Objevte 15 neuvěřitelných faktů o reakci HNO3 + NH3

HNO3 je silná anorganická kyselina a NH3 je Lewisova základna. Podívejme se na klíčové aspekty reakce mezi HNO3 a NH3.

Kyselina dusičná s chemickým vzorcem HNO3 je oxokyselina dusíku. Amoniak s chemickým vzorcem NH3 je ve vodě rozpustný, štiplavý a těkavý plyn. Vodný roztok NH3 je známý jako hydroxid amonný nebo NH4ACH.

Jak budeme pokračovat, budeme schopni porozumět všem hlavním charakteristikám reakce.

Co je produktem HNO3 a NH3

Dusičnan amonný (NH4NE3) je jediným produktem reakce HNO3 +NH3.

HNO3 +NH3  = NH4NE3

Jaký typ reakce je HNO3 a NH3

HNO3 +NH3 patří kombinační reakce kategorie jako HNO3 a NH3 kombinují se za vzniku NH4NE3 jako jediný produkt.

Jak vyvážit HNO3 a NH3

Rovnice pro reakci HNO3 +NH3 is

HNO3 +NH3 = NH4NE3

Abychom získali vyváženou rovnici, měli bychom postupovat podle níže uvedených kroků.

  • V nevyvážené rovnici je počet atomů H, N a O stejný na levé a pravé straně rovnice.
  • Rovnice je tedy již vyrovnaná.
  • Vyvážená rovnice je
  • HNO3 +NH3 = NH4NE3

HNO3 a NH3 titraci

Pro stanovení koncentrace NH3 od HNO3, musíme postupovat podle níže uvedených kroků.

Zařízení

Odměrná baňka, pipeta, byreta, odměrný válec, titrační stojan a kužel baňka

Indikátor

Pro titraci z NH3 od HNO3, ideální ukazatel je fenolftalein.

Postup

  • Vezměte NH4OH, což je vodný roztok plynu NH3 v kónické baňce.
  • Po přidání několika kapek indikátoru směs důkladně promíchejte.
  • Titrujte NH4OH s HNO3 známé koncentrace odebrané do byrety, dokud barva roztoku nepřetrvává do světle růžové.
  • Opakujte proces 2-3krát, abyste se vyhnuli ručním chybám, a poznamenejte si každou experimentální hodnotu.
  • Nakonec koncentrace NH3 což je stejné jako u NH4OH se stanoví pomocí vzorce S1V1 =S2V2.

HNO3 a NH3 čistá iontová rovnice

Síť iontová rovnice pro HNO3 +NH3 je zobrazen níže.

H+ (aq) + NH3 (g) = NH4+ (tady)

Pro získání čisté iontové rovnice postupujte podle níže uvedených kroků.

  • HNO3 a NH4NE3 jako rozpustné iontové sloučeniny se mohou disociovat na kationty a anionty.
  • Kompletní iontová rovnice je
  • H+ (aq) + NO3- (aq) + NH3 (g) = NH4+ (aq) + NO3- (tady)
  • NE3- ion, jediný divácký ion zde, bude z obou stran zrušen.
  • Po odstranění dusičnanových iontů (NO3- ) ze strany reaktantu a produktu získáme čistou iontovou rovnici, která je
  • H+ (aq) + NH3 (g) = NH4+ (tady)

HNO3 a NH3 párový konjugát

V reakci mezi HNO3 +NH3,

  • Dusičnanový iont (č3-) je konjugovaná báze kyseliny HNO3.
  • Amonný iont (NH4+) je konjugovaná kyselina báze NH3.

HNO3 a NH3 mezimolekulární síly

V molekulách HNO jsou přítomny dvě různé intermolekulární interakce3 a NH3.

  • V HNO je přítomna interakce dipól-dipól3 protože je to polární molekula.
  • V NH je přítomna vodíková vazba3 molekula.

HNO3 a NH3 reakční entalpie

Pro HNO3 +NH3, ο reakční entalpie hodnota je -145.4 kJ/mol. Vypočítá se následovně.

sloučeninyEntalpie tvorby (ΔHf°) v kJ/mol
HNO3 (L)-174.1
NH3 (G)-46.1
NH4NE3 (S)-365.5
Tabulka představující hodnoty entalpie tvorby všech sloučenin
  • Reakční entalpie = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reaktanty) 
  • = (-365.5) – [(-174.1) + (-46.1)] = -145.4 KJ/mol

je HNO3 a NH3 tlumivý roztok

HNO3 +NH3 nemůže být a pufrovací roztok jako v tlumivém roztoku, silná kyselina jako HNO3 nesmí být přítomen.

je HNO3 a NH3 kompletní reakce

HNO3 +NH3 je úplná reakce, protože po vytvoření produktu NH4NE3, není žádná další reakce.

je HNO3 a NH3 exotermická nebo endotermická reakce

HNO3 +NH3 is exotermní v přírodě se uvolňuje -145.4 kJ/mol tepla, jak bylo vypočteno výše.

je HNO3 a NH3 redoxní reakce

HNO3 +NH3 není redoxní reakce protože oxidační stavy jsou stejné pro všechny atomy H, N a O před a po reakci.

H+1N+5O3-2  + N-3H3+1   = N-3H4+1N+5O3-2

je HNO3 a NH3 srážecí reakce

HNO3 +NH3 není srážecí reakcí jako produkt NH4NE3 je ve vodě rozpustná sloučenina.

je HNO3 a NH3 vratná nebo nevratná reakce

HNO3 +NH3 je nevratná reakce, protože je to jednosměrná reakce.

je HNO3 a NH3 posunová reakce

HNO3 +NH3není vytěsňovací reakcí, protože zde nedochází k záměně iontů mezi dvěma molekulami reaktantu, HNO3 a NH3.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Závěrem lze říci, že produkt NH4NE3 je bílá, krystalická, hygroskopická a ve vodě rozpustná pevná látka. Ve vodném prostředí se může disociovat na amonný iont a dusičnanový anion. Je to oblíbené hnojivo obsahující dusík.

Přečtěte si více o sledování HNO3:

HNO3 + Be
HNO3 + I2
HNO3 + Br2
HNO3 + Ba(OH)2
HNO3 + Ag2O
HNO3+H2O
HNO3 + BeCO3
HNO3 + Al2S3
HN3 + Ca(OH)2
HNO3 + Cu
HNO3 + BaF2
HNO3 + AL
HN3 + Al(OH)3
HNO3 + Ag2SO4
HNO3 + A2(SO4)3
HNO3 + AlPO4
HNO3 + NH3
HN3+Al2(C3)3
HNO3 + H2
HNO3 + A2(SO3)3
HN3 + B2Br6
HNO3 + Cl2
HNO3 + Ag2CrO4
HNO3 + Ag2S
HNO3 + BaCl2
HNO3 + Be(OH)2