
Zvážit,
XA = molární zlomek rozpouštědla
XB = molární zlomek rozpuštěné látky
MA = Molekulová hmotnost rozpouštědla
MB = Molekulová hmotnost rozpuštěné látky
nA = počet molů rozpouštědla
nB = počet molů rozpuštěné látky
WA = hmotnost rozpouštědla
WB = hmotnost rozpuštěné látky
Takže molární zlomek rozpouštědla:
XB = nA / nA + nB … rovnice 1
A molární zlomek rozpouštědla:
XA = nA / nA + nB … rovnice 2
Po dělení rovnice 1 rovnicí 2 dostaneme
XB × 1000 / XA × MA = WB × 1000 / WA × MB = m = Molarita
Proto Molarita = XB × 1000 / (1- XB) × MA
Přeskupením výše uvedené rovnice v pořadí podle našich požadavků můžeme vypočítat molární zlomek.
Přečtěte si více o: Je vodíková vazba silnější než kovalentní: Proč, jak a podrobná fakta
Jak zjistit hmotnost molárního zlomku?
Vzájemnou konverzi těchto dvou veličin můžeme pochopit z následujícího příkladu:
hmota → krtek
36 C
16 H
20 O
28 N
Předpokládejme základ 100 g
Změňte hmotnost na krtky
36 g C / 12 g / mol = 3 moly
16 g H / 1 g / mol = 16 mol
20 g O / 16 g / mol = 1.25 molu
28 g N / 14 g / mol = 2 moly
Sečtěte všechny moly dohromady = 22.25 molů
Najděte krtka zlomek: mol / celkový mol
Takže molární zlomek bude
C: 3/22.25 = 0.135
H: 16/22.25 = 0.719
O: 1.25 / 22.25 = 0.056
N: 2/22.25 = 0.090
Celkový molární zlomek je 1.0.
Mol k hmotnostnímu zlomku
36 C
16 H
20 O
28 N
Předpokládejme základ 100 molů
Změňte krtky na hmotu
C: 36 mol x 12 g / mol = 432 g
H: 16 mol x 1 g / mol = 16 g
O: 20 mol × 16 g mol = 320 g
N: 28 mol x 14 g / mol = 392 g
Přidáním všech hmot získáme 1160g
Najděte hmotnostní zlomek: hmotnost / celková hmotnost
C: 432/1160 = 0.372
H: 16/1160 = 0.014
O: 320 / 1160 = 0.276
N: 392/1160 = 0.338
Tímto způsobem tedy můžeme najít hmotnost molárního zlomku.
Přečtěte si více o: Příklady 12+ hydrátů: Podrobné vysvětlení
Jak vypočítat příklad molární hmotnosti?
Výpočet molární hmotnosti je velmi jednoduchý, stačí sečíst hmotnosti atomů, pojďme to pochopit pomocí níže uvedeného příkladu:
1.Vypočítejte molární hmotnost uhličitanu sodného
Řešení:
Víme, že chemický vzorec uhličitan sodný je Na2C3
Na (sodík): 23 x 2 = 46
C: 12×1 = 12
O: 16×3 = 48
Po přidání všech hmot:
46 + 12 + 48 = 106g / mol
Takže molární hmotnost hydrogenuhličitanu sodného je 106 g/mol.
