15 Neuvěřitelných faktů o reakci HNO3 + Ba(OH)2

HNO3 je bezbarvá minerální kyselina reaguje s krystalickou anorganickou sloučeninou Ba(OH)2. Podívejme se, jak reakce probíhá

HNO3 reaguje s Ba(OH)2 za vzniku odpovídající soli a vedlejšího produktu. HNO3 je silná kyselina s pka ​​menším než 1, používá se k výrobě čpavku a tvoří také hlavní složky hnojiv, reaguje s anorganickými sloučeninami Ba (OH)2 protože jde o hydroxidy kovů alkalických zemin.

Prostřednictvím tohoto článku zjistíme, jak spolu obě anorganické sloučeniny reagují, jejich produkty, typ reakce a její vyváženou formu.

Co je produktem HNO3 + Ba (OH)2

HNO3 reaguje Ba(OH)2 dát dusičnan barnatý Ba (NO3)2 a voda H2O.

HNO3 + Ba (OH)2 → Ba (č3)2 + H2O

Jaký typ reakce je HNO3 + Ba (OH)2  

HNO3 + Ba (OH)2 is neutralizace reakce. Míchání silné báze Ba(OH)2 se silnou kyselinou HNO3 dávat sůl a vodu se koná.

Jak vyvážit HNO3 + Ba (OH)2

Musíme vyvážit danou reakci.

HNO3 + Ba (OH)2→ Ba (č3)2 + H2O

  • Vyvážená reakce vykazuje stejný počet prvků na straně reaktantu i produktu. Zde musíme přidělit číselné koeficienty, aby byla reakce vyvážená.
  • Ke každé sloučenině musíme přiřadit příslušné abecední koeficienty jako A, B, C, D.
  • HNO3 + B Ba(OH)2 → C Ba(NO3)2 + DH2O
Sr No.PrvekABCD
1H1202
2N1010
3O3261
4Ba0110
Počet prvků přítomných na straně reaktantu a produktu.
  • Zadejte hodnoty koeficientů do eliminační metody pro odhad.
  • Získejte nejmenší celočíselné hodnoty z výsledku jeho zjednodušením.
  • A = 2, B = 1, C = 1, D = 2
  • Vyvážená rovnice je
  • 2 HNO3 + Ba (OH)2 → Ba (č3)2+ 2H2O.

HNO3 + Ba (OH)2 titraci

  • HNO3 + Ba (OH)2 podstoupit acidobazickou titraci. Silná kyselina HNO3 kombinuje se se silnou bází Ba(OH)2 aby vznikla neutralizační reakce podrobením titrace standardního roztoku, aby se získal bod ekvivalencet.
  • Titrace bude probíhat jako

Použité zařízení

Titrační stojan, pipeta, byreta, odměrná baňka, kuželová baňka, míchadlo, nálevka.

Chemikálie

Neznámá koncentrace HNO3, známá koncentrace Ba(OH)2.

indikátory

Fenolftalein Indikátor je běžně používaný indikátor pro takovou titraci.

Postup

  • Nejprve naplňte byretu až po špičku, než ji opláchnete známým roztokem hydroxidu barnatého.
  • V této titraci je kyselina dusičná analyt a titrant jsou hydroxid barnatý, protože kyselina dusičná je v neznámém množství, jejíž koncentraci musíme zjistit pomocí hydroxidu barnatého.
  • Poté nasajte přesné množství roztoku kyseliny dusičné do Erlenmeyerovy baňky.
  • Přidejte 2-3 kapky fenolftaleinového indikátoru do Erlenmeyerovy baňky obsahující neznámou koncentraci kyseliny dusičné.
  • Poté pomocí byrety přidávejte po kapkách roztok hydroxidu barnatého o známé koncentraci do kónické vločky, dokud se její barva nezmění z bezbarvé na růžovou.
  • Všimněte si čtení n opakujte jej 3krát.
  • Pro zjištění normality analytu jsou vzorce uvedeny jako:
  • N1V1 = N2V2
  • Z hodnoty normality můžeme zjistit hmotnost kyseliny dusičné.
  • Hmotnost = ekv. Hmot. × normalita × objem / 1000

HNO3 + Ba (OH)2 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice, pro HNO3 + Ba (OH)2 is

OH- (Aq) + H+(Aq) → H2O (l)

  • Při vyvažování molekulární rovnice by se měla vzít v úvahu fáze každé sloučeniny.
  • 2 HNO3 (Aq) + Ba(OH)2 (Aq) → Ba(NO3)2 (Aq) + 2H2O(l)
  • Vodné soli nebo chemikálie v rovnici je třeba přeměnit na ionty. Pouze silné elektrolyty by měly být rozloženy, protože zcela disociují.
  • Tady, HNO3 je silná kyselina, Ba(OH)2 je silná báze a Ba(NO3)2 je silná sůl. Tak, podléhají disociaci.
  • 2 H+ + 2 NE3- + Ba+2 + 2 OH- → Ba+2 + 2 NE3- + 2H2O
  • Divácké ionty musí být zrušeny, aby bylo možné ukázat druhy, které se skutečně účastní reakce.
  • Zbývající látka je čistá iontová rovnice.
  • OH- (Aq) + H+(Aq) → H2O(l)

HNO3 a Ba(OH)2 párový konjugát

Sdružené páry pro HNO3 a Ba(OH)2 jsou následující:

  • HNO3, uvolněte H+ a dejte NE3- jako konjugované páry.
  • Konjugovaná kyselina Ba(OH)2 je Ba+2.
  • Konjugovaná báze Ba(OH)2 je OH-.
  • Konjugovaná kyselina H2O je H3O+.
  • H2O podstoupí deprotonaci za vzniku konjugované báze OH-.
  • Ba (č3)2 netvoří žádné konjugované páry.

HNO3 a Ba(OH)2 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné mezi HNO3 a Ba(OH)2 jsou,

  • HNO3 ukazují vodíkové vazby, londýnské síly a přitažlivost dipól-dipól v důsledku oddělených vodíkových iontů a dusičnanových iontů ve vodných roztocích.
  • Ba (OH)2 vykazují silné iontové mezimolekulární přitažlivé síly.
  • H2O ukazují vodíkovou vazbu, dipól-dipólové síly a londýnské disperzní síly kvůli rozdílům v elektronegativitě mezi atomy O a H.

HNO3 + Ba (OH)2 reakční entalpie

HNO3 + Ba (OH)2 má entalpii -948 kJ/mol, což je záporné,

  • Entalpie tvorby HNO3 je -173.1 KJ/mol.
  • Entalpie tvorby Ba(OH)2 je -643.9 KJ/mol.
  • Entalpie tvorby Ba(NO3)2 je -78 KJ/mol.
  • Entalpie tvorby H2O je – 285.8 KJ/mol.

je HNO3 + Ba (OH)2 tlumivý roztok

HNO3 + Ba (OH)2 není tlumivý roztok. Pufrové soli se skládají ze slabé kyseliny a její konjugované báze, ale zde jsou kyselina i báze silné povahy, takže to odporuje kritériím pro pufrovací roztok.

je HNO3 + Ba (OH)2 kompletní reakce

HNO3 + Ba (OH)2 je kompletní reakce kvůli silně kyselé a zásadité povaze HNO3 a Ba(OH)2 řešení, aby byly zcela disociované. Takže reaktant se během reakce zcela spotřebuje a nezůstanou žádné stopy.

je HNO3 + Ba (OH)2 exotermická nebo endotermická reakce

HNO3 + Ba (OH)2 je endotermická reakce. Při smíchání obou reaktantů teplota směsi klesne na 450 °C. Je dostatečně chladná, aby zmrzla kádinka s reakční směsí.

endo 1
Endotermická reakce

je HNO3 + Ba (OH)2 redoxní reakce

HNO3 + Ba (OH)2 není redoxní reakce. Na straně obou reaktantů je stejný ne. oxidačních stavů odpovídajících prvků.

je HNO3 + Ba (OH)2 srážecí reakce

HNO3 + Ba (OH)2 není srážecí reakce. Zde dochází k tvorbě soli dusičnanu barnatého, který je silně rozpustný ve vodě.

je HNO3 + Ba (OH)2 je vratná nebo nevratná reakce

HNO3 + Ba (OH)2 je nevratná reakce. Rovnovážná konstanta reakce je vysoká, což implikuje, že se reakce pohybuje směrem dopředu a poskytuje produkty, kvůli vysoké ionizační síle silné kyseliny a silné zásady přítomné na naší reaktantové straně.

je HNO3+ Ba (OH)2 posunová reakce

HNO3 + Ba (OH)2  poskytuje dvojitou vytěsňovací reakci. Výměna dluhopisů probíhá mezi HNO3 a Ba(OH)2 molekul, čímž se získají různé vzájemně smíšené produkty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

HNO3 reaguje s Ba(OH)2 aby poskytla odpovídající sůl a vodu absorbující teplo z okolí. Dusičnan barnatý je bezbarvá ve vodě nerozpustná sloučenina, široce používaná pro vojenské účely pro výrobu TNT a pojiv.