15 faktů o HNO3 + Be: Jak tato kombinace funguje

Berylium je kov alkalických zemin s atomovým číslem 4 a bílo-šedou barvou. Podívejme se, jak reaguje s kyselinou dusičnou prostřednictvím tohoto článku.

Beryllium(Be) je pevný, křehký a lehký kov. Kyselina dusičná (HNO₃) je vysoce korozivní minerální kyselina. Berylium se stává pasivní díky přítomnosti kyslíku a vytváří vrstvu BeO, která je odolná vůči kyselinám. Bez ochranné vrstvy Be reaguje s kyselinou za vzniku Be²⁺ ionty.

Podívejme se na podrobnosti interakce berylia (Be) s kyselinou dusičnou (HNO₃) prostřednictvím tohoto článku.

Co je produktem HNO₃ a buď?

Berylium (Be) reaguje s kyselinou dusičnou (HNO₃) k výrobě dusičnanu beryllitého (Be(NO₃)₂ ) a plynný vodík (H₂). Berylium bez BeO vrstvy se rozpouští v kyselinách.

Buď + 2HNO₃ → Buď(NE₃)₂ + H₂

Jaký typ reakce je HNO₃ + Být?

Reakce kyseliny dusičné (HNO3) s beryliem (Be) je an Oxidační redukce tj. redoxní typ reakce. Je to také reakce typu Single-Displacement nebo Substitution.

Jak vyvážit HNO₃ + Být?

Abychom získali vyváženou rovnici, měli bychom postupovat podle níže uvedených kroků.

• Obecná chemická reakce může být reprezentována jako:
• Buď + HNO₃ → Buď(NE₃)₂ + H₂
• Nyní určete počet prvků na každé straně.
• Na straně reaktantu je 1 Be, 1H, 1N a 3 a na straně produktu 1Be, 2N, 6 a 2H.
• První pokus o vyvážení chemické rovnice je násobením příslušným číslem s reaktantem.
• Pro vyvážení počtu H, N a O na obou stranách se 2 vynásobí HNO₃.
• Nyní získaná rovnice je: Be + 2HNO₃ → Buď(NE₃)₂ + H₂
• Jak vidíme, počet reaktantů a produktů je na obou stranách stejný, reakce je vyrovnaná.
• Konečná reprezentace vyvážené chemické rovnice je:
• Buď + 2HNO₃ → Buď(NE₃)₂ + H₂

HNO₃ + Buďte titrace

HNO₃ + Be nepředstavují žádnou titrační reakci. HNO₃ je silná kyselina, ale Be není ani silná, ani slabá báze, protože je to kov. Pro tuto reakci proto není titrace možná.

HNO₃ + Be Net Ionic Equation

Net Ionic rovnice pro HNO₃ + Be je

Be_(S) + 2H⁺_(tady) = být²⁺_(tady) + H_{2 (g)}

Abychom získali výše uvedenou Net Ionic Equation, měli bychom postupovat podle následujících kroků.

• Vyvážená molekulární rovnice je
• Buď + 2HNO₃  → Buď(NE₃)₂ + H₂
• Poté napište (s, l, aq, g) pro každou molekulu.
• Be_(S) + 2 HNO_{3 (aq)} → Buď(NE₃)_{2 (aq)} + H_{2 (g)}
• Nyní lámání silných elektrolytů na ionty.
• Be_(S) + 2H⁺_(tady) + 2 NE₃ ^-_(tady) = být²⁺_(tady) + 2 NE₃^-_(tady) + H_{2 (g)}
• Po rozbití odškrtneme společné ionty (divácké ionty) z obou stran a získáme iontovou rovnici sítě takto:
• Divácký ion je 2NO₃^-_(tady)
• Konečná čistá iontová rovnice je:
• Be_(S) + 2H⁺_(tady) = být²⁺_(tady) + H_{2 (g)}

HNO₃ + Buďte konjugované páry

HNO3 + Be konjugované páry jsou následující:

• Konjugovaná báze pro HNO₃ není₃^- .
• Konjugovaná kyselina pro HNO₃ je H⁺.
• Konjugovaná báze pro Be(NO₃)₂ není₃^-.
• Konjugovaná kyselina pro Be(NO₃)₂ Je²⁺

