13 faktů o HNO3 + Na2SO3: Jak tato kombinace funguje

Kyselina dusičná (HNO3) a siřičitan sodný (Na2SO3). dvě chemické sloučeniny které mají různé aplikace v různých průmyslových odvětvích. HNO3 je silná kyselina běžně používaná při výrobě hnojiv, výbušnin a barviv. kovodělný a těžební průmysl. Na druhé straně Na2S3 je bílý krystalický prášek který se primárně používá jako redukční činidlo, antioxidant a konzervační látka potravinářský a nápojový průmysl, v tento článek, prozkoumáme vlastnosti, používá a potenciální reakce HNO3 a Na2SO3, vrhající světlo jejich význam in různých polí. Pojďme se tedy ponořit a objevovat fascinující svět HN3 a Na2S3.

Key Takeaways

  • HNO3 je chemický vzorec kyseliny dusičné, silná a vysoce žíravá kyselina běžně používané v různá průmyslová odvětví.
  • Na2SO3 je chemický vzorec pro siřičitan sodný, sloučeninu používanou jako redukční činidlo a v léčba vody a odpadních vod.
  • Když HNO3 reaguje s Na2SO3, vytváří jako produkty dusičnan sodný (NaNO3) a oxid siřičitý (SO2).
  • Reakce mezi HNO3 a Na2SO3 je redoxní reakce, kdy se redukuje kyselina dusičná a oxiduje siřičitan sodný.

Produkty reakce

Když kyselina dusičná (HNO3) reaguje se siřičitanem sodným (Na2SO3), několik produktů jsou vytvořeny. Vyvážená chemická rovnice pro tuto reakci je:

2HNO3 (aq) + Na2S3 (aq) -> 2NaNO3 (aq) + SO2 (aq) + H2O (L)

Pojďme vzít bližší pohled na produkty vzniklé během této reakce.

Tvorba NaNO3, SO2 a H2O

Reakce mezi kyselinou dusičnou a výsledkem je siřičitan sodný in formulářAtion of tři hlavní produkty: dusičnan sodný (NaNO3), oxid siřičitý (SO2) a voda (H2O).

  1. Dusičnan sodný (NaNO3): Tato sloučenina je sůl, která se skládá ze sodných kationtů (Na+) a dusičnanové anionty (NO3-). Dusičnan sodný se běžně používá v hnojivech, protože poskytuje zdroj dusíku pro rostliny. Používá se také při výrobě výbušnin a pyrotechniky.

  2. Oxid siřičitý (SO2): Tento plyn se vyrábí jako vedlejší produkt reakce. Oxid siřičitý je bezbarvý plyn se štiplavým zápachem. Běžně se používá při výrobě kyseliny sírové a také v různých průmyslových procesech. Oxid siřičitý je také hlavní znečišťovatel ovzduší a může k tomu přispět tvorba kyselých dešťů.

  3. Voda (H2O): Voda je běžný produkt v mnoha chemických reakcích, včetně reakce mezi kyselinou dusičnou a siřičitanem sodným. V tomto případě voda vzniká jako výsledek spojení vodíkových iontů (H+) z kyseliny dusičné a hydroxidové ionty (OH-) ze siřičitanu sodného.

Shrnutí

Čistá iontová rovnice

Kdy dvě látky, jako je kyselina dusičná (HNO3) a siřičitan sodný (Na2SO3), spolu reagují, podléhají chemické reakci. Tato reakce může být reprezentována chemickou rovnicí, která ukazuje zahrnuté reaktanty a produkty. Nicméně, ne všechny látky v chemické rovnici se účastní reakce rovnoměrně. Některé ionty nebo molekuly mohou zůstat nezměněny a nepřispívat k celkovou reakci. Pro zjednodušení reprezentace reakce, můžeme odvodit čistá iontová rovnice.

Odvození čisté iontové rovnice

Abychom odvodili čistou iontovou rovnici, musíme identifikovat ionty nebo molekuly, které podléhají chemická změna během reakce. V případě reakce mezi kyselinou dusičnou a siřičitanem sodným lze čistou iontovou rovnici odvodit takto:

  1. Napsat vyváženou chemickou rovnici: HNO3 + Na2SO3 -> NaNO3 + H2SO3

  2. Zhroutit se rozpustné sloučeniny do jejich příslušné ionty: HNO3 -> H+ + NO3- a Na2SO3 -> 2Na+ + SO3^2-

  3. Identifikujte divácké ionty, což jsou ionty, které nepodléhají jakákoli chemická změna a zůstávají stejné na obou stranách rovnice. V tomto případě jsou divácké ionty Na+ a NO3-.

