Chlor je zelenožlutý plyn s dusivým zápachem, který není vhodný pro dlouhodobé vdechování. Podívejme se, jak chlór reaguje s kyselinou dusičnou (HNO3) v článku níže:
Kyselina dusičná (HNO3) a chlor (Cl) reagují na kyselinu chlornou, oxid dusnatý a vodu. Kyselina dusičná (HNO3) je silná žíravá kovová kyselina a používá se jako an oxidační činidlo v chemii. Cl2 vystupuje jako plyn za normálního tlaku a teploty a může být zkapalněn při pokojové teplotě pod tlakem.
Pojďme se dozvědět o klíčových faktech HNO3 +Cl2 reakce, jako je typ reakce, chemie za oběma, vyvážená chemická rovnice a produkty vzniklé jejich reakcí prostřednictvím tohoto článku.
Co je produktem HNO3 a Cl2
Kyselina chlorná (HClO3), oxid dusnatý (NO) a voda (H2O) jsou produkty HNO3 a Cl2 reakce. Chemická rovnice pro HNO3 +Cl2 reakce je,
HNO3 +Cl2 = HCXNUMXO3 + NE + H2O
Jaký je typ reakce HNO3 + Cl2
HNO3 a Cl2 reakce je oxidačně-redukční reakce, při které HNO3 je oxidační činidlo a Cl2 je redukční činidlo.
Jak vyvážit HNO3 + Cl2
Vyvážená chemická rovnice pro HNO3 +Cl2 reakce je,
10 HNO3 + 3Cl2 = 6HCXNUMX3 + 10NO + 2H2O
K odvození vyvážené chemické rovnice je třeba použít následující kroky:
- Rovnice nevyvážené reakce pro HNO3 +Cl2 je,
- HNO3 +Cl2 = HCXNUMXO3 + NE + H2O
- Přidělení každé molekule proměnnou (x, y, z, t & m), která představuje neznámý koeficient.
- x HNO3 + y Cl2 = z HCXNUMXO3 + t NO + mH2O
- Porovnáním obou stran dostaneme lineární rovnici reprezentující atomy, např
- H = x = z + 2 m, N = x = t, O = 3x = 3z + t + m, Cl = 2y = z
- Řešení výše uvedené lineární rovnice pomocí Gaussova eliminace metoda k určení hodnoty každé proměnné. Při řešení se zjistí, že hodnota každé proměnné je:
| Proměnlivý | Hodnota určena |
|---|---|
| x | 10 |
| y | 1 |
| z | 6 |
| t | 10 |
| m | 2 |
- Vyvážená chemická rovnice je tedy
- 10 HNO3 + 3Cl2 = 6HCXNUMX3 + 10NO + 2H2O
HNO3 + Cl2 titraci
Projekt titraci společnosti HNO3 s Cl2 není jako HNO proveditelné3 je silná kyselina a Cl2 má také některé kyselé vlastnosti díky vysoké elektronegativitě. Titrace dvou kyselin nikdy nepovede k žádnému bodu neuralizace, a proto nemá smysl titrovat HNO3 a Cl2.
HNO3 + Cl2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro HNO3 +Cl2 reakce je,
NE3- (aq.) + Cl2 (g) = ClO3- (aq.) + NO (g) + H2O(l)
Při srovnávání čisté iontové rovnice je třeba použít tyto kroky:
- Napište vyváženou rovnici pro HNO3 +Cl2 reakce.
- 10 HNO3 + 3Cl2 = 6HCXNUMX3 + 10NO + 2H2O
- Uveďte chemický stav (s, l, g nebo aq.) každé sloučeniny.
- 10 HNO3 (aq.) + 3CI2 (g) = 6HCXNUMX3 (aq.) + 10NO (g) + 2H2O(l)
- Rozdělte sloučeniny, které jsou silnými elektrolyty, na jejich ionty, abyste získali úplnou iontovou rovnici.
- 10H+ (vod.) + 10NO3- (aq.) + 3CI2 (g) = 6H+ (aq.) + ClO3- (aq.) + 10NO (g) + 2H2O(l)
- Odstraňte ionty, které jsou přítomny na obou stranách rovnice, abyste získali čistou iontovou rovnici.
- NE3- (aq.) + Cl2 (g) = ClO3- (aq.) + NO (g) + H2O(l)
HNO3 + Cl2 párový konjugát
HNO3 a Cl2 kolektivně nepřispívají k konjugovaný pár kyseliny a báze.
- NE3- je konjugovaná báze pro HNO3.
- Konjugovaný pár HClO3 je jeho konjugovaná báze ClO3-.
- H2O a OH- také tvoří konjugovaný pár.
HNO3 + Cl2 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly mezi H2O molekuly jsou interakce dipól-dipól a vodíkové vazby.
- Vodíková vazba je přítomen mezi molekulami NO.
- HNO3 molekuly mají londýnskou disperzi a mezi nimi dipól-dipólové síly.
- Jak Cl2 je nepolární, Londýnské rozptylové síly jsou přítomny mezi molekulami.
- V HClO není žádná mezimolekulární síla3 jiné než jednoduché kovalentní vazby.
HNO3 + Cl2 reakční entalpie
Reakční entalpie HNO3 +Cl2 je 1814 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby ze sloučenin zahrnutých v rovnici je;
| Molekuly | Entalpie tvorby (v kJ/mol) |
|---|---|
| HNO3 | -207.36 |
| Cl2 | 0 |
| HClO3 | -98.4 |
| NE | 90.25 |
| H2O | -285.83 |
Standardní entalpie reakce (ΔHf) = entalpie tvorby (produkty – reaktanty)
ΔHf = [(6)(-98.4) + (10)(90.25) + (2)(-285.83)] – [(10)(-207.36)]
Tedy ΔHf = 1814 kJ/mol.
Is HNO3 + Cl2 tlumivý roztok
HNO3 a Cl2 není pufrovací roztok protože HNO3 je silná kyselina, ale tlumivý roztok nemůže obsahovat silnou kyselinu.
Is HNO3 + Cl2 kompletní reakce
HNO3 +Cl2 reakce je úplná reakce a nelze provést žádné další kroky.
Is HNO3 + Cl2 exotermická nebo endotermická reakce
HNO3 +Cl2 reakce je an endotermická reakce protože hodnota reakční entalpie je vysoce kladná.
Is HNO3 + Cl2 redoxní reakce
HNO3 +Cl2 reakce je a redox reakce, při které se oxiduje chlor a redukuje dusík.
Is HNO3 + Cl2 srážecí reakce
HNO3 +Cl2 reakce není srážecí reakcí, protože během reakce nevzniká žádný pevný produkt.
Is HNO3 + Cl2 vratná nebo nevratná reakce
HNO3 +Cl2 reakce je nevratná reakce, protože uvolněný plyn NO nemůže být vrácen v reakci.
Is HNO3 + Cl2 posunová reakce
HNO3 +Cl2 reakce není vytěsňovací reakcí, ale redoxní reakcí, ve které HNO3 je oxidační činidlo a Cl2 je redukční činidlo.
Závěr:
Tento článek uzavírá, že obě reakční složky mají v této reakci kyselý charakter. HNO3 +Cl2 reakční entalpie je vysoce pozitivní, což znamená, že pro spontánnost reakce je zapotřebí velké množství vnějšího tepla. Cl2 by neměl být vdechován po dlouhou dobu.
Přečtěte si více o sledování HNO3:
Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: