Měď (Cu) je prvek d-bloku s nízkou reaktivitou, zatímco kyselina dusičná (HNO3) je silná kyselina s vysokou reaktivitou. Dejte nám vědět více o jejich chemické reakci.
Cu je červeno-oranžová měkká a tvárná přechodný kov a má vynikající tepelnou a elektrickou vodivost. Používá se především v domácí elektroinstalaci a jako legující prvek. HNO3 je silné oxidační činidlo. Používá se v hnojivech a v elektrochemii jako chemický doping.
V této části se podíváme na HNO3 + Fakta založená na reakci Cu, jako jsou vytvořené produkty, použité síly, typ reakce, metoda vyvažování atd.
Co je produktem HNO3 a Cu?
Koncentrovaný HNO3 a Cu reagují za vzniku dusičnanu měďnatého nebo dusičnanu měďnatého (Cu(NO3)2), oxid dusičitý (NO2) plyn a voda (H2Ó).
4 HNO3 + Cu ——> Cu (č3)2 + 2 NE2 + 2H2O
Jaký typ reakce je HNO3 + Cu?
HNO3 + Cu je druh redoxní reakce.
Jak vyvážit HNO3 + Cu?![]()
Obecná chemická reakce HNE3 + Cu může být reprezentován jako -
Cu + HNO3 = Cu (č3)2 + NE2 + H2O
Kroky k vyvážení výše uvedené rovnice jsou:
- Identifikujte počet každého prvku zapojeného do reakce, jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
| Prvky | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| N | 1 | 3 |
| O | 3 | 9 |
| Cu | 1 | 1 |
- Zjistili jsme, že počty atomů vodíku, dusíku a kyslíku na straně reaktantu a produktu jsou nestejné.
- Vynásobte HNO3 na straně reaktantu 4. Také vynásobte NO2 a H2O na straně produktu o 2, aby se vyrovnal počet atomů H, N a O.
- Celkovou vyváženou chemickou reakci tedy představuje –
- Cu + 4 HNO3 = Cu (č3)2 + 2 NE2 + 2H2O
HNO3 + Cu titrace
HNO3 + Cu nepředstavuje žádnou titrační reakci. HNO3 je silná kyselina, ale Cu není ani silná, ani slabá zásada, protože je to kov. Proto titrace pro tuto reakci není možná.
HNO3 + Cu net iontová rovnice
Čistá iontová rovnice mezi HNO3 + Cu je reprezentován jako -
4H+ (aq)+ 2NO3- (tady) + Cu (s) = Cu2+ (aq) + H2O (XNUMX) + NO2 (G)
Chcete-li odvodit čistou iontovou rovnici, postupujte podle následujících kroků:
- Napište vyváženou chemickou rovnici spolu s fyzikálními stavy (s, l, aq, g) každé molekuly zapojené do reakce.
- 4 HNO3 (aq) + Cu (s) = Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (2) + XNUMXNO2 (G)
- Vodné formy silných kyselin, zásad a solí disociují na ionty, zatímco látky v kapalném a plynném stavu nedisociují.
- Nyní představte kompletní iontovou rovnici HNO3 + Cu jako –
- 4H+ (aq)+ 4NO3- (aq) + Cu (s) = Cu2+ (aq) + 2NO3- (aq) + 2H2O (2) + XNUMXNO2 (G)
- Zrušte divácké ionty (NE3-), které se objevují na obou stranách rovnice, a zajišťují zachování náboje. Čistá iontová rovnice je tedy –
- 4H+ (aq)+ 2NO3- (tady) + Cu (s) = Cu2+ (aq) + H2O (XNUMX) + NO2 (G)
HNO3+ Cu konjugované páry
- Cu je kov, takže pro Cu neexistuje žádný konjugovaný pár.
- Projekt konjugovaná báze kyseliny HNO3 není3-.
HNO3 + Cu mezimolekulární síly
- Dipól-dipólové atrakce a Londýnské rozptylové síly existují v HNO3. Dipólové interakce jsou převládající jako HNO3 je polární molekula.
- Kovové lepení je přítomen v Cu, protože je to kov.
HNO3 + Cu reakční entalpie
HNO3 + Cu standardní reakční entalpie je -162.79 KJ/mol a hodnoty entalpie jsou uvedeny níže:
| Reaktanty a produkty | Entalpie v KJ/mol |
|---|---|
| HNO3 | -173.1 |
| Cu | 0 |
| Cu (č3)2 | -349.95 |
| H2O | -285.8 |
| NE2 | 33.18 |
- ∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
= -855.19 – (-692.4)
= -162.79 KJ/mol
je HNO3 + Cu tlumivý roztok?
Kombinace HNO3 + Cu nebude fungovat jako a pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny (HNO3) a použití kovu.
je HNO3 + Cu kompletní reakce?
HNO3 + Cu je úplná reakce, protože produkty nebudou dále reagovat, protože jeden z nich je plyn (SO2), který se uvolní během reakce.
je HNO3 + Cu exotermická reakce?
Reakce HNO3 + Cu je exotermní v přírodě je reakční entalpie negativní, čímž se uvolňuje energie ve formě tepla.
je HNO3 + Cu redoxní reakce?
Reakce mezi HNO3 a Cu je a redoxní reakce, protože kyselina dusičná je silné oxidační činidlo a oxiduje kovovou měď na Cu2+ ionty.
je HNO3 + Cu srážecí reakce?
Reakce HNO3 a Cu není srážecí reakcí, protože produkt, vytvořený dusičnan měďnatý (II), je vysoce rozpustný ve vodě a vytváří zářivě modrý roztok.
je HNO3 + Cu nevratná reakce?
HNO3 + Cu je nevratná reakce kvůli proveditelnosti dopředné reakce, která se připisuje zvýšení entropie v důsledku vývoje NO2 Plyn.
je HNO3 + Cu reakce přemístění?
Reakce mezi HNO3 + Cu není příklad a reakce dvojitého přemístění, protože nedochází k výměně iontů podílejících se na tvorbě produktu.
závěr
HNO3 + Cu je příkladem oxidačně-redukční reakce s kladnou entropií. Cu(NO3)2 vznikající při této reakci se používá jako insekticid a při výrobě papíru citlivého na světlo.