  4. Napište čistou iontovou rovnici vyloučením diváckých iontů z vyvážené rovnice: 2H+ + SO3^2- -> H2SO3

Síťová iontová rovnice pro reakci mezi kyselinou dusičnou a siřičitanem sodným je 2H+ + SO3^2- -> H2SO3. Tato rovnice představuje zásadní chemická změna který nastane během reakce, bez zahrnutí diváckých iontů.

Odvozením čisté iontové rovnice se můžeme zaměřit na klíčový druh zapojit se do reakce a lépe porozumět základní chemické procesy. Umožňuje nám to zjednodušit reprezentace reakce a zvýraznění důležitý druh které se účastní reakce.

Je důležité poznamenat, že čistá iontová rovnice představuje celková chemická změna, ale neposkytuje informace o stechiometrii nebo množství použitých reaktantů a produktů. Chcete-li určit stechiometrii, vyvážená rovnice je nutné.

Typ reakce

V chemii různé typy k reakcím dochází při vzájemné interakci různých látek. Jeden běžný typ reakce je acidobazická reakce, také známá jako neutralizační reakce. Pojďme prozkoumat tenhle typ reakce a pochopení jeho vlastnosti.

Acidobazická reakce Známá jako neutralizační reakce

Acidobazická reakce nastává, když se kyselina a zásada spojí za vzniku soli a vody. Tato reakce je často označována jako neutralizační reakce protože kyselinaic a základní vlastnosti navzájem se rušit, což má za následek neutrální roztok.

Vysvětlení acidobazických reakcí a jejich charakteristik

Acidobazické reakce jsou nezbytné mnoho chemických procesů a mít výrazné vlastnosti které je odlišovalo Jiných typů reakcí. Tady jsou některé klíčové body rozumět:

  1. Kyseliny a zásady: Kyseliny jsou látky, které při rozpuštění ve vodě uvolňují vodíkové ionty (H+), zatímco zásady jsou látky, které uvolňují hydroxidové ionty (OH-), když se rozpustí ve vodě. Nejčastější příklad z kyseliny je ocet (octová kyselina), zatímco společný základ je jedlá soda (hydrogenuhličitan sodný).

  2. Chemická rovnice: Acidobazické reakce jsou reprezentovány chemickou rovnicí, která ukazuje příslušné reaktanty a produkty. Například, když kyselina dusičná (HNO3) reaguje se siřičitanem sodným (Na2SO3), rovnice je následující:

HNO3+ Na2S3 → NaN3 + H2O + SO2

In tato rovnicekyselina dusičná (HNO3) reaguje se siřičitanem sodným (Na2SO3) za vzniku dusičnanu sodného (NaNO3), vody (H2O) a oxidu siřičitého (SO2).

  1. Vyvážená rovnice: Je zásadní vyvážit chemickou rovnici, aby se zajistilo, že počet atomů na obou stranách rovnice je stejný. Tento proces vyvažování se řídí zákonem zachování hmoty, který říká, že hmota nemůže být vytvořena nebo zničena během chemické reakce.

  2. Stechiometrie: Stechiometrie je výpočet množství reaktantů a produktů zapojených do chemické reakce. Pomáhá určit poměr reaktantů potřebných pro kompletní reakce a částka vytvořeného produktu.

  3. Redoxní reakce: Acidobazické reakce lze také klasifikovat jako redoxní reakce, které zahrnují přenos elektronů mezi druhy. V těchto reakcích jeden druh se oxiduje (ztrácí elektrony), zatímco druhý se redukuje (získá elektrony). Ne však všechny acidobazické reakce vyžadovat redoxní procesy.

  4. Oxid siřičitý: V specifická acidobazická reakce mezi kyselinou dusičnou (HNO3) a siřičitanem sodným (Na2SO3) je jedním ze vzniklých produktů oxid siřičitý (SO2). Oxid siřičitý je bezbarvý plyn se štiplavým zápachem a běžně se používá v různých průmyslových procesech.

