15 faktů o HNO3 + BeCO3: Jak tato kombinace funguje

Hlavním motivem chemických reakcí je poznávání chemických produktů. Kyselina dusičná je anorganická sloučenina. Proberme některé reakce a vlastnosti HNO₃ a BeCO₃.

HNO₃ je silný elektrolyt nebo kyselina. Je to silné oxidační činidlo, které má vysoce reaktivní vlastnosti. Uhličitan beryllitý je bezvodá nestabilní sloučenina. Je to organická uhličitá sloučenina. Je rozpustný ve vodě a snadno se rozkládá.

V tomto článku probereme některá zajímavá fakta o HNO₃+ BeCO₃ jako pufrovací roztok, mezimolekulární síly, redoxní reakce atd.

Co je produktem HNO₃ a BeCO₃ ?

HNO₃ a BeCO₃ tvoří molekuly dusičnanu berylnatého, oxidu uhličitého a vody.

2 HNO₃ + BeCO₃   → Buďte (NE₃)₂  + CO₂  + H₂O

Jaký typ reakce je HNO₃+ BeCO₃

Jedná se o reakci dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HNO₃ + BeCO₃

Nevyvážená rovnice pro reakci HNO₃ + BeCO₃ is

HNO₃  + BeCO₃   → Buďte (NE₃)₂ + CO₂ + H₂O

Abychom vyvážili tuto rovnici, měli bychom postupovat podle těchto kroků:

• V této reakci jsou atomy Be a C stejné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu rovnice.
• Atomy N, H a O nejsou stejné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
• Počet atomů N3 před a po reakci je 1 a 2 
• HNO₃  + BeCO₃   → Buďte (NE₃)₂+ CO₂ + H₂O
• Takže vynásobíme HNO3 2, takže počet atomů Be bude stejný.
• 2 HNO₃  + BeCO₃   → Buďte (NE₃)₂+ CO₂ + H₂O
• Nyní se počet atomů H automaticky vyrovná na straně reaktantu i produktu.
• Za této podmínky je celkový počet atomů O 9 na obou stranách 
• Konečně vyvážená rovnice je –
• 2 HNO₃  + BeCO₃ → Buďte (NE₃)₂  + CO₂  + H₂O

HNO₃ + BeCO₃ titraci

Pro stanovení množství nerozpustné soli BeCO₃ od HNO₃, musíme provést titraci.  

Zařízení

• Odměrná baňka
• Kádinka
• Byreta
• Kuželová baňka
• Pippate
• Stojan na byretu
• HNO₃ se používá jako titrační činidlo, jehož koncentrace je známá.
• BeCO₃ se používá jako titr, jehož koncentrace není známa.

Indikátor

Methyl oranžová se používá jako indikátor, protože tato titrace probíhá mezi silnou kyselinou a slabou bází.

Postup

• Hned v prvním kroku zvážíme vzorek uhličitanu berylnatého a rozpustíme ve vodě a dobře promícháme v kónické baňce.
• Nyní přidejte tento vzorek do byrety.
• Titrační činidlo se odebere do pipety a nalije do Erlenmeyerovy baňky.
• Nyní přidejte po kapkách neznámý vzorek a přidejte jej do Erlenmeyerovy baňky, kde k této reakci dojde.
• Do Erlenmeyerovy baňky se přidá indikátor methylová oranž.
• A koncový bod nastane, když se změní na červenou barvu.
• Výše uvedený postup se pro konzistentní čtení opakuje třikrát.
• Koncentrace tohoto roztoku se vypočítá podle a₁M₁V₁= a₂M₂V₂, kde a je počet molů, M je molarita a V je objem.

HNO₃ + BeCO₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HNO₃ a BeCO₃ je-

BeCO₃(s) + 2H⁺(aq) + 2NO₃^-(aq) → Be⁺²(aq) + 2N3^-(aq) + CO₂(g) + H₂O (l)

Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, postupujte podle níže uvedených kroků.

• V této reakci HNO₃ a BeCO₃ oba jsou rozpustné ve vodě jako kationty a anionty

• Kompletní iontová rovnice je zapsána následovně.
• Be⁺²(aq) + CO₃^-2(aq) + 2H⁺(aq) + 2NO₃^-(aq) → Be⁺²(aq) + 2NO₃^-(aq) + CO₂(g) + H₂O (l)
• V této reakci NE₃^- ion je divácký ion, který je z obou stran zrušen.
• Po zrušení diváckého iontu z obou stran dostaneme čistou iontovou rovnici.
• Tedy čistá iontová rovnice je -
• 2H⁺(aq) + BeCO₃(s) → Buď⁺²(aq) + CO₂(g) + H₂O

HNO₃ + BeCO₃ párový konjugát

V HNO₃ a BeCO₃ následující párový konjugát jsou dostupné

• Konjugovaná kyselina HNO₃ = NE₃^-
• Konjugovaná kyselina H₂O = OH^-

HNO₃ a BeCO₃ mezimolekulární síly

HNO₃ a BeCO₃ reakce má následující mezimolekulární síly

• HNO₃ má interakce dipól-dipól protože vodíkové a dusičnanové ionty mají rozdíly v interakci. Obsahuje také londýnské rozptylové síly.
• BeCO₃ obsahuje iontové síly a uhličitanové ionty jsou nepolární povahy, protože obsahuje trigonální rovinnou strukturu molekuly.

HNO₃ + BeCO₃ reakční entalpie

Entalpická reakce HNO₃ a BeCO₃ se pohybuje kolem -1357.88 KJ/mol. Výpočty s použitím hodnoty jsou uvedeny níže.

• Reakční entalpie se vypočítá pomocí vzorce -
• Reakční entalpie = ΣΔHf° (produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)  
• [(-1025) + (-285.8) + (-393.5)] – [2(-173.21)]KJ/mol
• -1357.88 KJ/mol

je HNO₃ + BeCO₃ tlumivý roztok

Reakce HNO₃ a BeCO₃ nevytváří tlumivý roztok. Protože HNO₃ působí jako silná kyselina a BeCO₃ působí jako báze, takže nejsou schopny vytvořit pufrovací roztok.

je HNO₃ + BeCO₃ kompletní reakce

HNO₃ a BeCO₃ je kompletní reakce, protože po vytvoření Be(NO₃)₂ , CO₂ a H₂O jako produkty není další reakce možná.

Je HNO3 + BeCO3 exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HNO₃ + BeCO₃ je exotermická reakce v přírodě, protože celková reakční entalpie je -1357.88 KJ/mol, čímž se uvolňuje energie ve formě tepla.

je HNO₃ + BeCO₃ redoxní reakce

HNO₃ + BeCO₃ není reakce redoxního typu, protože oxidační stav obou vedlejších reaktantů a produktu jsou podobné a atomy nemění svůj stav.

je HNO₃ + BeCO₃ srážecí reakce

Reakce mezi HNO₃ + BeCO₃ není srážecí reakce protože dusičnan berylnatý je rozpustný ve vodě a tento produkt je přítomen ve vodném prostředí.

je HNO₃ + BeCO₃ vratná nebo nevratná reakce

Reakce HNO₃ + BeCO₃ je nevratná reakce, protože produkt Be(NO₃)₂ je rozpustný ve vodě, a proto jej nelze vrátit zpět.

je HNO₃ + BeCO₃ posunová reakce

HNO3 + BeCO3 je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se při této reakci tvoří kationty i anionty, kde –

• Be⁺² ionty jsou nahrazeny H⁺ ionty v kyselině.
• Vodík se spojí s OH ionty a vytvoří molekulu vody.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Uhličitan berylnatý tvoří dusitan berylnatý, který je přirozeně toxický a je to ve vodě rozpustná anorganická sloučenina a je to pevná látka žluté barvy. Je to chemické činidlo, které se používá v laboratořích a průmyslu. Kyselina dusičná je silná kyselina používaná pro silná oxidační činidla.

Přečtěte si více o sledování HNO₃: