Kyselina dusičná (HNO3) je anorganická kyselina, která je viskózní kapalinou fumarové povahy, a fosforečnan hlinitý (AlPO4) je bílý prášek. Pojďme diskutovat o reakcích HNO3 + AlPO4.
HNO3 je bezbarvý, ale žloutne, protože absorbuje vlhkost ze vzduchu a může produkovat výpary různých barev, jako je červená nebo bílá v závislosti na koncentraci HNO3. Kdežto AlPO4 je berlinit minerál o hustotě 2.66g/cm3 a je vysoce rozpustný v kyselinách, jako je HCl a HNO3.
V následujících částech článku probereme typ reakce, produkt reakce s jejími entalpiemi a čisté iontové rovnice.
Co je produktem HNO3 + AlPO4
H3PO4 (kyselina fosforečná) a Al(NO3)3 (dusičnan hlinitý) jsou produkty reakce HNO3 + AlPO4
3 HNO3 + AlPO4 = H3PO4 + Al(NO3)3
Jaký typ reakce je HNO3 + AlPO4
HNO3 + AlPO4 je reakce dvojitého přemístění.
Jak vyvážit HNO3 + AlPO4
Následující kroky se používají k vyvážení reakce HNO3 + AlPO4
3 HNO3 + AlPO4 = H3PO4 + Al(NO3)3
- Pojmenujte reaktanty a produkty pomocí abeced jako A, B, C a D.
- A 3 HNO3 + B AlPO4 = CH3PO4 + D Al(NO3)3.
- Upravte atomy požadovanými vhodnými čísly.
- H –> A, C ,N –>A, D ,O –> A, B,C, D ,Al –> B, D ,P –> B, C.
- Vynásobte koeficienty vhodnými čísly.
- A = 3, B = 1, C = 1, D = 1.
- Snižte hodnotu nejnižšího celého čísla.
- Konečná vyrovnaná rovnice je tedy
- 3 HNO3 + AlPO4 = H3PO4 + Al(NO3)3
HNO3 + AlPO4 titraci
HNO3 nelze titrovat pomocí AlPO4 protože fosforečnan hlinitý je vysoce rozpustný v HNO3 a tvoří další kyselinu H3PO4. Vzhledem k tomu není možné, aby chemická kombinace vypočítala koncový bod a neznámou koncentraci HNO3 + AlPO4.
HNO3 + AlPO4 čistá iontová rovnice
Projekt čistá iontová rovnice of HNO3 + AlPO4 je -
H+ + NE-3 + Al+ + PO4 = H3+ + PO4 + Al+ + 3 NE3
Pro napsání čisté iontové rovnice je třeba dodržet následující kroky.
- Napište celou reakci se státem.
- HNO3 (XNUMX) + AlPO4 (s) = H3PO4 (XNUMX) + AI (NO3)3 (L)
- Rozdělte atomy na příslušné ionty.
- Tedy čistá iontová rovnice.
- H+ + NE-3 + Al+ + PO4 = H3+ + PO4 + Al+ + 3 NE3
HNO3 + AlPO4 párový konjugát
HNO3 + AlPO4 mít následující konjugované páry -
- NE3- bude konjugovaný pár bází pro kyselou HNO3 po deprotonaci.
- H3PO4 bude konjugovanou kyselinou pro AlPO4 báze po protonaci.
HNO3 a AlPO4 mezimolekulární síly
Projekt mezimolekulární síly přítomný v reakci HNO3 + AlPO4 jsou -
- Coulombická přitažlivá síla se silnými elektrostatickými přitažlivými silami a Londýnské disperzní síly jsou mezimolekulárními silami, které existují mezi molekulami HNO.3.
- Elektrostatická přitažlivá síla se slabými Van der Waalsovými přitažlivými silami jsou intermolekulární síly přítomné mezi molekulou AlPO4.
HNO3 + AlPO4 reakční entalpie
Reakční entalpie pro HNO3 + AlPO4 je -193.46 KJ/mol, kde-
- Entalpie vzniku HNO3 je -173 KJ/mol.
- Entalpie tvorby AlPO4 je -20.46 KJ/mol.
- Celková entalpie tedy = (entalpie tvorby HNO3 ) – (entalpie tvorby AlPO4
- = (-173 KJ/mol) – (-20.46 KJ/mol)
- = -193.46 KJ/mol
Is HNO3 + AlPO4 tlumivý roztok
HNO3 + AlPO4 není pufrovací roztok protože produktem reakce je H3PO4 která je sama o sobě kyselinou a činí pH roztoku nižším než 7, což nespecifikuje pH roztoku pufru.
Is HNO3 + AlPO4 kompletní reakce
HNO3 + AlPO4 je úplná reakce, protože produkty reakce jsou H3PO4 a Al(NO3)3oba jsou kompletním komplexem konkrétní chemické sloučeniny a nemohou dále reagovat.
Is HNO3 + AlPO4 exotermická nebo endotermická reakce
HNO3 + AlPO4 je exotermická reakce jako disociace vazby HNO3 + AlPO4 probíhá velké množství tepla se uvolňuje při lámání vazeb, které zahřívá roztok.
Is HNO3 + AlPO4 redoxní reakce
HNO3 + AlPO4 není redoxní reakce protože oxidační stavy všech reaktantů a produktů jsou po celou dobu reakce stejné, protože nedochází k výměně elektronů nebo protonů.
Is HNO3 + AlPO4 srážecí reakce
HNO3 + AlPO4 není srážecí reakce protože fosforečnan hlinitý je vysoce rozpustný s kyselinami, jako je HNO3 kvůli slabým Vanderwalovým silám mezi atomy AlPO4.
Is HNO3 + AlPO4 vratná nebo nevratná reakce
HNO3 + AlPO4 je nevratná reakce, protože produkty jsou H3PO4 a Al(NO3)3 které jsou úplnými komplexy a nemohou se znovu stát reaktanty.
Is HNO3 + AlPO4 posunová reakce
HNO3 + AlPO4 je reakce s dvojitým vytěsněním jako Al+ ion vytěsňuje H+ iont z HNO3 a vodíkový ion také vytěsňuje Al+ iont z AlPO4 a tvoří H3PO4 (kyselina fosforečná) a Al (č3)3 (dusičnan hlinitý).
Proč investovat do čističky vzduchu?
HNO3 je silné činidlo používané pro nitraci organických chemických sloučenin a lze jej použít jako pigmenty v barvivech nebo inkoustech a také silné oxidační činidlo, zatímco AlPO4 může být použit jako molekulární síta a také jako katalyzátory a také funguje jako dobrý iontoměnič v chemické reakci, ale je vysoce toxický.
Ahoj… jsem Soumya Chourasia, dokončil jsem magisterské studium chemie. Pracuji jako předmětový expert v chemii. Předtím jsem učil chemii na konkurzy a také do školy.
Spojme se zde přes LinkedIn,
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!