Brom je nekov a třetí nejlehčí halogen, který existuje v dvouatomovém (Br2) v čistém stavu. Kyselina dusičná (HNO3) je silná minerální kyselina. Zaměřme se na jejich chemické působení.
Br2 je červenohnědá kapalina při pokojové teplotě a reaguje snadno díky vysoké elektronové afinitě. Vyskytuje se přirozeně ve formě své soli. HNO3 je bezbarvá, žíravá a dýmavá kapalina. Je to silné oxidační činidlo a používá se jako okysličovadlo v raketách na kapalná paliva.
V této části probereme mechanismus reakce mezi kyselinou dusičnou a bromem, vzniklé produkty, reakční entalpii, typ reakce, způsob vyvažování atd.
Co je produktem HNO3 a Br2?
Kyselina bromová (HBrO3), oxid dusičitý (NO2) plyn a voda (H2O) se získají, když HNO3 se přidá k dibromu.
10 HNO3 + Br2 —-> 2Hbro3 + 10 NE2 + 4H2O
Jaký typ reakce je HNO3 + Br2?
HNO3 + Br2 je redoxní reakce protože oxidace a redukce prvků probíhají současně.
Jak vyvážit HNO3 + Br2?![]( "15 faktů o HNO3 + Br2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky 1")
Obecná chemická reakce HNE3 + Br2 může být reprezentován jako:
HNO3 + Br2 —-> Hbro3 + NE2 + H2O
WVýše uvedenou rovnici musíme vyvážit následujícím způsobem –
- Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C, D a E, protože v této reakci je pět různých molekul.
- HNO3 + B Br2 = C HBrO3 + D NE2 + EH2O
- Srovnejte koeficienty pro stejný typ prvků.
- Když koeficienty stejných prvků přeskupíme podle jejich stechiometrického poměru, dostaneme,
- H: A = C = 2E, N: A = D, O: 3A = 3C = 2D = E, Br: 2B = C
- Aplikací Gaussova eliminace a přirovnáním každé ze získaných rovnic dostaneme, A = 10, B = 0, C = 2, D = 10 a E =4.
- Celková vyrovnaná rovnice bude,
- 10 HNO3 + Br2 -> 2HBRO3 + 10 NE2 + 4H2O
HNO3 + Br2 titraci
Titrace HNO3 a Br2 nepřinese žádný významný výsledek. Kvantitativní odhad volného bromu je však možný jeho titrací roztokem thiosíranu sodného v přítomnosti jodidu draselného a škrobového indikátoru.
HNO3 + Br2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice mezi HNO3 + Br2 je reprezentován jako -
8H+ (tady)+ 10 NE3- (tady) + Br2 (L) = 2BrO3- (tady) + 10 NE2 (G) + 4H2O (L)
Následují kroky k určení čisté iontové rovnice -
- Napište vyváženou chemickou rovnici a uveďte fyzikální stavy (s, l, aq, g) každé molekuly účastnící se reakce.
- 10 HNO3 (aq) + Br2 (l) = 2HBRO3 (tady) + 10 NE2 (g) + 4H2O (L)
- Látky, které jsou silnými kyselinami, zásadami a solemi, se rozkládají na ionty ve vodné formě, ale ne na ionty v kapalné nebo plynné formě.
- Nyní představte kompletní iontovou rovnici HNO3 + Br2 tak jako -
- 10H+ (tady)+ 10 NE3- (tady) + Br2 (L) = 2H+ (tady) +2BrO3- (tady) + 4H2O (L) + 10 NE2 (G)
- Zrušte divácké ionty (H+), který se objeví na obou stranách rovnice, a ujistěte se, že je také zachován náboj. Čistá iontová rovnice je tedy –
- 8H+ (tady)+ 10 NE3- (tady) + Br2 (L) = 2BrO3- (tady) + 10 NE2 (G) + 4H2O (L)
HNO3+ Br2 párový konjugát
HNO3 a Br2 reakce má následující konjugované páry,
- Projekt konjugovaný pár společnosti HNO3 není3-.
- Neexistuje žádný konjugovaný pár pro Br2.
HNO3 + Br2 mezimolekulární síly
HNO3 + Br2 má následující mezimolekulární síly,
- Elektrostatická, Van der Waalova, dipólová interakce a kovalentní síly jsou působící síly v HNO3.
- Slabý Van der Waalovi síly existují v molekule bromu.
HNO3 + Br2 reakční entalpie
HNO3 + Br2 reakční entalpie je +1996.4 KJ/mol a hodnoty entalpie jsou uvedeny níže:
| Reaktanty a produkty | Entalpie v KJ/mol |
|---|---|
| HNO3 | -207.36 |
| Br2 | 0 |
| Hbro3 | 367.1 |
| H2O | -285.8 |
| NE2 | 33.18 |
- ∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
= -77.2 – (-2073.6)
= +1996.4 KJ/mol
je HNO3 + Br2 tlumivý roztok?
Kombinace HNO3 + Br2 nebude fungovat jako a pufrovací roztokprotože nejde ani o kombinaci slabé zásady a její konjugované kyseliny, ani slabé kyseliny a její konjugované zásady.
je HNO3 + Br2 kompletní reakce?
HNO3 + Br2 je úplná reakce, protože produkty se zcela tvoří v rovnováze a nebudou dále probíhat, protože jedním z produktů je plyn (NO2), který je během reakce vyloučen.
je HNO3 + Br2 endotermická reakce?
Reakce HNO3 + Br2 je endotermická reakce protože reakční entalpie je kladná, čímž absorbuje energii z okolí ve formě tepla.
je HNO3 + Br2 redoxní reakce?
Reakce mezi HNO3 a Br2 je redoxní reakceprotože N se redukuje a brom se v této reakci oxiduje. Zde HNO3 působí jako oxidační činidlo, zatímco Br2 působí jako redukční činidlo.
je HNO3 + Br2 srážecí reakce?
HNO3 + Br2 není srážecí reakcí, protože produkty se v systému nesrážejí.
je HNO3 + Br2 nevratná reakce?
HNO3 + Br2 je nevratná reakce, protože dopředná reakce je upřednostňována kvůli zvýšení entropie v důsledku uvolnění NO2 Plyn.
je HNO3 + Br2 posunová reakce?
Reakce mezi HNO3 + Br2 není příkladem a posunová reakce, protože nedochází k výměně iontů podílejících se na tvorbě produktu.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakce HNO3 s Br2 tvoří bezbarvou kyselinu bromčitou nebo bromovodík, silné oxidační činidlo, které má různé aplikace v chemii organobromů. Je také pozorován červenohnědý plynný oxid dusičitý.
Přečtěte si více o sledování HNO3:
Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: