13 faktů o HNO3 + BaF2: Jak tato kombinace funguje

Kyselina dusičná (HNO₃) a fluorid barnatý (BaF₂) jsou bezbarvé anorganické sloučeniny. Pojďme se o jejich kombinaci dozvědět více v tomto článku.

HNO₃, také nazývaná aqua fortis, je dýmavá a korozivní kapalina, která má mnohonásobné průmyslové využití. Je to silné oxidační činidlo a při delším skladování má tendenci žloutnout v důsledku rozkladu na oxidy dusíku. BaF₂ za standardních podmínek přijímá fluoritovou strukturu a je nerozpustný ve vodě.

V tomto článku se naučíme a pochopíme kombinaci HNO₃ a BaF₂ a některé z charakteristik této reakce, jako je reakční entalpie, mezimolekulární síly, vyvážení, typ reakce atd.

Co je produktem HNO₃ a BaF₂?

Nitrobarit (Ba(NO₃)₂) a kyselina fluorovodíková (HF) jsou produkty reakce HNO₃ + BaF₂

2 HNO₃ + BaF₂ –> Ba(NE₃)₂ + 2 HF

Jaký typ reakce je HNO₃ + BaF₂?

HNO₃ + BaF₂ je reakce typu dvojitého přemístění. F^- a žádná₃^- vzájemně se v této reakci vytlačit, odtud název.

Jak vyvážit HNO₃ + BaF₂?

K vyvážení HNO₃ + BaF₂ reakce,

• Napište chemickou rovnici s reaktanty na levé straně a produkty na pravé straně šipky vpřed.

• HNO₃ + BaF₂ -> Ba (č₃)₂ + HF

• Zapište do tabulky počet atomů každého prvku na obou stranách, abyste zjistili, zda jsou stejné. Podle zákona zachování atomů musí být prvky a počet atomů prvků na obou stranách stejný.

• Tři prvky jsou na obou stranách nestejné. Nevyváženými prvky jsou dusík, kyslík a fluor.
• Můžeme je vyvážit změnou stechiometrický koeficient. Začněte prvkem s nejvyšším atomovým číslem, což je v tomto případě fluor. Přidejte 2 jako stechiometrický koeficient před HF.

• HNO₃ + BaF₂ -> Ba (č₃)₂ + 2 HF

• Uveďte do tabulky počet atomů prvků na obou stranách.

• Fluor je vyvážený na obou stranách. Tři prvky jsou stále na obou stranách nerovné. Nevyváženými prvky jsou dusík, kyslík a vodík.
• Následují stejné kroky. Prvek, který má nejvyšší atomové číslo, má přednost, aby byl vyvážený. Přidejte 2 jako stechiometrický koeficient před HNO₃.

• 2 HNO₃ + BaF₂ -> Ba (č₃)₂ + 2 HF

• Uveďte do tabulky počet atomů prvků na obou stranách.

• Všechny prvky mají na obou stranách stejný počet atomů a jsou nyní vyvážené.

HNO₃ + BaF₂ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HNO₃ + BaF₂ reakce je:

2H⁺(aq) + 2NO₃^-(aq) + BaF₂(s) –> Ba²⁺(aq) + 2NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + 2F^-(vod)

• Začněte napsáním vyvážené chemické rovnice HNO₃ + BaF₂ reakce.
• Poté zapište disociované formy sloučenin ve vodném roztoku.
• HNO₃ bude disociovat na H⁺ a žádná₃^-a BaF₂ není zapsán v disociované formě, protože je nerozpustný ve vodě. Ba (NE₃)₂ bude disociovat do Ba²⁺ a žádná₃^-a HF se disociuje na H⁺ a F^-.
• Poté napište stav hmoty pro každý ion nebo sloučeninu.
• H⁺ a žádná₃^- bude ve vodné formě a BaF₂ bude v pevné formě před reakcí s HNO3. Na straně produktu H⁺F^-Ba²⁺, a žádná₃^- bude ve vodné formě.
• Po provedení výše uvedených kroků se získá čistá iontová rovnice.

HNO₃ + BaF₂ párový konjugát

HNO₃ + BaF₂ reakce má následující konjugované páry.

• Jeden z konjugovaných párů HNO₃ + BaF₂ je HNO₃ a Ba(NO₃)₂
• Druhá sada konjugovaných párů HNO₃ + BaF₂ je HF a BaF₂.

HNO₃ a BaF₂ mezimolekulární síly

HNO₃ + BaF₂ reakce má následující mezimolekulární síly.

• Mezimolekulární síly v HNO₃ jsou dipól-dipólové interakce a Londýnské rozptylové síly.
• V BaF₂, mezimolekulární síly jsou interakce dipól-dipól.

HNO₃ + BaF₂ reakční entalpie

Reakční entalpie HNO₃ + BaF₂ je -16.5686 kJ. To lze vypočítat odečtením entalpie tvorby produktů od entalpie tvorby reaktantů.

• Entalpie tvorby Ba(NO₃)₂ = 1 mol x -992.06824 kJ/mol = -992.06824 kJ
• Entalpie tvorby HF = 2 mol x -271.1232 kJ/mol = -542.2462 kJ
• Entalpie tvorby HNO₃ = 2 mol x -173.2176 kJ/mol = -346.435 kJ
• Entalpie tvorby BaF₂ = 1 mol x -1171.3108 kJ/mol = -1171.3108 kJ
• Celková entalpie tvorby = -992.06824 kJ + (-542.2462 kJ) – (-346.435 kJ) – (-1171.3108 kJ) = -16.5686 kJ

• Δ_rH˚ = -16.5686 kJ

je HNO₃ + BaF₂ kompletní reakce?

HNO₃ + BaF₂ je úplná reakce. Pokud je jeden z produktů průběžně odstraňován, limitující činidlo se zcela spotřebuje.

je HNO₃ + BaF₂ exotermická nebo endotermická reakce?

HNO₃ + BaF₂ je exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní.

Δ_rH˚ = -16.5686 kJ

je HNO₃ + BaF₂ redoxní reakce?

HNO₃ + BaF₂ není redoxní reakce, protože nedochází k oxidaci ani redukci atomů.

je HNO₃ + BaF₂ srážecí reakce?

HNO₃ + BaF₂ není srážecí reakcí, protože ani HF ani Ba(NO₃)₂ sraženiny poté, co se v této reakci vytvoří.

je HNO₃ + BaF₂ vratná nebo nevratná reakce?

HNO₃ + BaF₂ je reverzibilní reakce, protože reaktanty mohou být vytvořeny zpět z produktů odstraněním jednoho z reaktantů, aby se reakce posunula zpět.

je HNO₃ + BaF₂ posunová reakce?

HNO₃ + BaF₂ je reakce dvojitého přemístění. F^- a žádná₃^- se v této reakci vzájemně vytěsní za vzniku Ba(NO₃)₂ a HF.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Ba (č₃)₂ a HF jsou produkty této reakce a obě jsou důležitými sloučeninami v průmyslu. V tomto článku jsme se dozvěděli některá fakta a charakteristiky HNO₃ + BaF₂ reakcí.

Hariny Rajadurai

Ahoj… Jmenuji se Hariny Rajadurai. Jsem absolventem IISER,
Thiruvananthapuram s integrovaným magisterským studiem vědy. Vystudoval jsem chemii a vedlejší biologii. Během studia jsem pracoval v supramolekulární chemii a polymerní chemii. Pracoval jsem jako Research Associate ve startupu, kde jsem pracoval s polymery. Rád píšu a vysvětluji obtížná témata pro své čtenáře zjednodušeným způsobem.