Kyselina dusičná a hydroxid beryllitý jsou chemické sloučeniny s chemickým vzorcem, HNO3 a Be (OH)2 respektive. Pojďme zjistit více o reakci mezi HNO3 a Be (OH)2.
HNO3 nebo dusičnan vodíku je velmi silná, bezbarvá kyselina, široce používaná v laboratoři i v průmyslu. být (OH)2, na druhé straně, je bílá, amorfní pevná látka, o které je často známo, že se chová jako Lewisova báze.
V tomto článku se dozvíme více o typu reakce mezi HNO3 a Be (OH)2, vytvořené produkty a jak můžeme rovnici vyrovnat atd.
Co je produktem HNO3 a Be (OH)2?
Dusičnan beryllitý popř Buďte (NE3)2 a voda (H2O) vznikají při HNO3 reaguje s Be(OH)2.
HNO3 + Be (OH)2 ———> Buď(NE3)2+ H2O
Jaký typ reakce je HNO3 + Be (OH)2?
HNO3 + Be (OH)2 je acidobazická reakce, kdy kyselina neutralizuje silnou zásadu za vzniku odpovídající soli a vody.
Jak vyvážit HNO3 + Be (OH)2?
Rovnice pro reakci HNO3 + Be (OH)2 se vyváží pomocí následujících kroků.
2 HNO3 + Be (OH)2= Be (NE3)2+ 2H2O
- Vypočítejte počet molů každého prvku zapojeného do reakční a produktové strany reakce.
Prvky | reaktanty | Produkty |
---|---|---|
H | 3 | 2 |
N | 1 | 2 |
O | 5 | 7 |
Be | 1 | 1 |
- Počet vodíkových iontů se vyrovná přidáním 2 k HNO3 na straně reaktantu a H2O na straně produktu.
- Celková vyvážená reakce je tedy dána –
- 2 HNO3 + Be (OH)2 = Be (NE3)2+ 2H2O
HNO3 + Be (OH)2 titraci
HNO3 + Be (OH)2 titrace není možná, protože HNO3 je velmi silná kyselina neutralizuje Be (OH)2 jakmile bude vytvořen a identifikace jakéhokoli koncového bodu nebude s použitím indikátorů možná.
HNO3 + Be(OH)2 net iontová rovnice
Čistá iontová rovnice mezi Be(OH)2 + HNO3 je -
Be2+ (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + NO3- = Be (OH)2 (S) + H2O(l)
Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků:
- Napište vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
- 2 HNO3 + Be (OH)2= Be (NE3)2+ 2H2O
- Napříště zapište iontovou formu každé z reaktantů ve vodné formě, která se ve vodě zcela disociuje. HNO3 je silná kyselina, která se ve vodné formě zcela disociuje na ionty. Kompletní iontová rovnice je tedy –
- Be2+ (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + NO3- = Be (OH)2 (S) + H2O(l)
- Zjistíme, že úplná iontová rovnice je totožná s iontovou rovnicí sítě.
- Be2+ (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + NO3- = Be (OH)2 (S) + H2O(l)
HNO3 + Be (OH)2 párový konjugát
Konjugované páry HNO3 + Be (OH)2 jsou -
- NE3- je konjugovaná báze HNO3.
- Be2+ je konjugovaná kyselina Be(OH)2.
HNO3 + Be (OH)2 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly HNO3 + Be (OH)2 jsou -
- Dipól-dipól pro HNO jsou pozorovány přitažlivé nebo Flydrogenové vazby a také disperzní síly3 kvůli velkému rozdílu v elektronegativitě atomu H a atomu N.
- Vodíková vazba je hlavní intermolekulární přitažlivá síla v Be(OH)2vedle iontových interakcí. Nicméně, Londýnské rozptylové síly jsou také pozorovány interakce dipól-dipól.
HNO3 + Be (OH)2 reakční entalpie
Entalpie tvorby pro HNO3 + Be (OH)2 reakce je -171.10 kcal/mol.
je HNO3 + Be (OH)2 kompletní reakce?
HNO3 + Be (OH)2 není úplná reakce, protože Be(OH)2Po ukončení reakce zůstává v roztoku nedisociovaný slabý hydroxid. To je způsobeno jeho nízkou disociační konstantou (KD).
je HNO3 + Be (OH)2 exotermická reakce?
HNO3 + Be (OH)2 je exotermická reakce. Je to proto, že entalpie tvorby Be(OH)2 je negativní.
je HNO3 + Be (OH)2 tlumivý roztok?
Řešení mezi HNO3 a Be (OH)2 není pufrovací roztok jako HNO3jako silná kyselina se v reakčním prostředí úplně disociuje. Tlumivý roztok je směs silné kyseliny nebo zásady a jejich odpovídající soli. Tak tomu není u této reakční směsi.
je HNO3 + Be (OH)2 redoxní reakce?
HNO3 + Be (OH)2 není redox reakce, protože oxidační stavy všech prvků zůstávají konstantní před a po dokončení reakce.
je HNO3 + Be (OH)2 srážecí reakce?
Reakce HNO3 + Be(OH)2 je srážecí reakcí, as hydroxid berylnatý vysráží se jako mléčně bílá amorfní pevná látka.
je HNO3 + Be (OH)2 nevratná reakce?
HNO3 + Be (OH)2 je nevratná reakce. Je to proto, že hydroxid berylnatý a voda nemohou spontánně reagovat zpět za vzniku reaktantů.
je HNO3 + Be (OH)2 posunová reakce?
HNO3 + Be (OH)2 je vytěsňovací reakce, protože kationty a anionty reaktantů se při reakci vyměňují.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Kyselina dusičná a hydroxid beryllitý reagují za vzniku hydroxidu beryllitého jako produktu. Tato reakce je jedním z nejzákladnějších příkladů studovaných pro acidobazickou reakci. Také Be(NO3)2 je široce používán v obranném a leteckém průmyslu.
Ahoj, jsem Aparajita Bose. Jsem postgraduální doktor z chemie a v současné době pracuji s Micro Labs Advanced Research Center jako výzkumný pracovník. Jsem zapálený pro své téma a jsem nadšený, že mohu vzdělávat své čtenáře přesnými znalostmi. Také chci, aby byl předmět zábavný a snadno dostupný!
Můžete se se mnou spojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/aparajita-bose-she-her-151b551a6
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!