Hlavním motivem chemických reakcí je poznávání chemických produktů. Kyselina dusičná je anorganická sloučenina. Proberme některé reakce a vlastnosti HNO3 a BeCO3.
HNO3 je silný elektrolyt nebo kyselina. Je to silné oxidační činidlo, které má vysoce reaktivní vlastnosti. Uhličitan beryllitý je bezvodá nestabilní sloučenina. Je to organická uhličitá sloučenina. Je rozpustný ve vodě a snadno se rozkládá.
V tomto článku probereme některá zajímavá fakta o HNO3+ BeCO3 jako pufrovací roztok, mezimolekulární síly, redoxní reakce atd.
Co je produktem HNO3 a BeCO3 ?
HNO3 a BeCO3 tvoří molekuly dusičnanu berylnatého, oxidu uhličitého a vody.
2 HNO3 + BeCO3 → Buďte (NE3)2 + CO2 + H2O
Jaký typ reakce je HNO3+ BeCO3
Jedná se o reakci dvojitého přemístění.
Jak vyvážit HNO3 + BeCO3
Nevyvážená rovnice pro reakci HNO3 + BeCO3 is
HNO3 + BeCO3 → Buďte (NE3)2 + CO2 + H2O
Abychom vyvážili tuto rovnici, měli bychom postupovat podle těchto kroků:
- V této reakci jsou atomy Be a C stejné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu rovnice.
- Atomy N, H a O nejsou stejné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
- Počet atomů N3 před a po reakci je 1 a 2
- HNO3 + BeCO3 → Buďte (NE3)2+ CO2 + H2O
- Takže vynásobíme HNO3 2, takže počet atomů Be bude stejný.
- 2 HNO3 + BeCO3 → Buďte (NE3)2+ CO2 + H2O
- Nyní se počet atomů H automaticky vyrovná na straně reaktantu i produktu.
- Za této podmínky je celkový počet atomů O 9 na obou stranách
- Konečně vyvážená rovnice je –
- 2 HNO3 + BeCO3 → Buďte (NE3)2 + CO2 + H2O
HNO3 + BeCO3 titraci
Pro stanovení množství nerozpustné soli BeCO3 od HNO3, musíme provést titraci.
Zařízení
- Odměrná baňka
- Kádinka
- Byreta
- Kuželová baňka
- Pippate
- Stojan na byretu
- HNO3 se používá jako titrační činidlo, jehož koncentrace je známá.
- BeCO3 se používá jako titr, jehož koncentrace není známa.
Indikátor
Methyl oranžová se používá jako indikátor, protože tato titrace probíhá mezi silnou kyselinou a slabou bází.
Postup
- Hned v prvním kroku zvážíme vzorek uhličitanu berylnatého a rozpustíme ve vodě a dobře promícháme v kónické baňce.
- Nyní přidejte tento vzorek do byrety.
- Titrační činidlo se odebere do pipety a nalije do Erlenmeyerovy baňky.
- Nyní přidejte po kapkách neznámý vzorek a přidejte jej do Erlenmeyerovy baňky, kde k této reakci dojde.
- Do Erlenmeyerovy baňky se přidá indikátor methylová oranž.
- A koncový bod nastane, když se změní na červenou barvu.
- Výše uvedený postup se pro konzistentní čtení opakuje třikrát.
- Koncentrace tohoto roztoku se vypočítá podle a1M1V1= a2M2V2, kde a je počet molů, M je molarita a V je objem.
HNO3 + BeCO3 čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice HNO3 a BeCO3 je-
BeCO3(s) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) → Be+2(aq) + 2N3-(aq) + CO2(g) + H2O (l)
Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, postupujte podle níže uvedených kroků.
- V této reakci HNO3 a BeCO3 oba jsou rozpustné ve vodě jako kationty a anionty
- Kompletní iontová rovnice je zapsána následovně.
- Be+2(aq) + CO3-2(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) → Be+2(aq) + 2NO3-(aq) + CO2(g) + H2O (l)
- V této reakci NE3- ion je divácký ion, který je z obou stran zrušen.
- Po zrušení diváckého iontu z obou stran dostaneme čistou iontovou rovnici.
- Tedy čistá iontová rovnice je -
- 2H+(aq) + BeCO3(s) → Buď+2(aq) + CO2(g) + H2O
HNO3 + BeCO3 párový konjugát
V HNO3 a BeCO3 následující párový konjugát jsou dostupné
- Konjugovaná kyselina HNO3 = NE3-
- Konjugovaná kyselina H2O = OH-
HNO3 a BeCO3 mezimolekulární síly
HNO3 a BeCO3 reakce má následující mezimolekulární síly
- HNO3 má interakce dipól-dipól protože vodíkové a dusičnanové ionty mají rozdíly v interakci. Obsahuje také londýnské rozptylové síly.
- BeCO3 obsahuje iontové síly a uhličitanové ionty jsou nepolární povahy, protože obsahuje trigonální rovinnou strukturu molekuly.
HNO3 + BeCO3 reakční entalpie
Entalpická reakce HNO3 a BeCO3 se pohybuje kolem -1357.88 KJ/mol. Výpočty s použitím hodnoty jsou uvedeny níže.
sloučeniny | Entalpie tvorby (AHf°) v kJ/mol |
---|---|
HNO3 | -173.21 |
Buďte (NE3) | -1025 |
CO2 | -393.5 |
H2O | -285.8 |
- Reakční entalpie se vypočítá pomocí vzorce -
- Reakční entalpie = ΣΔHf° (produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)
- [(-1025) + (-285.8) + (-393.5)] – [2(-173.21)]KJ/mol
- -1357.88 KJ/mol
je HNO3 + BeCO3 tlumivý roztok
Reakce HNO3 a BeCO3 nevytváří tlumivý roztok. Protože HNO3 působí jako silná kyselina a BeCO3 působí jako báze, takže nejsou schopny vytvořit pufrovací roztok.
je HNO3 + BeCO3 kompletní reakce
HNO3 a BeCO3 je kompletní reakce, protože po vytvoření Be(NO3)2 , CO2 a H2O jako produkty není další reakce možná.
Je HNO3 + BeCO3 exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce HNO3 + BeCO3 je exotermická reakce v přírodě, protože celková reakční entalpie je -1357.88 KJ/mol, čímž se uvolňuje energie ve formě tepla.
je HNO3 + BeCO3 redoxní reakce
HNO3 + BeCO3 není reakce redoxního typu, protože oxidační stav obou vedlejších reaktantů a produktu jsou podobné a atomy nemění svůj stav.
je HNO3 + BeCO3 srážecí reakce
Reakce mezi HNO3 + BeCO3 není srážecí reakce protože dusičnan berylnatý je rozpustný ve vodě a tento produkt je přítomen ve vodném prostředí.
je HNO3 + BeCO3 vratná nebo nevratná reakce
Reakce HNO3 + BeCO3 je nevratná reakce, protože produkt Be(NO3)2 je rozpustný ve vodě, a proto jej nelze vrátit zpět.
je HNO3 + BeCO3 posunová reakce
HNO3 + BeCO3 je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se při této reakci tvoří kationty i anionty, kde –
- Be+2 ionty jsou nahrazeny H+ ionty v kyselině.
- Vodík se spojí s OH ionty a vytvoří molekulu vody.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Uhličitan berylnatý tvoří dusitan berylnatý, který je přirozeně toxický a je to ve vodě rozpustná anorganická sloučenina a je to pevná látka žluté barvy. Je to chemické činidlo, které se používá v laboratořích a průmyslu. Kyselina dusičná je silná kyselina používaná pro silná oxidační činidla.
Přečtěte si více o sledování HNO3:
Ahoj, já jsem Aditi Pareek. Udělal jsem Mgr. v organické chemii. Pracoval jsem na projektu, jako jsou nanočástice, které se používají v antibakteriálním, antimikrobiálním a jiném biologickém použití. Věřím, že učení je velmi inovativní způsob, jak pomoci ostatním vyrůst v každém aspektu života.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!