HNO₃ + Buďte mezimolekulárními silami

HNO₃ + Buďte mezimolekulárními silami interakcí jsou následující:

• Kyselina dusičná je silná kyselina a mezi H a NO je velký elektronegativní rozdíl₃. Proto HNO₃ je polární molekula.
• Intermolekulární interakce v HNO₃ molekula je dipól-dipólové interakce a disperzní interakce.
• Být kovový a bez vazby s jiným prvkem nemá mezimolekulární sílu.
• Londýnské disperzní síly vznikají, když jsou elektrony v HNO₃ a nechat se k sobě přitahovat jejich přechodnými a nevyzpytatelnými náboji.

HNO₃ + Buďte reakční entalpie

HNO₃ + Be má reakční entalpii kolem 285.68 kJ. Informace o entalpii jsou následující:

• Tvorba entalpie HNO₃ = -207.36 kJ/mol.
• Formace Entalpie kovu Be = 0
• Formační entalpie Be(NO₃)₂ = -700.4 kJ/mol.
• Formační entalpie H₂ plyn = 0
• ΔH°f = ΣΔH°f (produkty) – ΣΔH°f (reaktanty) (kJ/mol)
• Reakční entalpie je ΔH°f = (2 x (-207.36 kJ/mol) + 0) – ((-700.4 kJ/mol) + 0)
• AH°f = 285.68 kJ/mol

je HNO₃ + Být řešením Buffer?

HNO₃ + Be není tlumivý roztok, protože pro tlumivý roztok musí být slabá kyselina nebo zásada, ale HNO₃ je silná kyselina a berylium je kov, proto pufrovací roztok není možný.

je HNO₃ + Být kompletní reakcí?

HNO₃ + Be je úplná reakce, protože všechny moly HNO v reaktantu₃ a Be jsou zcela převedeny a spotřebovány produktem na rovnováha.

je HNO₃ + Být exotermická nebo endotermická reakce?

HNO₃ + Be je an endotermická reakce. Formační entalpie je kladná, to znamená, že při tvorbě této vazby je potřeba energie 285.68 kJ/mol.

je HNO₃ + Být redoxní reakcí?

HNO₃ + Be je redoxní typ reakce. HNO₃ je silné oxidační činidlo. V této reakci se Be z oxidačního stavu 0 redukuje na stav +2, zatímco H se během této reakce oxiduje z oxidačního stavu +2 na oxidační stav 0, čímž se tato reakce stává redoxním typem.

je HNO₃ + Být srážkovou reakcí?

HNO₃ + Be není srážková reakce. Během reakce nevzniká žádný pevný produkt. Buď (NE₃)₂ je přítomen v vodný forma, zatímco H₂ je v plynném stavu.

je HNO₃ + Být vratná nebo nevratná reakce?

HNO₃ + Be je nevratná reakce. Rovnovážná konstanta reakce je vysoká, což naznačuje, že se reakce pohybuje v dopředném směru, což ji činí nevratnou. Také H₂ Během této reakce se jako produkt uvolňuje plyn.

je HNO₃ + Být Displacement Reaction?

HNO₃ + Be je a reakce jediného přemístění. Tady H v HNO₃ je nahrazeno atomem Be, což dává Be(NO₃)₂ jako produkt.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek dochází k závěru, že reakce HNO₃ + Be je endotermický redoxní typ reakce. Produkt získaný z dusičnanu berylnatého se používá v tvrdidle plynového pláště a také jako chemické činidlo. Zředěná kyselina dusičná vytváří oxidovou vrstvu na Be, takže je pasivní vůči jakékoli reakci.

Přečtěte si více o sledování HNO₃:

Jyoti Singh

Ahoj! Jsem Jyoti Singh a dokončil jsem postgraduální studium organické chemie na Mumbai University. Mám zkušenosti s výukou organické chemie. Jsem velmi rád, že jsem součástí rodiny Lambdageeks a rád bych toto téma vysvětlil zjednodušujícím způsobem.