Hrají acidobazické reakce zásadní roli in náš každodenní život, od trávení jídla v naše žaludky na čistících prostředků používáme doma. Porozumění charakteristiky těchto reakcí nám pomáhá pochopit chemické procesy vyskytující se kolem nás.

In další sekce, ponoříme se hlouběji do reakce mezi kyselinou dusičnou a siřičitanem sodným a prozkoumáme jeho význam a aplikace.

Vyrovnání rovnice

Rozumět chemickou reakci mezi HNO3 (kyselina dusičná) a Na2S3 (siřičitan sodný), musíme rovnici vyvážit. Vyrovnávání rovnice je v chemii zásadní, protože zajišťuje, že počet atomů na obou stranách rovnice je stejný. Tento krok je nezbytný pro přesnou reprezentaci chemickou reakci.

Kroky k vyrovnání rovnice

Vyvažování rovnice zahrnuje několik klíčových kroků: počítání atomů, umisťování stechiometrických čísel a dosahování konečná vyrovnaná rovnice.

  1. Počítání atomů: První krok je spočítat počet atomů na každé straně rovnice. V případě HNO3 a Na2SO3 máme:

  2. HNO3: 1 dusík (N), 3 kyslíku (O) a 1 atom vodíku (H)..

  3. Na2SO3: 1 síra (S), 3 kyslíku (O) a 2 atomy sodíku (Na).

  4. Umístění stechiometrických čísel: Jakmile jsme spočítali atomy, musíme před každou sloučeninu umístit stechiometrická čísla, abychom rovnici vyvážili. Stechiometrická čísla představují počet molekul nebo molů každé sloučeniny zapojené do reakce.

Předpokládejme stechiometrická čísla pro HN3 a Na2S3 jsou x a y, v daném pořadí. Rovnice se stává:

xHNO3 + yNa2SO3 → …

  1. Konečná vyvážená rovnice: Abychom vyrovnali rovnici, musíme zajistit, aby byl počet atomů na obou stranách stejný. Můžeme začít bilancováním elementy které se objevují pouze jednou na každé straně.

  2. Vyrovnávací dusík (N): Protože existuje pouze jeden atom dusíku na levé straně, musíme to vyvážit jedním atomem dusíku na pravé straně. Rovnice se stává:

    xHNO3 + yNa2SO3 → … + xNaN3

  3. Vyvažování vodíku (H): Na levé straně je jeden atom vodíku, takže potřebujeme jeden atom vodíku na pravé straně. Rovnice se stává:

    xHNO3 + yNa2SO3 → … + xNaN3 + xH2

  4. Vyvažování sodíku (Na): Na pravé straně jsou dva atomy sodíku, takže jej musíme vyvážit dvěma atomy sodíku na levé straně. Rovnice se stává:

    xHNO3 + 2yNa2SO3 → … + xNaN3 + xH2

  5. Vyrovnávání kyslíku (O): Nyní vyvažme atom kyslíkus. Tam jsou tři atomy kyslíku in HNO3 a tři atomy kyslíku v Na2SO3 celek ze šesti atomy kyslíku na levé straně. Abychom to vyvážili, potřebujeme šest atomy kyslíku na pravé straně. Rovnice se stává:

    xHNO3 + 2yNa2SO3 → … + xNaN3 + xH2 + 3xO2

  6. Vyrovnávání síry (S): Nakonec vyvažujeme atom síry. V Na2SO3 je jeden atom síry, takže potřebujeme jeden atom síry na levé straně. Rovnice se stává:

    xHNO3 + 2yNa2SO3 → … + xNaN3 + xH2 + 3xO2 + yS2

Po vyrovnání všech elementy, můžeme určit stechiometrická čísla. V tomto případě je vyvážená rovnice:

2HNO3+ Na2S3 → NaN3 + H2O + 3O2 + SO2

Sledováním tyto krokymůžeme vyvážit chemickou rovnici pro reakci mezi HNO3 a Na2SO3. Vyrovnávací rovnice is základní dovednost v chemii a je nezbytný pro pochopení stechiometrie a příroda chemických reakcí.

