HNO3 je silná anorganická kyselina a NH3 je Lewisova základna. Podívejme se na klíčové aspekty reakce mezi HNO3 a NH3.
Kyselina dusičná s chemickým vzorcem HNO3 je oxokyselina dusíku. Amoniak s chemickým vzorcem NH3 je ve vodě rozpustný, štiplavý a těkavý plyn. Vodný roztok NH3 je známý jako hydroxid amonný nebo NH4ACH.
Jak budeme pokračovat, budeme schopni porozumět všem hlavním charakteristikám reakce.
Co je produktem HNO3 a NH3
Dusičnan amonný (NH4NE3) je jediným produktem reakce HNO3 +NH3.
HNO3 +NH3 = NH4NE3
Jaký typ reakce je HNO3 a NH3
HNO3 +NH3 patří kombinační reakce kategorie jako HNO3 a NH3 kombinují se za vzniku NH4NE3 jako jediný produkt.
Jak vyvážit HNO3 a NH3
Rovnice pro reakci HNO3 +NH3 is
HNO3 +NH3 = NH4NE3
Abychom získali vyváženou rovnici, měli bychom postupovat podle níže uvedených kroků.
- V nevyvážené rovnici je počet atomů H, N a O stejný na levé a pravé straně rovnice.
- Rovnice je tedy již vyrovnaná.
- Vyvážená rovnice je
- HNO3 +NH3 = NH4NE3
HNO3 a NH3 titraci
Pro stanovení koncentrace NH3 od HNO3, musíme postupovat podle níže uvedených kroků.
Zařízení
Odměrná baňka, pipeta, byreta, odměrný válec, titrační stojan a kužel baňka
Indikátor
Pro titraci z NH3 od HNO3, ideální ukazatel je fenolftalein.
Postup
- Vezměte NH4OH, což je vodný roztok plynu NH3 v kónické baňce.
- Po přidání několika kapek indikátoru směs důkladně promíchejte.
- Titrujte NH4OH s HNO3 známé koncentrace odebrané do byrety, dokud barva roztoku nepřetrvává do světle růžové.
- Opakujte proces 2-3krát, abyste se vyhnuli ručním chybám, a poznamenejte si každou experimentální hodnotu.
- Nakonec koncentrace NH3 což je stejné jako u NH4OH se stanoví pomocí vzorce S1V1 =S2V2.
HNO3 a NH3 čistá iontová rovnice
Síť iontová rovnice pro HNO3 +NH3 je zobrazen níže.
H+ (aq) + NH3 (g) = NH4+ (tady)
Pro získání čisté iontové rovnice postupujte podle níže uvedených kroků.
- HNO3 a NH4NE3 jako rozpustné iontové sloučeniny se mohou disociovat na kationty a anionty.
- Kompletní iontová rovnice je
- H+ (aq) + NO3- (aq) + NH3 (g) = NH4+ (aq) + NO3- (tady)
- NE3- ion, jediný divácký ion zde, bude z obou stran zrušen.
- Po odstranění dusičnanových iontů (NO3- ) ze strany reaktantu a produktu získáme čistou iontovou rovnici, která je
- H+ (aq) + NH3 (g) = NH4+ (tady)
HNO3 a NH3 párový konjugát
V reakci mezi HNO3 +NH3,
- Dusičnanový iont (č3-) je konjugovaná báze kyseliny HNO3.
- Amonný iont (NH4+) je konjugovaná kyselina báze NH3.
HNO3 a NH3 mezimolekulární síly
V molekulách HNO jsou přítomny dvě různé intermolekulární interakce3 a NH3.
- V HNO je přítomna interakce dipól-dipól3 protože je to polární molekula.
- V NH je přítomna vodíková vazba3 molekula.
HNO3 a NH3 reakční entalpie
Pro HNO3 +NH3, ο reakční entalpie hodnota je -145.4 kJ/mol. Vypočítá se následovně.
sloučeniny | Entalpie tvorby (ΔHf°) v kJ/mol |
---|---|
HNO3 (L) | -174.1 |
NH3 (G) | -46.1 |
NH4NE3 (S) | -365.5 |
- Reakční entalpie = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)
- = (-365.5) – [(-174.1) + (-46.1)] = -145.4 KJ/mol
je HNO3 a NH3 tlumivý roztok
HNO3 +NH3 nemůže být a pufrovací roztok jako v tlumivém roztoku, silná kyselina jako HNO3 nesmí být přítomen.
je HNO3 a NH3 kompletní reakce
HNO3 +NH3 je úplná reakce, protože po vytvoření produktu NH4NE3, není žádná další reakce.
je HNO3 a NH3 exotermická nebo endotermická reakce
HNO3 +NH3 is exotermní v přírodě se uvolňuje -145.4 kJ/mol tepla, jak bylo vypočteno výše.
je HNO3 a NH3 redoxní reakce
HNO3 +NH3 není redoxní reakce protože oxidační stavy jsou stejné pro všechny atomy H, N a O před a po reakci.
H+1N+5O3-2 + N-3H3+1 = N-3H4+1N+5O3-2
je HNO3 a NH3 srážecí reakce
HNO3 +NH3 není srážecí reakcí jako produkt NH4NE3 je ve vodě rozpustná sloučenina.
je HNO3 a NH3 vratná nebo nevratná reakce
HNO3 +NH3 je nevratná reakce, protože je to jednosměrná reakce.
je HNO3 a NH3 posunová reakce
HNO3 +NH3není vytěsňovací reakcí, protože zde nedochází k záměně iontů mezi dvěma molekulami reaktantu, HNO3 a NH3.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Závěrem lze říci, že produkt NH4NE3 je bílá, krystalická, hygroskopická a ve vodě rozpustná pevná látka. Ve vodném prostředí se může disociovat na amonný iont a dusičnanový anion. Je to oblíbené hnojivo obsahující dusík.
Přečtěte si více o sledování HNO3:
Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: