Kyselina dusičná je anorganická sloučenina se vzorcem HNO3. Ca(OH)2 je bezbarvý krystal nebo bílý prášek. Proberme některé reakce a vlastnosti HNO3 a Ca(OH)2.
HNO3 se používá jako silné oxidační činidlo. Může být vyroben katalytickou oxidací amoniaku. Hydroxid vápenatý, také nazývaný hašené vápno, Ca(OH)2, se získává působením vody na oxid vápenatý.
V dalších částech tohoto článku si povíme o reakční entalpii HNO3 + Ca (OH)2 s konjugovanými páry, síťovou iontovou rovnicí, konjugovanými páry, typem reakce atd.
Co je produktem HNO3 a Ca(OH)2 ?
Ca (NO3)2 a H2O se tvoří jako vedlejší produkty při HNO3 a Ca(OH)2 vzájemně reagovat.
2 HNO3(aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2(aq) + 2H2O(já)
Jaký typ reakce je HNO3 + Ca (OH)2 je ?
HNO3 + Ca (OH)2 reakce vykazují dvojí vytěsnění typ reakce popř neutralizační typ reakcí.
Jak vyvážit HNO3 + Ca (OH)2 ?
Obecná rovnice je mezi HNO3 + Ca (OH)2 je :
HNO3 + Ca (OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
Níže jsou uvedeny kroky k vyvážení výše uvedené rovnice.
- Určete počet každého prvku zapojeného do následující reakce, a to jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
| Prvky | Reaktant | Produktový |
|---|---|---|
| H | 3 | 2 |
| N | 1 | 2 |
| O | 5 | 7 |
| Ca | 1 | 1 |
- Zjistili jsme, že počet molů vápníku je vyrovnaný, ale moly vodíku, dusíku a kyslíku vyvážené nejsou.
- Aby byl počet molů na obou stranách stejný, musíme přidat 2 moly HNO3 na straně reaktantu a 2 moly H2O na straně produktu.
| Prvky | Reaktant | Produktový |
|---|---|---|
| H | 4 | 4 |
| N | 2 | 2 |
| O | 8 | 8 |
| Ca | 1 | 1 |
- Vyvážená rovnice tedy zní:
- 2 HNO3(aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2(2) + XNUMXH2O(aq)
HNO3 + Ca (OH)2 titrace ?
Acidobazická titrace mezi HNO3 a Ca(OH)2 lze provést odhad síly kyseliny dusičné. Postup titrace je následující –
Zařízení -
Byreta, držák byrety, pipeta, destilovaná voda, kuželová baňka, odměrná baňka, promývací láhev, míchadlo a kádinky.
Indikátor
Zde používáme Fenolftalein indikátor .Jedná se o acidobazický indikátor používaný ke zjištění koncového bodu titrace.
Postup.
- 0.1 N čerstvě připraveného Ca(OH)2 se odebírá do byrety.
- 10 ml HNO3 se odpipetuje do čisté kónické baňky.
- Přidejte 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
- Přidejte Ca(OH)2 po kapkách z byrety do Erlenmeyerovy baňky za stálého míchání až do vzniku světle růžové barvy. Toto je konečný bod titrace.
- Všimněte si objemu Ca(OH)2 potřebné k neutralizaci roztoku kyseliny siřičité.
- Výše uvedený postup se opakuje pro 3 konzistentní odečty.
- Síla HNO3 se vypočítá pomocí vzorce NCa (OH) 2×VCa (OH) 2 = NHnoxnumx ×VHnoxnumx
HNO3 + Ca (OH)2 čistá iontová rovnice?
Čistá iontová rovnice mezi HNO3 + Ca (OH)2 :
2H+ + 2 NE3- + Ca+2 + 2OH-→ Ca+2 + 2 NE3- + 2H+ + 2OH-
Níže uvedené kroky se používají k odvození čisté iontové rovnice:
- Napište vyváženou chemickou rovnici:
- 2 HNO3 + Ca (OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
- Napište vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
- 2 HNO3(aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2(2) + XNUMXH2O(aq)
- Nyní napište iontovou formu každé z látek existujících ve vodné formě a schopných úplné disociace ve vodě.
- 2H+ + 2 NE3- + Ca+2 + 2OH-→ Ca+2 + 2 NE3- + 2H+ + 2OH-
- Přeškrtněte divácké ionty na obou stranách úplné iontové rovnice
- 2H+ + 2OH- = 2H2O
- Napište zbývající látky jako iontovou rovnici
- 2 HNO3(aq) + Ca(OH)2 (aq) → Ca(NO3)2(2) + XNUMXH2O(aq)
HNO3 + Ca (OH)2 konjugované páry?
Konjugát kyselina a zásada dvojice HNO3 a Ca(OH)2:
- Konjugovaná báze HNO3 není3- .
- Ca2+ je velmi slabá konjugovaná kyselina Ca(OH)2, proto nemá schopnost reagovat s žádným OH- ionty nebo s ionty molekul vody.
HNO3 a Ca(OH)2 mezimolekulární síly ?
Projekt mezimolekulární síly přítomen mezi HNO3 a Ca(OH)2 jsou:
- V HNO3Jsou přítomny vodíkové vazby (přitažlivost dipól-dipól) a londýnské síly. který váže vodíkový iont a dusitanový ion za vzniku molekulys.
- V Ca(OH)2, silné elektrostatické přitažlivé síly mezi Ca2+ a OH- ionty, protože hydroxid vápenatý je iontová sloučenina.
HNO3 + Ca (OH)2 reakční entalpie?
Reakční entalpie HNO3 + Ca (OH)2 reakce je -58.0 kJ/mol.
je HNO3 + Ca (OH)2 tlumivý roztok?
Reakce mezi HNO3 a Ca(OH)2 není pufrovací roztok. Protože HNO3 je silná kyselina a Ca(OH)2 je silná základna. Nemohou tvořit pufrovací roztok.
je HNO3 + Ca (OH)2 kompletní reakce?
HNO3 + Ca (OH)2 je úplná reakce, protože produkty nebudou dále reagovat za vzniku reaktantů.
je HNO3 + Ca (OH)2 exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce mezi HNO3 + Ca (OH)2 je exotermický v přírodě je reakční entalpie negativní, čímž se uvolňuje energie ve formě tepla.
je HNO3 + Ca (OH)2 redoxní reakce?
Reakce mezi HNO3 a Ca(OH)2 není redoxní typ reakce, protože nedochází ke změně oxidačního čísla směrem k produktu.
je HNO3 + Ca (OH)2 srážecí reakce?
Reakce mezi HNO3 + Ca (OH)2 nejde o srážecí reakci, protože dusičnan vápenatý (Ca(NO3)2), který je rozpustný ve vodě, takže se netvoří žádné sraženiny.
je HNO3+ Ca (OH)2 vratná nebo nevratná reakce?
Reakce mezi HNO3 a Ca(OH)2 je nevratná reakce protože se tvoří sůl a voda, které nejsou přeměněny zpět na reaktanty.
je HNO3 + Ca (OH)2 posunová reakce?
HNO3 + Ca (OH)2 reakce je a dvojitý posun typ reakce. Protože dochází k výměně iontů.
Závěr -
HNO3 použití zahrnují výrobu dusičnanových solí, výrobu barviv a produktů z uhelného dehtu. Používá se také většinou k čištění drahých kovů, jako je platina, zlato a stříbro. Dusičnan vápenatý se používá při předúpravě odpadních vod pro kontrolu znečištění zápachem, používá se také jako součást studených zábalů.