Titrace HNO3 a Na2SO3

Snímek obrazovky 278s

Možnost titrace vzhledem k tomu, že HNO3 je kyselina a Na2SO3 je zásada

Pokud jde o chemické reakce, jedna z nejvíce fascinující aspekty is schopnost kombinovat různé látky a pozorovat výsledné změny. V případě HNO3 (kyselina dusičná) a Na2S3 (siřičitan sodný), jejich jedinečné vlastnosti umožnit titrace proces se bude konat.

HNO3 je klasifikována jako kyselina, známá pro jeho žíravý charakter a schopnost darovat protony. Na druhou stranu Na2SO3 je báze, schopná přijímat protony. Tento zásadní rozdíl in jejich chemické chování činí z nich vhodné kandidáty pro acidobazickou reakci.

Během titrace, řešení of známá koncentrace, nazývaný titrační činidlo, se pomalu přidává do řešení z unznámá koncentrace dokud reakce mezi těmito dvěma není dokončena. V případě HNO3 a Na2SO3, tento proces nám umožňuje určit koncentraci buď kyselina nebo základna.

Zařízení a postup pro titraci

Pro provedení titrace HNO3 a Na2SO3, několik nezbytných zařízení jsou potřeba. Tyto zahrnují:

  1. byreta: Dlouhá skleněná trubice se stupnicí s uzavírací kohout at spodní, sloužící k doručování přesné objemy titrantu.
  2. Pipeta: Kalibrovaná skleněná trubice používá se k měření konkrétní objem of řešení je titrován.
  3. Kuželová baňka: Skleněná nádoba kde reakce mezi kyselina a základna se koná.
  4. Indikátor: Látka která mění barvu při specifické pH, což naznačuje koncový bod titrace.
  5. Svorka a stojan: Použité během držení byrety a baňky na místě proces titrace.

Postup pro titraci HNO3 a Na2SO3 je následující:

  1. Opatření známý objem of roztok Na2S3 použitím pipeta a přenést jej do kuželová baňka.
  2. přidat pár kapek of vybraný indikátor do baňky. Indikátor po dokončení reakce změní barvu.
  3. Naplňte byretu roztokem HNO3 známá koncentrace.
  4. Otevřená uzavírací kohout byrety a za stálého kroužení baňkou nechte pomalu protékat roztok HNO3 do baňky.
  5. Když se přidá roztok HNO3, indikátor změní barvu, což znamená, že se reakce blíží dokončení.
  6. Zpomalte přidávání roztoku HNO3, když indikátor změna barvy se stává pozvolnější.
  7. Přestaňte přidávat roztok HNO3, když indikátor Dosahuje jeho konečná barva, což znamená, že reakce je dokončena.
  8. Záznam hlasitost roztoku HNO3 použitého k dosažení koncový bod.
  9. Opakovat proces titrace vícekrát, aby byla zajištěna přesnost a konzistentnost výsledků.

Sledováním tento postup, můžeme určit koncentraci buď roztok HNO3 nebo Na2SO3, podle toho, která je známá. Vyvážená chemická rovnice pro reakci mezi HNO3 a Na2SO3 je:

HNO3+ Na2S3 → NaN3 + H2SO3

Tato rovnice představuje redoxní reakci, kde se HNO3 redukuje na NaNO3 a Na2SO3 se oxiduje na H2SO3. Stechiometrie reakce nám umožňuje vypočítat koncentraci neznámé řešení na základě hlasitost použitého titrantu.

Mezimolekulární síly

Hnoxnumx

Mezimolekulární síly hrát zásadní roli v rozhodování fyzikální a chemické vlastnosti látek. Tyto síly jsou atraktivní interakce mezi molekulami a může se lišit v závislosti na typy zúčastněných molekul. V případě HNO3 a Na2SO3, různé mezimolekulární síly jsou ve hře, což vede k odlišné chování a vlastnosti.

Mezimolekulární síly přítomné v HNO3

HNO3, také známá jako kyselina dusičná, je silná kyselina běžně používaná v různých průmyslových procesech a laboratorní pokusy. Skládá se z jednoho atomu dusíku (N), jednoho atomu vodíku (H) a tří atomy kyslíku (Ó). Mezimolekulární síly přítomné v HNO3 zahrnují vodíkové vazby, dipól-dipólové interakce a londýnské disperzní síly.

Vodíkové lepení

Vodíková vazba is silná mezimolekulární síla k tomu dochází, když atom vodíku je vázán vysoce elektronegativní atomjako je dusík, kyslík nebo fluor. V HNO3 je atom vodíku vázán k jednomu z atom kyslíkus, vytváření polární kovalentní vazba. Výsledkem je částečný kladný náboj na atom vodíku a částečný záporný náboj on atom kyslíku. Částečný kladný náboj na atom vodíku pak může interagovat částečný záporný náboj on atom kyslíku of sousední molekula HNO3, tváření vodíková vazba. Vodíková vazba přispívá k vysokým bodem varu a viskozita HNO3.

Interakce dipól-dipól

Dipól-dipólové interakce nastat mezi polární molekuly a jsou slabší než vodíkové vazby. V HNO3, polární kovalentní vazby mezi dusík a atomy kyslíku vytvořit trvalý dipólový moment. Pozitivní konec of jedna molekula je přitahován negativní konec of další molekulacož vede k interakcím dipól-dipól. Tyto interakce přispívat k celkovou stabilitu of molekuly HNO3 a ovlivňují vlastnosti, jako je rozpustnost a bod tání.

Londýnské disperzní síly

Londýnské rozptylové síly, známé také jako van der Waalsovy sílynejslabší mezimolekulární síly. Vyskytují se mezi všechny molekuly, bez ohledu na jejich polarita. V HNO3, pohybu elektronů uvnitř molekula může vytvořit dočasné výkyvy in hustota elektronů, Což má za následek dočasné dipóly, Tyto dočasné dipóly může indukovat dipóly sousední molekuly, což vedlo k londýnským disperzním silám. I když jsou slabší než vodíkové vazby a dipól-dipólové interakce, londýnské disperzní síly stále přispívají celkové mezimolekulární atrakce v HNO3.

Mezimolekulární síly přítomné v Na2SO3

Na2SO3, také známý jako siřičitan sodný, je sloučenina běžně používaná v různá průmyslová odvětví, počítaje v to konzervace potravin a vod. Skládá se ze dvou atomů sodíku (Na), jednoho atomu síry (S) a tří atomy kyslíku (Ó). Mezimolekulární síly přítomné v Na2SO3 primárně zahrnují iontové interakce.

Ion-iontové interakce

Interakce iontů, také známý jako iontové vazby, vyskytují se mezi ionty opačné poplatky. V Na2SO3, sodíkové ionty (Na +) a siřičitanové ionty (SO3^2-) drží pohromadě silné elektrostatické přitažlivosti. Sodíkové ionty mít kladný náboj, Zatímco siřičitanové ionty mít záporný náboj, Tyto opačné poplatky se navzájem přitahují, což má za následek formulářAtion of pevnou krystalickou mřížkovou strukturu. Síla iontových interakcí přispívá k vys bod tání a rozpustnost Na2S3 ve vodě.

Konjugované páry

V chemii párový konjugát hrát Významnou roli v porozumění chování kyselin a zásad. Konjugovaný pár sestává z kyseliny a jeho odpovídající základ, nebo základ a jeho odpovídající kyselina. Pojďme prozkoumat dvě důležité párový konjugát související s HNO3 a Na2SO3.

Konjugovaný pár HNO3: NO3-

HNO3, také známá jako kyselina dusičná, je silná kyselina běžně používaná v různých průmyslových procesech a laboratorní pokusy. Když HNO3 daruje proton (H+), tvoří se jeho konjugovaná báze, NO3-. Tento proces je známá jako deprotonace.

NO3- se nazývá dusičnan a je tomu tak důležitý iont v mnoha chemických reakcích. Často se vyskytuje v hnojivech, výbušninách a podobně oxidační činidlo. Dusičnanové ionty jsou také přítomny v Naše životní prostředí, zejména v vodní zdroje kvůli znečištění z zemědělský odtok a průmyslové činnosti.

Přítomnost dusičnanových iontů ve vodě může mít jak pozitivní, tak negativní účinky, Na jedna rukajsou dusičnanové ionty základní živiny pro rostliny a jsou nezbytné pro jejich růst. Na druhou stranu, nadměrné úrovně dusičnanů v pitná voda může být škodlivé pro lidské zdraví, zejména pro kojence a těhotné ženy.

