Jak je nh3 polární a proč ne nepolární, podrobná fakta

Jak je nh3 polární nebo může být i nepolární, všechna tato fakta a vysvětlení jsou diskutována v článku.

NH3 je vždy polární. NH3 je chemický vzorec amoniaku.

Jaký typ struktury má amoniak?

Je bezbarvý a má štiplavý zápach. Abychom porozuměli polaritě dané molekuly, nejprve se podíváme na její Lewis strukturu a také vědět o elektronegativitě atomu zahrnují vytvoření struktury.

Zde máme Lewisovu strukturu NH3 jako jeden atom dusíku sdílí své elektrony se 3 atomy vodíku. Jak vidíme, vytváří asymetrickou strukturu, protože všechny elektrony nejsou rovnoměrně rozloženy a na atomu dusíku je zapůjčený elektronový pár. Nyní uvažujeme na základě elektronegativnosti struktury.

jak je nh3 polární
Obrazový kredit: amoniak od skladem

Jak je nh3 polární?

Takže nejprve bychom měli vědět o tom, co je elektronegativita? Elektronegativita je tedy mírou tendence atomu přitahovat vazebný pár elektronů. Pojďme pochopit tento koncept podrobněji, tím znát jejich elektronegativitu a tvar molekuly.

Zde je elektronegativita struktury N 3.04 a kde elektronegativita H je 2.2. Rozdíl v elektronegativitě mezi atomy H a N je poměrně vysoký a také větší než 0.5 a díky tomu je NH vazba polární, a protože je velký rozdíl v elektronegativitě atomu H a N a mezi atomy N a H je dipólový moment, tato molekula je považován za polární .

takže v molekule NH3 má tři dipóly kvůli třem vazbám a tyto dipóly se navzájem neruší a tvoří dipólový moment. Směr vektoru dipólového momentu je od atomu vodíku k atomu dusíku, protože N se snaží přitáhnout sdílený elektron k sobě kvůli své vysoké elektronegativitě. Proto je nh3 polární molekula.

jak je nh3 polární
Obrazový kredit: Amoniak by skladem

Jak určit polární a nepolární?

Je tedy tolik věcí k rozlišení polární a nepolární molekula.

 Pojďme diskutovat o těchto věcech zde, takže určit nepolární molekuly, pokud,

Atomy jsou jednoatomové nebo dvouatomové, než molekuly jsou nepolární.

Příklady: N2,O2Cl2,F2,H2

Monoatomové plyny jsou v zásadě nepolární.

Příklad: He, Ne, Ar, Xe

Molekula složená pouze z uhlíku a vodíku jsou nepolární.

Příklad: CH4 ,C2H6, CH2= CH2

Symetrické molekuly jsou v zásadě nepolární, protože šipky se navzájem ruší, což je ve své podstatě opačné.

Příklad - Tetrafluorid uhličitý, boran, bromid sírový, oxid uhličitý, chlorid fosforečný

Pokud je rozdíl elektro negativity menší než 0.5, musí být nepolární.

Příklad:

1. Bromid jodný je nepolární. Jód má hodnotu elektro negativity 2.5 a brom má hodnotu 2.8, takže rozdíl elektro negativity je 0.3. To je méně než 0.5. takže je to nepolární molekula.

2. Brom monochlorid je také nepolární. Brom má hodnotu elektro negativity 2.8 a chlor má hodnotu 3.0, takže rozdíl elektro negativity je 0.2, takže to je nepolární molekula.

Molekula bude nepolární, pokud molekula nemá žádný osamocený pár. Nebo pokud ano, je to buď čtvercový plánovač nebo lineární a všechny atomy kolem centrálního atomu jsou stejné.

Pro určení, která je polární molekula, zde bude diskutován opačný charakter nepolární molekuly.

Pokud je vodík přímo spojen s N,O, F . Pak je tato povaha polární.

 Příklad: H2O, NH3, HF, CH3NH2

Nesymetrické molekuly jsou polární povahy.

 Příklad: Karbonylsulfid je polární povahy. Skládá se z jedné síry, jednoho, uhlíku a jednoho kyslíku. Síra má hodnotu EN 2.5. Uhlík má hodnotu EN 2.5 a kyslík má hodnotu EN 3.5. zde je vazba uhlíku a kyslíku polární, protože rozdíl je 1.0. ale vazba síry a uhlíku je nepolární. kvůli uhlíkové a kyslíkové vazbě je molekula polární.

Rozdíl elektro negativity je více než 0.5, než se nazývá polární molekula.

Diskutujte zde o některých příkladech,

  • CH3F má polární povahu. Zde má uhlík hodnotu 2.5 EN a fluor 3.8 EN. Rozdíl EN je tedy 1.3, takže je to polární. Zde uhlík a vodík mají nepolární, ale dipólový moment je na to malý.
  • Oxid siřičitý je polární. Toto je ohnutá struktura. Takže šípové a dipólové momenty se navzájem neruší. Kvůli osamělému páru také chybí symetrie. Díky tomu je polární.
  • NH3 je polární . Šipky směřují k větší elektronegetivitě. Takže to není vzájemné rušení. Snadno můžeme říci, že je to polární.

Přečtěte si více o: N2 polární nebo nepolární: Proč, jak, vlastnosti a podrobná fakta