Objevte 15 neuvěřitelných faktů o HNO₃ + CH₃OH reakce

Metanol (CH₃OH) je nejjednodušší primární sloučenina obsahující -OH, zatímco kyselina dusičná (HNO₃) je silný kyselý donor protonů. Dejte nám vědět více o jejich reakci.

CH₃OH je bezbarvé těkavé kapalné rozpouštědlo. Hydroxylová skupina je připojena k primárnímu atomu uhlíku. Používá se jako nemrznoucí směs do chladiče, paliva a při výrobě dalších chemikálií. HNO₃ je bezbarvé žíravé oxidační činidlo a používá se k výrobě hnojiv a barviv.

V této části se podívejme na reakci mezi silnou kyselinou HNO_3, a slabý základ_, CH₃OH, jako vznikající produkty, typ reakce, reakční entalpie atd.

Co je produktem HNO₃ a CH₃ACH?

Methylnitrát (CH₃ONO₂ nebo CH₃NE₃) a voda (H₂O) se získávají kondenzací methanolu (CH₃OH) a koncentrovaný kyselina dusičná (HNO₃).  

HNO₃ + CH₃OH  -🡪 CH₃ONO₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HNO₃ + CH₃ACH?

Reakce mezi HNO₃ a CH₃OH je kyselina katalyzovaná nitrační reakce který se vyskytuje v přítomnosti vodné kyseliny sírové. Konečným získaným produktem je dusičnan.

Jak vyvážit HNO₃ + CH₃ACH?

Obecná chemická reakce HNE₃ + CH₃OH může být reprezentován jako:

CH₃OH + HNO₃ -🡪 CH₃NE₃ + H₂O 

Kroky k vyvážení výše uvedené rovnice jsou:

• Určete počet atomů každého prvku obsaženého na obou stranách rovnice.

Prvky	Reaktantní strana	Strana produktu
H	4	4
N	1	1
O	3	3
C	1	1

• Zjistíme, že počet atomů vodíku, dusíku, kyslíku a uhlíku na straně reaktantu a produktu je stejný a rovnice je stechiometricky vyvážená.

HNO₃ + CH₃OH  titraci

Titrace HNO₃ a CH₃OH přinese zjevné výsledky.

Zařízení

• Odstupňovaná byreta
• Stojan na byretu
• Kuželová baňka
• Kádinky
• Umyjte láhev

Indikátor

metyl Pomeranč indikátor, který se v kyselém prostředí změní na oranžovo-červený a v zásaditém prostředí nažloutlý, je ideální pro silné kyselé a slabé zásadité titrace.

Titr a Titrant

V této reakci HNO₃ působí jako kyselina a CH₃OH působí jako báze.

• Titrační činidlo nebo látka, která má být měřena, je HNO_3.
• Titr je CH₃OH, ale jeho koncentrace není známa.

Postup 

• Byreta je připevněna ke stojanu byrety a naplněna kyselinou o známé koncentraci.
• Do Erlenmeyerovy baňky se odebere předem stanovený objem methanolu.
• Do obsahu baňky se přidá několik kapek indikátoru methyloranže.
• Titrace se provádí tak, že se kyselina pomalu přikape a nechá reagovat s methanolem.
• Konec reakce ukazuje konec titrace, když všechen methanol zreagoval s kyselinou HNO₃.
• Je pozorována významná změna barvy v důsledku indikátoru, protože reakční médium je kyselé.
• Odhadovaná koncentrace methanolu se stanoví podle vzorce:
• V_Hnoxnumx S_Hnoxnumx = V_MeOH S_MeOH 

HNO₃ + CH₃OH  čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HNO₃ + CH₃OH je reprezentován jako - 

• NE₃^- (tady) + CH₃OH (aq) —> CH₃ONE₂ (L) + OH^-(tady)

TNíže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:

• Napište vyváženou nedisociovanou chemickou rovnici spolu s fyzikálními stavy (s, l, aq, g) každé látky.
• HNO₃ (tady) + CH₃OH (tady) -🡪 CH₃ONE₂ (L) + H₂O (tady)
• Vodné formy kyseliny dusičné a vody disociují na ionty, zatímco methanol a methylnitrát jsou neelektrolyty a nedisociují se.
• Kompletní iontová rovnice HNO₃ + CH₃OH je - 
• H⁺ (tady) + NE₃^- (tady) + CH₃OH (aq) —> CH₃ONE₂ (L) + H⁺(tady) + OH^-(tady)
• Zrušte divácké ionty (H ⁺), které se objevují na obou stranách výše uvedené rovnice, abyste získali čistou iontovou rovnici jako –
• NE₃^- (tady) + CH₃OH (aq) —> CH₃ONE₂ (L) + OH^-(tady)

HNO₃+ CH₃OH párový konjugát

Projekt konjugované acidobazické páry reakce HNO₃+CH₃OH jsou – 

• Konjugovaná báze HNO₃ = NE₃^-
• Konjugovaná báze H₂O = OH^-

HNO₃ + CH₃OH mezimolekulární síly 

HNO₃ + CH₃OH reakce má následující mezimolekulární síly - 

• V kyselině dusičné převládá vodíková vazba a interakce dipól-dipól. HNO₃ je polární molekula díky svému atomu kyslíku, který má částečně záporný náboj, a atomu vodíku, který má částečně kladný náboj.
• Methanol je také polární molekula díky svému atomu kyslíku a vazbám uhlík-vodík. V methanolu tedy silně existují interakce dipól-dipól a vodíkové vazby.

HNO₃ + CH₃OH reakční entalpie

HNO₃ + CH₃OH reakční entalpie je + 130.36 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

• Entalpie tvorby HNO₃ = -207.36 kJ/mol
• Entalpie tvorby CH₃OH = -238.5 kJ/mol
• Entalpie tvorby CH₃-ALE NE₂ = -29.7 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂O = -285.8 kJ/mol
• ∆H_f^°(reakce) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reaktanty)

                                 = -315.5 – (-445.86)

                                 = +130.36 KJ/mol

je HNO₃ + CH₃OH tlumivý roztok?

Kombinace HNO₃ + CH₃OH nebude fungovat jako a pufrovací roztok protože reakční směs obsahuje silnou kyselinu dusičnou.

je HNO₃ + CH₃OH kompletní reakce?

HNO₃ + CH₃OH je úplná reakce, protože při reakční rovnováze se produkty zcela tvoří.

je HNO₃ + CH₃OH endotermická reakce?

Reakce HNO₃ + CH₃OH je endotermický v přírodě z hlediska termodynamiky první zákon a také jak je znázorněno pozitivní reakční entalpií. 

Is HNO₃ + CH₃OH redoxní reakce?

Reakce mezi HNO₃ a CH₃OH je a redox reakce, protože uhlík je oxidován z oxidačního stavu -2 na +4, zatímco dusík je redukován z oxidačního stavu +5 na -1.

Is HNO₃ + CH₃OH srážecí reakce?

Reakce HNO₃ a  CH₃OH není srážecí reakcí, protože jak produkt, tak methylester kyseliny dusičné (methylnitrát) není izolován jako sraženina.

Is HNO₃ + CH₃OH nevratná reakce?

HNO₃ + CH₃OH je nevratná reakce, protože methylester kyseliny dusičné je jiná chemická látka než její reaktanty, methanol a kyselina dusičná. 

Is HNO₃ + CH₃OH posunová reakce?

Reakce mezi HNO₃ + CH₃OH is nejde o vytěsňovací reakci, protože ionty nemění místa za vzniku produktu methylnitrát.

závěr

HNO₃ + CH₃OH je příkladem kyselinami katalyzované nitrace methanolu s kladnou entropií vedoucí ke vzniku esteru kyseliny dusičné. Bylo zjištěno, že methylnitrát je svou povahou vysoce těkavý, a proto by se s ním mělo zacházet opatrně.