Na2SO3 jako sodná sůl siřičitanu, konjugovaná báze kyseliny siřičité

Na2SO3 je chemický vzorec pro siřičitan sodný, což je sůl složená z kationtů sodíku (Na+) a siřičitanové anionty (SO3^2-). Sulfit je konjugovaná báze kyseliny siřičité (H2SO3), která je slabá kyselina.

Kyselina sírová vzniká, když se oxid siřičitý (SO2) rozpustí ve vodě. Běžně se používá jako redukční činidlo a konzervační látka potravinářský a nápojový průmysl. Siřičitan sodný, Jako jeho konjugovaná báze, se používá jako antioxidant a konzervant v různé potravinářské výrobky aby se zabránilo znehodnocení a udržování jejich čerstvost.

Reakce mezi kyselinou sírovou a hydroxidem sodným (NaOH) může být reprezentována následující vyváženou chemickou rovnici:

H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O

Tato rovnice ukazuje kyselina-zásaditá reakce mezi kyselinou sírovou a hydroxidem sodným, která má za následek formulářace siřičitanu sodného a vody. Při této reakci se daruje kyselina siřičitá proton (H+) na hydroxid sodný za vzniku siřičitanu sodného jako konjugované báze.

Redoxní reakce, srážková reakce a reverzibilita

Když přemýšlíme o chemických reakcích, často je kategorizujeme na základě jejich vlastnosti a vlastnosti. Dva běžné typy reakcí jsou redoxní reakce a srážecí reakce. Nicméně, pokud jde o reakci mezi kyselinou dusičnou (HNO3) a siřičitanem sodným (Na2SO3), nezapadá přesně do žádné z tyto kategorie. Pojďme prozkoumat, proč tomu tak je a diskutovat reverzibilitu této reakce.

Vysvětlení, proč reakce není redoxní nebo srážecí reakcí

Redoxní reakce, zkratka pro redukčně-oxidační reakce, zahrnuje přenos elektronů mezi reaktanty. V těchto reakcích jedna látka se oxiduje (ztrácí elektrony), zatímco jiný se redukuje (získává elektrony). Redoxní reakce se vyznačují změnami v oxidační stavy.

Na druhé straně, srážecí reakce dojde, když dva vodné roztoky jsou smíchány, což má za následek formulářAtion of nerozpustná pevná látka volal sraženina. To se obvykle stane, když kationty a anionty v řešenís spojovat do formy nerozpustná sloučenina.

V případě reakce mezi kyselinou dusičnou a siřičitanem sodným existuje žádný převod elektronů mezi reaktanty ani není formulářAtion of sraženina. Místo toho, reakce zahrnuje acidobazickou reakci mezi kyselina dusičná a siřičitan sodný.

Nevratnost reakce za stejných podmínek

V mnoha chemických reakcích mohou reakční složky reagovat za vzniku produktů a pod jisté podmínkyprodukty se mohou také vrátit zpět k původním reaktantům. Toto je známé jako vratná reakce. V případě reakce mezi kyselinou dusičnou a siřičitanem sodným je však reakce za stejných podmínek nevratná.

Když kyselina dusičná reaguje se siřičitanem sodným, produkuje jako produkty dusičnan sodný (NaNO3) a oxid siřičitý (SO2). Reakce může být reprezentována následující vyváženou rovnici:

HNO3+ Na2S3 → NaN3 + SO2 + H2O

Jakmile se produkty vytvoří, je obtížné je přeměnit zpět na původní reaktanty. Tato nevratnost je to kvůli příroda reakce a stabilitu z vytvořených produktů. Reakce probíhá v jeden směra není možné ji za stejných podmínek zvrátit.

Je důležité si uvědomit, že zatímco reakce mezi kyselinou dusičnou a siřičitanem sodným je za stejných podmínek nevratná, může být možné manipulovat reakční podmínky upřednostňovat formulářreaktantů. To by však vyžadovalo změnu reakční podmínky významně, jako je změna teplota nebo představovat katalyzátor.

Exotermická reakce

Exotermická reakce označuje chemickou reakci, při které se uvolňuje energie formulář tepla. V těchto reakcích mají produkty nižší energie než reaktanty, což má za následek vydání of přebytečné energie. Jeden takový příklad je reakce mezi kyselinou dusičnou (HNO3) a siřičitanem sodným (Na2SO3), o které je známo, že je exotermická.

Vysvětlení HNO3 + Na2SO3 jako exotermní reakce

Snímek obrazovky 281s
Snímek obrazovky 292 s

Když kyselina dusičná a siřičitan sodný reagují, podléhají série of chemické změny které mají za následek formulářAtion of nové látky. V tomto případě reakce zahrnuje acidobazickou reakci a redoxní reakci.

Za prvé, kyselina-zásaditá reakce probíhá mezi kyselinou dusičnou (HNO3) a siřičitanem sodným (Na2SO3). Kyselina dusičná je silná kyselina, zatímco siřičitan sodný ano bazická sloučenina. Když se dostanou do kontaktu, vodíkové ionty (H+) od kyselina dusičná reagovat s siřičitanové ionty (SO3^2-) ze siřičitanu sodného, tvořící vodu (H2O) a oxid siřičitý (SO2).

Vyvážená chemická rovnice pro tuto reakci je následující:

HNO3 + Na2SO3 → H2O + SO2 + NaNO3

Jak reakce postupuje, formulářAtion of voda a oxid siřičitý uvolňuje energii formulář tepla. To je proto, že dluhopisy vytvořené ve výrobcích jsou silnější než dluhopisy rozbité v reaktantech, což má za následek čisté uvolnění energie. Proto je reakce mezi kyselinou dusičnou a siřičitanem sodným klasifikována jako exotermická reakce.

Negativní Gibbova volná energie

Gibbova volná energie (AG) je termodynamickou veličinu to určuje, zda reakce je spontánní nebo ne. v exotermické reakce, hodnota ΔG je negativní, což ukazuje, že reakce je termodynamicky příznivá a bude probíhat spontánně.

V případě reakce mezi kyselinou dusičnou a siřičitanem sodným, záporná hodnota ΔG potvrzuje, že reakce je exotermická. Vydání of tepelná energie během reakce přispívá k záporná hodnota ΔG, což naznačuje, že reakce je spontánní a proběhne bez potřeba for externí vstup energie.

Záporná hodnota ΔG také naznačuje, že produkty reakce, jmenovitě voda, oxid siřičitý a dusičnan sodný, jsou stabilnější než reaktanty. Tato stabilita je výsledkem formulářAtion of silnější vazby v produktech, což uvolňuje energii a pohání reakci vpřed.

Kyselina dusičná a dusičnan sodný

Vysvětlení, proč se HNO3 nazývá kyselina dusičná

Kyselina dusičná, běžně představovaná chemickým vzorcem HNO3, je vysoce žíravá a silná kyselina. Říká se jí kyselina dusičná, protože se skládá z vodíkových (H) a dusičnanových (NO3) iontů. Dusičnanový iont je odvozeno od chemická struktura kyseliny dusičné, který se skládá z jednoho atomu dusíku vázaného na tři atomy kyslíku. Tato kombinace prvků dává kyselinu dusičnou jeho jedinečné vlastnosti a reaktivita.

Po rozpuštění ve vodě se kyselina dusičná disociuje na vodíkové ionty (H+) a dusičnanové ionty (NO3-). Přítomnost vodíkových iontů činí kyselinu dusičnou vysoce kyselou, s hodnotu pH méně než 7. Tato kyselost je zodpovědný za jeho žíravý charakter a schopnost reagovat různé látky.

Kyselina dusičná se běžně používá v laboratořích a průmyslu pro jeho silné oxidační vlastnosti. Může reagovat s kovy, nekovy a organické sloučeniny, což z něj dělá všestranné chemické činidlo. Jeho oxidační povaha umožňuje darovat atomy kyslíku k jiným látkám, což vede k oxidace of ty látky.

Aplikace a použití dusičnanu sodného (NaNO3)

Dusičnan sodný (NaNO3) je sloučenina složená ze sodných (Na+) a dusičnanových (NO3-) iontů. Je běžně známá jako Chilský ledek or soda niter. Dusičnan sodný má různé aplikace a použití v různých průmyslových odvětvích.

