Objevte 15 neuvěřitelných faktů o reakcích HNO3 + C

by

Chemickou reakcí mezi kyselinou dusičnou a uhlíkem vznikají složky, které jsou primárně oxidační a zodpovědné za rozklad organických látek. Podívejme se na chemickou reaktivitu HNO3 a C. 

HNO3 je bezbarvá korozivní minerální kyselina, která nachází různé aplikace v průmyslu hnojiv. Uhlík označovaný jako C díky své hybridizaci sp2 může tvořit řadu zajímavých sloučenin. 

Reaktivita HNO3 a C může být zdrojem různých důležitých sloučenin se zemědělskými výhodami. Tato důležitá neuvěřitelná fakta založená na reakci jsou tedy podrobně uvedena níže: 

Co je produktem HNO3 a C?

HNO3 a C interagují za vzniku oxidu dusičitého (NO2), Oxid uhličitý (CO2) a vodu (H2Ó). Kompletní chemická rovnice je dána takto:

HNO3 + C = NE2 + CO2 + H2O

Jaký typ reakce je HNO3 + C?

HNO3 + NaOH je a redukčně-oxidační reakce kde se uhlík (C) oxiduje na oxid uhličitý (CO2a kyselina dusičná (HNO3) se redukuje na oxid dusičitý (NO2). 

Jak vyvážit HNO3 + C?

Následující algebraická metodologie může být použita jako vysvětlení pro vyvážení chemické reakce 

HNO3 + C = NE2 + CO2 + H2O,

  • Označte každý druh (reaktant nebo produkt) uvedený v chemické rovnici příslušnou proměnnou (A, B, C, D a E), abyste ilustrovali neznámé koeficienty.
  • (A) C + (B) HNO3 = (C) CO2 + (D) NE2 + (E) H2O
  • Odvoďte vhodnou rovnici pro každý prvek v reagující látce představující počet atomů prvku v každé látce nebo látce produktu, aplikovanou k řešení rovnice.
  • C = A = C, H = B = 2E, N = B = D, O = 3B = 2C + 2D + E
  • Gaussova eliminační a substituční metodologie se používá ke zjednodušení všech proměnných a koeficientů a výsledky jsou
  • A = 1, B = 4, C = 1, D = 4 a D = 2
  • Celková vyrovnaná rovnice tedy je, 
  • 4 HNO3 + C = 4 NO2 + CO2 + 2H2O

HNO3 + C titrace

HNO3 + C systém se neprovádí jako titraci uhlík jako prvek nemůže fungovat ani jako titr, ani jako titrační činidlo. Nelze také uvažovat o specifickém indikátoru, který by demonstroval koncový bod titrace.

HNO3 + C net iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice společnosti HNO3 + C je 

C (s) + 4H+ (aq) = 2H2O (XNUMX) + CO2 (G)

Čistá iontová rovnice se získá pomocí následujících kroků

  • Napište vyváženou chemickou rovnici a označte podle toho fyzikální stavy reaktantů a produktů
  • HNO3 (aq) + C (s) = 4 NO2 (g) + CO2 (g) + 2H2O(l)
  • Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
  • H+ + NE3- + C = H+ + NE2- + C+ CO2 + OH- 
  • Čistá iontová rovnice tedy je
  • C (s) + 4H+ (aq) = 2H2O (XNUMX) + CO2 (G)

HNO3 + C konjugované páry

  • Konjugovaný pár silné kyseliny HNE3 is H2NE3+.
  • Konjugovaný pár C nemůže vzniknout kvůli nedostupnosti volných vodíkových iontů v něm. 

HNO3 a C mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly působící na HNE3 a C jsou: 

  • HNE3 interaguje pomocí silných vodíkových vazeb, slabých londýnských disperzních sil a interakcí dipól-dipól mezi molekulami. 
  • C oxiduje za vzniku CO2 kde pohyb elektronu způsobuje vznik okamžitých dipólů Londýnské rozptylové síly.
  • NE2 registrovat tvorbu dipólových dipólových a ion-dipólových interakcí v důsledku negativních a pozitivních nábojů nacházejících se v rovnováze v molekule.
PLACEHOLDER obrázek1
Mezimolekulární síly působící na HNO3 a C

HNO3 + C reakční entalpie

HNO3 + C vykazuje negativum reakční entalpie -631.62 kJ/mol. Informace o entalpii příslušných reaktantů a produktů jsou následující: 

  • Entalpie tvorby reaktantu HNE3: -207.36 kJ / mol
  • Entalpie tvorby reaktantu C: 716.68 kJ / mol
  • Entalpie tvorby produktu NE2: 33.18 kJ / mol
  • Entalpie tvorby produktu CO2: -393.50 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt H2O: -241.80 kJ / mol

je HNO3 + C tlumivý roztok?

HNO3 + C netvoří a nárazník protože pufr se připravuje přidáním slabé kyseliny k soli její konjugované báze, zatímco HNO3 není slabá kyselina a C je amfoterní prvek a ne sůl konjugované báze HNO3. 

je HNO3 + C úplná reakce?

HNE3 + C je kompletní reakce, protože stabilní produkty jmenovitě oxid dusičitý (NO2), oxid uhličitý (CO.)2) a vodu (H2Ó). vznikají při reakci.   

je HNO3 + C exotermická nebo endotermická reakce?

HNO3 + C je exotermická reakce protože vypočtená reakční entalpie je pozorována jako záporná. Entalpie tvorby reaktantů je větší než entalpie produktů, což odůvodňuje uvolňování tepla v procesu. 

je HNO3 + C redoxní reakce?

HNO3 + C je redoxní reakce protože uhlík (C) se sám oxiduje na oxid uhličitý (CO2a kyselina dusičná (HNO3) se redukuje na oxid dusičitý (NO2). 

je HNO3 + C srážecí reakce?

HNO3 + C není srážky reakce jako NE2 a CO2 vznikající při reakci jsou plyny, které se při reakci neusazují jako pevná sraženina. 

je HNO3 + C vratná nebo nevratná reakce?

HNO3 + C je nevratná reakce protože vzniklé produkty v reakci se nemění zpět na původní reaktanty, dokud podmínky nezůstanou podobné. 

je HNO3 + C posunová reakce?

HNO3 + C není posunová reakce protože není pozorováno, že by se tvořily žádné nové sloučeniny v důsledku vytěsnění jedné složky nebo v důsledku dvojitého vytěsnění mezi oběma reagujícími látkami.

Závěry

Chemická reakce HNO3 + C tvoří oxid dusičitý a oxid uhličitý jako hlavní produkty, které mají obrovské příznivé vlastnosti při výrobě hnojiv, pesticidů a souvisejících průmyslových odvětvích. Chemikálie byly použity při výrobě syntetických barviv, vláken a plastů.