V tomto článku se dozvíme o tom, jak vypočítat molární hmotnost z tlaku molekul plynu a jak ji lze vypočítat z tlaku, objemu, hustoty a podrobných údajů.
Molekula obsahující jeden mol své vlastní látky se nazývá molární hmotnost této konkrétní látky. Zjednodušeně je to hmotnost jednoho molu látky. Pomocí Avogardova čísla můžeme vypočítat molární hmotnost.
Označuje se vzorcem,
M = m/n, Kde m je molární hmotnost látky v gramech, m je hmotnost látky v gramu,n je počet molů látky.
Jak vypočítat molární hmotnost z tlaku ?
Pomocí rovnice ideálního plynu můžeme snadno vypočítat molární hmotnost z tlaku.
Je to zřejmé z rovnice ideálního plynu
PV = nRT
P= tlak plynu, V=objem plynu, R=univerzální plynová konstanta, T= teplota, n=počet molů molekuly plynu.
Opět víme
n = m/M = hmotnost / molární hmotnost
takže když do výše uvedené rovnice vložíme hodnotu n, dostaneme
PV = (m/M) RT
Takže, M = m (RT/PV)
M a 1/P [kde α je proporcionální konstanta]
Můžeme tedy říci, že z výše uvedené rovnice je molární hmotnost nepřímo úměrná tlaku plynných molekul. To znamená, že čím vyšší je molární hmotnost plynu, tím nižší bude jeho tlak a naopak, Jak vypočítat molární hmotnost z tlaku je důležitým faktorem.
Vypočítejte molární hmotnost z teploty
Z rovnice ideálního plynu lze z teploty vypočítat molární hmotnost.
PV = nRT
P= tlak plynu, V=objem plynu, R=univerzální plynová konstanta, T= teplota, n=počet molů molekuly plynu.
Opět víme
n = m/M = hmotnost / molární hmotnost
takže když do výše uvedené rovnice vložíme hodnotu n, dostaneme
PV = (m/M) RT
Takže, M = m (RT/PV)
M a T [kde α je proporcionální konstanta]
Takže ve výše uvedeném vztahu je vztah mezi molární hmotností a teplotou přímo úměrný. Takže čím vyšší teplota, tím vyšší bude molární hmotnost. jak vypočítat molární hmotnost z tlaku je důležitým faktorem, zde ale budujeme vztah mezi molární hmotností a teplotou.
Vypočítejte molární hmotnost z objemu
Molární hmotnost z objemu lze vypočítat pomocí rovnice ideálního plynu
PV = nRT
P= tlak plynu, V=objem plynu, R=univerzální plynová konstanta, T= teplota, n=počet molů molekuly plynu.
Opět víme
n = m/M = hmotnost / molární hmotnost
takže když do výše uvedené rovnice vložíme hodnotu n, dostaneme
PV = (m/M) RT
Takže, M = m (RT/PV)
M a 1/V [kde α je proporcionální konstanta]
Můžeme tedy říci, že z výše uvedené rovnice je molární hmotnost nepřímo úměrná objemu molekul plynu. To znamená, že čím vyšší je molární hmotnost plynu, tím nižší bude jeho objem a naopak. jak vypočítat molární hmotnost z tlaku je důležitý faktor, zde ale budujeme vztah mezi molární hmotností a objemem.
Vypočítejte molární hmotnost z hustoty
Hustota se rovná hmotnosti látky v jejím objemu.
Pomocí rovnice ideálního plynu můžeme snadno vypočítat molární hmotnost z hustoty.
PV = nRT
P= tlak plynu, V=objem plynu, R=univerzální plynová konstanta, T= teplota, n=počet molů molekuly plynu.
Opět víme
n = m/M = hmotnost / molární hmotnost
takže když do výše uvedené rovnice vložíme hodnotu n, dostaneme
PV = (m/M) RT
M = (m/V) (RT/P)
M=ρ(RT/P)
Takže M α ρ [kde α je proporcionální konstanta]
Hustota je tedy přímo úměrná molární hmotnosti molekuly plynu. jak vypočítat molární hmotnost z tlaku je důležitým faktorem. zde ale budujeme vztah mezi molární hmotností a hustotou.
Vypočítejte molární hmotnost z osmotického tlaku
Použití vzorce pro koligativní vlastnosti k výpočtu molární hmotnosti z osmotického tlaku.
Z koligativní vlastnosti,
Π=iCRT
Kde Π je osmotický tlak dané látky, I = Vant Hoffův faktor (je to konstanta), C = koncentrace rozpuštěné látky v konkrétním roztoku, R = univerzální plynová konstanta a t = teplota.
U plynných molekul se koncentrace rozpuštěné látky v konkrétním roztoku převede na molární hmotnost a vynecháme I faktor, protože je konstantním členem.
Nyní se rovnice stává Π=MRT.
So Π α M [kde α je proporcionální konstanta]
Osmotický tlak je tedy také přímo úměrný molární hmotnosti molekuly plynu. jak vypočítat molární hmotnost z tlaku je důležitým faktorem. zde ale budujeme vztah mezi molární hmotností a osmotickým tlakem.
Vypočítejte molární hmotnost z tlaku par
Z koligativní vlastnosti víme, že relativní snížení tlaku par je nejvhodnější než tlak par.
Zde tedy nejen vypočítáme molární hmotnost z tlaku, ale také vypočítáme molární hmotnost rozpuštěné látky z relativního snižujícího se tlaku par.
Z Raoultova zákona
(P0-P)/P0 = X2……(i)
Kde P0 je tlak par čistého rozpouštědla a P je tlak par roztoku. X2 je molární zlomek rozpuštěné látky.
Znovu, X2 =n2/(n1+n2)
Pro ideální řešení č1>>>n2
Takže rovnice se zmenší na,
X2=n2/n1 ………(ii)
n2=W2/M2 a n1=W1/M1
pak se rovnice (ii) stane,
X2= (W2/M2)|(M1/W1)….(iii)
Porovnáním rovnic (i) a (iii) dostaneme,
(W2/M2) (M1/W1)=(P0-P)/P0
M2= (W2/W1)M1 (P0/p0-p)
Molární hmotnost je tedy přímo úměrná snižujícímu se tlaku par těkavé molekuly. jak vypočítat molární hmotnost z tlaku je důležitým faktorem. zde ale budujeme vztah mezi molární hmotností a tlakem par.
Často kladené dotazy
Jak vypočítat molární hmotnost se zákonem ideálního plynu?
Pomocí zákona ideálního plynu PV=nRT můžeme snadno vypočítat molární hmotnost.
Pomocí tohoto zákona můžeme vypočítat, jak vypočítat molární hmotnost z tlaku , vztahu mezi molární hmotností a tlakem, molární hmotností a teplotou a molární hmotností a objemem.
Jaký je základní rozdíl mezi molární a molární hmotností?
Mol je definován jako počet látek na Avogadroovo číslo a molární hmotnost je jeden mol této látky.
Mol je definován jako n=N/NA, kde NA je Avogadroovo číslo a hodnota je 6.023*1023.
Kolik atomů se rovná jednomu molu?
Jeden mol se rovná 6.023*1023 atomy protože obsahuje Avogadrův počet atomů.
Jaká je jednotka molární hmotnosti?
Molární hmotnost = hmotnost látky (v gramech)/ počet molů
Jednotkou molární hmotnosti je tedy gram/mol.
Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.