  1. Hnojiva: Dusičnan sodný je široce používán jako dusíkaté hnojivo v zemědělství. Poskytuje rostlinám esenciálního dusíku, která je nezbytná pro jejich růst a vývoj. Dusičnanový ionts přítomné v dusičnanu sodném jsou snadno absorbovány rostlinami, což podporuje zdravé listy a zvýšené výnosy plodin.

  2. Konzervace potravin: Dusičnan sodný se používá jako konzervační látka, především v uzeném mase, jako je slanina, šunka a klobásy. Pomáhá předcházet růst bakterií, konkrétně Clostridium botulinum, což může způsobit botulismus. Dusičnan sodný také poskytuje uzená masa jejich charakteristickou růžovou barvu a vylepšuje jejich chuť.

  3. Pyrotechnika: Dusičnan sodný je klíčovou složkou při výrobě zábavní pyrotechniky a výbušnin. Působí jako okysličovadlo, poskytující potřebný kyslík for spalovací reakce. V kombinaci s jinými látkami může vznikat dusičnan sodný zářivé barvy a výbušné účinky in ohňostroje.

  4. Výroba skla: Dusičnan sodný se používá v sklářský průmysl as tavidlo. Snižuje to bod tání ze skla, což usnadňuje tvarování a tvarování. Dusičnan sodný také pomáhá zlepšit průhlednost a stabilitu skleněné výrobky.

  5. Kapalina pro přenos tepla: Dusičnan sodný se používá jako a přenos tepla tekutina in solární elektrárny. To má vynikající tepelná stabilita a dokáže efektivně absorbovat a ukládat teplo. To z něj dělá ideální médium pro přenos a skladování Termální energie in koncentrované solární systémy.

Často kladené otázky

Otázka: Co je kyselina dusičná?

A: Kyselina dusičná, také známá jako HNO3, je silná kyselina, která se běžně používá v různých průmyslových procesech. to je vysoce korozivní a reaktivní sloučenina.

Otázka: Co je siřičitan sodný?

A: Siřičitan sodný, reprezentovaný jako Na2S3, je bílý krystalický prášek který se běžně používá jako redukční činidlo při chemických reakcích. Používá se také při výrobě papíru a textilu.

Otázka: Co je to chemická reakce?

A: Chemická reakce is proces ve kterém jednu nebo více látek se přeměňují na různé látky s různé vlastnosti. To zahrnuje rozbití a formování chemické vazby.

Otázka: Co je oxidace?

A: Oxidace je chemický proces ve kterém látka ztrácí elektrony nebo se zvyšuje jeho oxidační stav. Bývá spojena s přídavkem kyslíku popř odstranění vodíku.

Otázka: Co je redukce?

A: Snížení je chemický proces ve kterém látka získává elektrony nebo klesá jeho oxidační stav. Často je spojena s přídavkem vodíku popř odstranění kyslíku.

Otázka: Co je to acidobazická reakce?

A: Acidobazická reakce je chemická reakce, ke které dochází mezi kyselinou a zásadou, jejímž výsledkem je formulářpřidání soli a vody. Zahrnuje přenos protonů (H+) z kyselina na základnu.

Otázka: Co je chemická rovnice?

A: Chemická rovnice is symbolické znázornění chemické reakce, ukazující příslušné reaktanty a produkty. Používá chemické vzorce a koeficienty k označení relativní částky látek.

Otázka: Co je to vyvážená rovnice?

A: Vyvážená rovnice je chemická rovnice, ve které je počet atomů o každý prvek je stejný na obou stranách rovnice. Řídí se zákonem zachování hmoty.

Otázka: Co je stechiometrie?

A: Stechiometrie je výpočet množství reaktantů a produktů v chemické reakci na základě vyvážené rovnice. To zahrnuje použití of molární poměry a molární hmotnosti.

Otázka: Co je to redoxní reakce?

A: Redoxní reakce, také známý jako oxidačně-redukční reakce, je chemická reakce, při které dochází převod elektronů mezi reaktanty. To zahrnuje jak oxidační, tak redukční procesy.

Otázka: Kde se nachází kyselina dusičná?

A: Kyselinu dusičnou lze nalézt v různých průmyslových procesech, jako je výroba hnojiv, výbušnin a barviv. Používá se také v laboratořích a jako čisticí prostředek.