AlCl3 je běžně známý jako chlorid hlinitý nebo chlorid hlinitý, bezbarvý krystal. HNO3 je kyselina dusičná a je to silná kyselina. Podívejme se na reakci HNO3 + AlCl3.
HNO3 je anorganická sloučenina; je to obecně bezbarvá sloučenina, ale starší vzorek se někdy nachází ve žluté barvě v důsledku rozkladu na oxidy dusíku. AlCl3 má nízkou teplotu tání; vyrábí a spotřebovává kovový hliník.
Zde v tomto článku probereme některá fakta o HNO3 + AlCl3 reakce, jako je čistá iontová reakce, typ reakce atd.
Co je produktem HNO3 a AlCl3
Hliník dusičnan [Al(NE3)3] a chlorovodík (HCl) jsou vznikly v HNO3 + AlCl3 reakce.
HNO3 + AlCl3 → HCl + Al(NO3)3
Jaký typ reakce je HNO3 + AlCl3
HNO3 + AlCl3 is reakce metatézy soli.
Jak vyvážit HNO3 + AlCl3
Bilanční rovnice pro HNO3 + AlCl3 je níže
3 HNO3 + AlCl3 → 3 HCl + Al(NO3)3
- Pro vyvážení rovnice nejprve spočítáme všechny atomy na straně reaktantu a produktu.
- HNO3 + b AlCl3 → c HCl + d Al(NO3)3
- Poté uvidíme tabulku níže :
| Atom | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| H | 1 | 1 |
| N | 1 | 3 |
| O | 3 | 9 |
| Al | 1 | 1 |
| Cl | 3 | 1 |
- Nyní vidíme, že čísla atomů N, O a Cl nejsou stejná na straně reaktantu a produktu.
- Pokud sečteme a= 3 a c=3, rovnice je správně vyvážena.
- Vyvážená rovnice je
- 3 HNO3 + AlCl3 → 3 HCl + Al(NO3)3
Titrace HNO3 + AlCl3
Titrace je nemožné v HNO3 + AlCl3 reakce, protože při reakci vzniká dusičnan hlinitý. Al(NO3)3 je bílá sůl, proto není titrace možná.
HNO3 + AlCl3 čistá iontová rovnice
Zde není v HNO přítomna žádná čistá iontová rovnice3 + AlCl3 reakce.
- Nejprve se rozpustné iontové sloučeniny disociují na ionty. Zde není v HNO přítomna žádná čistá iontová rovnice3 + AlCl3 reakce.
- 3 H+ + 3 NE3- + Al3+ + 3Cl- = 3H+ + 3Cl- + Al3+ + 3 NE3-
- Všechny jsou ionty diváků, takže se všechny ionty navzájem ruší.
- Není tedy možná žádná čistá iontová rovnice.
HNO3 + AlCl3 konjugované páry
Konjugované páry HNO3 + AlCl3 reakce je konjugovaná báze HNO3 není3-.
Mezimolekulární síly HNO3 a AlCl3
HNO3 a AlCl3 mít mezimolekulární síly, které jsou uvedeny níže:
- HNO3 má interakci dipól-dipól a londýnskou disperzní sílu.
- AlCl3 má interakci dipól-dipól .
Reakční entalpie HNO3 + AlCl3
Reakční entalpie HNO3 + AlCl3 reakce je 427.43 KJ/mol
Standardní změna entalpie každé ze složek je níže:
| Prvek | ΔfH° (KJ/mol) |
|---|---|
| HNO3 | -207 |
| AlCl3 | -705.63 |
| Al (č3)3 | -318.0 |
| HCl | -167.2 |
- ΔfH°(reaktant) = [-207+ (-705.63)] = -912.63 KJ/mol
- ΔfH°(produkt) = [-318.0+ (-167.2)] = -485.2 KJ/mol
- Reakční entalpie = ΔfH°(produkt) – ΔfH°(reaktant) = – 485.2 – (-912.63) = 427.43 KJ/mol
Je HNO3 + AlCl3 pufrovací roztok?
HNO3 + AlCl3 není pufrovací roztok protože HNO3 je silná kyselina a my víme, že k vytvoření pufrovacího roztoku potřebujeme slabou kyselinu a její konjugovanou sůl.
Je HNO3 + AlCl3 úplná reakce?
HNO3 + AlCl3 je úplná reakce. Když dojde k reakci, vznikne dusičnan hlinitý jako produkt, kterým je sůl.
Je HNO3 + AlCl3 exotermická nebo endotermická reakce
HNO3 + AlCl3 je endotermická reakce protože z entalpie vidíme, že tam byla kladná hodnota.
Je HNO3 + AlCl3 redoxní reakce
HNO3 + AlCl3 není redoxní reakce protože redoxní reakce nastává, když se změní oxidační stav atomů, ale zde se po a před reakcí nemění žádný oxidační stav.
Je HNO3 + AlCl3 srážecí reakcí
HNO3 + AlCl3 není srážecí reakcí, protože během reakce se produkt tvoří ve formě soli.
Je HNO3 + AlCl3 vratná nebo nevratná reakce
HNO3 + AlCl3 je nevratná reakce, protože dojde k úplné reakci.
Je vytěsňovací reakce HNO3 + AlCl3
HNO3 + AlCl3 je reakce dvojitého přemístění resp reakce metatézy soli. H má nahradit Al AlCl3 a připraví se HCl. Al nahradil H z HNO3 a vyrobil Al(NO3)3.
závěr
Z tohoto článku můžeme usoudit, že HNO3 + AlCl3 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním. Při této reakci není titrace možná.
