Kyselina dusičná je chemická sloučenina reprezentovaná vzorcem HNO3. Vápník je kov alkalických zemin. Proberme různé skutečnosti související s reakcí HNO3 + Ca.
Kyselina dusičná je také známá jako duch niter. Kyselina dusičná je bezbarvá kapalina s molární hmotností 63.012 gmol-1... HNO3 taje při -420C a jeho bod varu je 830C. HNO3 je rozpustný ve vodě. Vápník je chemický prvek s atomovým číslem 20. Ca na vzduchu vytváří tmavou oxidonitridovou vrstvu.
Budeme mluvit o různých aspektech souvisejících s HNO3 + Reakce Ca, jako je konjugovaný pár a typ reakce v tomto článku.
Co je produktem HNO3 a Ca
Produkt reakce mezi HNO3 + Ca je dusičnan vápenatý (Ca(NO3)2) a plynný vodík (H2) se vyvíjí.
HNO3 + cca ⟶ Ca (NO3)2 + H2↑
Jaký typ reakce je HNO3 + Líbí se mi
Reakce mezi HNO3 + Ca je a substituční reakce kde vodík v kyselině dusičné je nahrazen vápníkem za vzniku dusičnanu vápenatého.
Jak vyvážit HNO3 + Líbí se mi
Reakce mezi HNO3 + Ca se vyrovnává pomocí uvedených kroků.
- Pokud je počet atomů na straně reaktantu a produktu stejný, pak jde pouze o vyváženou reakci.
- Zde reakce je HNO3 + cca ⟶ Ca (NO3)2 + H2↑
- Zde na straně reaktantu je přítomen jeden atom vodíku, jeden atom dusíku, tři atomy kyslíku a jeden atom vápníku, zatímco na straně produktu jsou přítomny dva atomy vodíku, dva atomy dusíku, šest atomů kyslíku a jeden atom vápníku. To může být uvedeno v tabulce níže.
| Atom | Počet atomů na straně reaktantů | Počet atomů na straně produktu |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| N | 1 | 2 |
| O | 1 | 6 |
| Ca | 1 | 1 |
- Výše uvedená tabulka ukazuje, že reakce je nevyvážená, protože počet atomů na straně reaktantu i produktu je odlišný.
- Tuto reakci musíme vyvážit vynásobením HNO3 na straně reaktantu dvěma.
- Takto vyvážená reakce bude 2HNO3 + cca ⟶ Ca (NO3)2 + H2↑
| Atom | Počet atomů na straně reaktantů | Počet atomů na straně produktu |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| N | 2 | 2 |
| O | 6 | 6 |
| Ca | 1 | 1 |
Tabulka představující počet atomů na straně reaktantu a produktu
HNO3 + Ca titrace
Projekt titraci společnosti HNO3 a Ca není možné, protože vápník nelze při titraci použít, protože je to kov.
HNO3 + Ca net iontová rovnice
Síťová iontová rovnice pro reakci HNO3 + Ca je
Ca(S) +H+ (tady) = Ca2+ (tady) + NE3-(tady) +H2 (g).
Čistá iontová rovnice může být vypočtena krok za krokem, jak je uvedeno níže.
- Rozpustné iontové sloučeniny disociují na kationty a anionty.
- Iontovou rovnici lze napsat níže.
- Ca(S) +H+ (tady) + NE3-(tady) = Ca2+ (tady) +2 NE3-(tady) +H2 g).
- Divácké ionty se neúčastní reakce, takže ionty, které jsou společné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu, jsou zrušeny.
- Takže ionty, které se účastní reakce, mohou tvořit pouze síťovou iontovou rovnici.
- Síťová iontová rovnice nakonec zapsaná jako Ca(S) +H+ (tady) = Ca2+ (tady) + NE3-(tady) +H2 (g).
HNO3 + Ca konjugované páry
HNO3+Ca reakce má následující konjugované páry
- Konjugovaná báze HNO3 není3-.
- Vzhledem k absenci protonu Ca netvoří konjugovaný pár.
HNO3 a Ca mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly přítomný v HNO3+ Ca jsou
- V HNO3 Jsou přítomny londýnské síly, vodíková vazba a přitažlivost dipól-dipól. Tyto síly vážou vodíkové ionty a dusitanové ionty za vzniku molekuly.
- Kovové ionty vápníku vykazují mezimolekulární síly.
HNO3 + Ca reakční entalpie
Reakční entalpie z HNO3+Ca reakce je +542.1 KJmol-1.
- Entalpii reakce lze vypočítat na základě znalosti entalpie tvorby každé sloučeniny na straně reaktantu i produktu, která je uvedena v tabulce níže.
| sloučeniny | Entalpie tvorby (KJ/mol) |
|---|---|
| HNO3 (tady) | -173.1 |
| Ca (S) | 0 |
| Ca (NO3)2 (vod.) | 369 |
| H2 (g) | 0 |
- Změna entalpie = (součet entalpie tvorby produktu) – (součet entalpie tvorby reaktantu)
= [(+369) + 0 – (-173.1+0)]
= +542.1 kJmol-1.
je HNO3 + Ca tlumivý roztok
HNO3+Ca netvoří a pufrovací roztok jako HNO3 je silná kyselina a Ca je kov.
je HNO3 + Ca úplná reakce
HNO3+Ca reakce je dokončena, protože se tvoří dusičnan vápenatý a plynný vodík jako stabilní produkt HNO3+Ca reakce.
je HNO3 + Ca exotermická nebo endotermická reakce
HNO3+Ca je an endotermická reakce protože entalpie reakce je kladná hodnota, která ukazuje na +542.1 kJmol-1.
je HNO3 + Ca redoxní reakce
HNO3+Ca není redoxní reakce jako při HNO3+Ca reakce se oxiduje pouze vápník.
je HNO3 + Ca srážecí reakce
HNO3+Ca není a srážecí reakce protože se během reakce nevytváří žádná sraženina, je dusičnan vápenatý vytvořený na straně produktu rozpustný ve vodě.
je HNO3 + Ca vratná nebo nevratná reakce
HNO3+Ca je nevratná reakce, protože vzniklý dusičnan vápenatý nemůže být přeměněn zpět na původní reaktant a vodík se uvolňuje jako plyn během HNO3+Ca reakce.
je HNO3 + reakce vytěsňování Ca
HNO3+Ca je reakce jediného vytěsnění, protože vytěsnění NO3 z vodíku probíhá kovovým vápníkem.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Kyselina dusičná reaguje s vápníkem za vzniku dusičnanu vápenatého a uvolňuje se plynný vodík. Kyselina dusičná se používá při výrobě barviv, hnojiv a plastů. HNO3 se používá v čisté formě k odstranění bradavice. Používá se také v elektrochemii jako doping.
Ahoj všichni, jsem Arti D. Gokhale. Vystudoval jsem magisterské studium se specializací na organickou chemii a vystudoval jsem chemii, biologii a zoologii. Mám 3 roky pracovních zkušeností s analýzou vody v National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.