Chemie za HNO3 + B2Br6: 13 faktů, které byste měli vědět

HNO3 působí jako silná kyselina a B2Br6 je kovalentně vázaná neutrální molekula. Podívejme se, jak tato reakce funguje.

HNO3 je anorganická sloučenina a je bezbarvá. Jeho molární hmotnost je 63.012 g/mol. Je to an azeotrop s vodou o koncentraci 68 %. B2Br6 je bezbarvá anorganická sloučenina, jejíž chemický název je Boron Hexabromide. Jeho molekulová hmotnost je 501.046.

V tomto článku budeme diskutovat o některých faktech této reakce, jako jsou její vytvořené produkty a typ reakce a molekulární síly mezi nimi.

Co je produktem HNO3 a B2Br6

B(NE3)3 a HBr jsou produkty vznikající během HNO3 a B2Br6 reakcí.

HNO3+ 6B2Br6 —> 2 B(NO3)3 + 6HBr

Jaký typ reakce je HNO3 +B2Br6

HNO3 +B2Br6 je metatézní reakce. Od té doby HNO3 +B2Br6 je reakce dvojitého rozkladu následovaná kombinací.

Jak vyvážit HNO3 +B2Br6

HNO3 +B2Br6 reakce se vyrovná pomocí následujících kroků.

HNO3+ 6B2Br6 —> 2 B(NO3)3 + 6HBr

  • Spočítejte atomy na obou stranách.
  • Níže uvedená tabulka poskytuje informace o počtu atomů na straně reaktantů a produktů.
  • Umístění požadovaného počtu před nevyvážené atomy, aby byla reakce vyvážená.
  • Reakce se vyrovná umístěním stechiometrických koeficientů 6,2,6 před HNO3,B(NE3)3 a HBr, v daném pořadí.
  • Proto je vyvážená chemická rovnice pro reakci HNO3 +B2Br6 je následující;
  • 6 HNO3+ B2Br6 -> 2 B (č3)3 + 6HBr

HNO3 +B2Br6 titraci

Nemůžeme provádět HNO3 +B2Br6 titraci protože B2Br6 je neutrální kovalentní molekula, takže nepodléhá žádné titraci.

HNO3 +B2Br6 čistá iontová rovnice

HNO3 +B2Br6 reakční síť iontová rovnice je

  • 6NO3- +B2Br6 —> 2B(NO3)3+6Br-

Čistá iontová rovnice se získá použitím následujících kroků;

  • Psaní vyvážené chemické rovnice.
  • Vyrovnané HNO3 +B2Br6 reakce je;
  • 6 HNO3+B2Br6 -> 2 B (č3)3 + 6HBr
  • Rozdělení silných elektrolyty na ionty.
  • 6H+ + 6 NE3- +B2Br6 -> 2B (č3)3+ 6H++6Br-
  • Zrušením diváckých iontů na obou stranách získáme čistou iontovou rovnici.
  • Čistá iontová rovnice je následující;
  • 6NO3- +B2Br6 ->  2B (č3)3+6Br-

HNO3 +B2Br6 párový konjugát

Konjugované páry kyselina-báze jsou ty páry, ve kterých je kyselina schopná darovat proton a báze je schopná přijmout proton za vzniku jejich příslušné konjugované báze a konjugované kyseliny.

Snímek obrazovky 278s
Konjugované páry

B2Br6 přijímá tento proton za vzniku HBr a působí jako konjugovaná báze.

HNO3 a B2Br6 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly jsou sekundární síly, které rozhodují o interakcích mezi molekulami.

Snímek obrazovky 291s
Mezimolekulární síly

je HNO3 +B2Br6 tlumivý roztok

HNO3 +B2Br6   není    pufrovací roztok. Od HNO3 je silná kyselina a B2Br6   je neutrální sůl, během této reakce nevzniká žádný pufr.

je HNO3 +B2Br6 kompletní reakce

HNO3 +B2Br6 je úplná reakce, protože produkty již nepodléhají dalším reakcím.

je HNO3 +B2Br6 redoxní reakce

HNO3 +B2Br6 není redoxní reakce protože nebyl pozorován žádný přenos elektronů.

je HNO3 +B2Br6 srážecí reakce

HNO3 +B2Br6 není srážky reakce, protože během této reakce nebyla pozorována žádná tvorba sraženiny.

je HNO3 +B2Br6 vratná nebo nevratná reakce

HNO3 +B2Brje reverzibilní, protože produkty nepodléhají zpětné reakci za stejných experimentálních podmínek.

je HNO3 +B2Br6 posunová reakce

HNO3 +B2Br6 je reakce dvojitého přemístění. Zde byl atom vodíku přenesen z HNO3 na B2Br6 a formy HBr současně Br- ion byl přenesen z B2Br6 na HNO3, tváření B(NE3)3.

283 1 obrazovka
Reakce dvojitého vytěsnění

Proč investovat do čističky vzduchu?

HBr, vznikající při reakci HNO3 +B2Br6, má široké uplatnění. Používá se v laboratořích k výrobě mnoha anorganických bromidů, jako je zinek, vápník a sodík. Používá se také v průmyslovém sušení, chemické syntéze a textilním průmyslu.