Objevte 15 neuvěřitelných faktů o reakci HNO3 + Al2(SO4)3

Al₂(TAK₄)₃ je koagulační činidlo mající molární hmotnost 342.15 g/mol pro bezvodou formu a oktadekahydrát 666.44 g/mol. Zaměřme se na výše uvedený reakční mechanismus.

Al₂(TAK₄)₃ nebo síran hlinitý je bílá krystalická látka hygroskopický molekula, která je rozpustná ve zředěných minerálních kyselinách. Je mírně kyselý hodnotou pH, takže může reagovat se silnou minerální kyselinou. V Al₂(TAK₄)₃ molekula 3C-4e vazba je přítomna v centru Al a je přítomna kovalentní vazba v kyselině dusičné.

Al₂(TAK₄)₃ sama o sobě hraje roli katalyzátoru tedy reakce mezi HNO₃ a Al₂(TAK₄)₃ nevyžadoval žádný katalyzátor ani teplotu. V tomto článku se zaměříme na výše uvedené reakce, jako je entalpie, redoxní reakce, mezimolekulární síla, konjugované páry atd. s vysvětlením v následující části článku.

1. Co je produktem HNO₃ a Al₂(TAK₄)₃?

Al (č₃)₃ a H₂SO₄ vznikají jako hlavní produkty při HNO₃ a Al₂(TAK₄)₃ reagují společně.

HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ = Al(NO₃)₃ + H₂SO₄

2. Jaký typ reakce je HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃?

HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ reakce je příkladem reakce tvorby kyseliny, reakce dvojitého vytěsňování a redoxní a srážecí reakce. Zde se v průběhu reakce tvoří elektrolytická sůl a molekula kyseliny.

3. Jak vyvážit HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃?

HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ = Al(NO₃)₃ + H₂SO₄ tato reakce ještě není vyvážená, musíme rovnici vyrovnat následujícím způsobem-

• Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C a D, protože pro tuto reakci byly získány čtyři různé molekuly a reakce vypadá takto:

• HNO₃ + B Al₂(TAK₄)₃ = C Al(NO₃)₃ + DH₂SO₄

• Vyrovnání koeficientů pro stejný typ prvků jejich přeskupením.

• Po přeskupení koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme,
• H = A = 2D, N = A = 3C, O = 3A = 12B = 9C = 4D = E, AI = 2B = C, S = 3B = D.
• Použitím Gaussovy eliminace a srovnáváním všech rovnic dostaneme A = 6, B = 1, C = 2 a D =3.
• Celková vyrovnaná rovnice bude,

• 6 HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂SO₄

4. HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃titraci

Abychom odhadli množství dusičnanů nebo síranů, můžeme titrovat Al₂(TAK₄)₃ a HNO_3.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

HNO₃ proti Al₂(TAK₄)₃, H.N.O.₃ působí jako titrační činidlo obsažené v byretě a molekulou, která má být analyzována, je Al₂(TAK₄)₃ odebrané do Erlenmeyerovy baňky.

Indikátor

Celá titrace se provádí v mírně kyselém prostředí, kde pH leží mezi 3-3.5, takže nejvhodnějším indikátorem bude bromfenolová modř což dává perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta je plněna standardizovanou HNO₃. Al₂(TAK₄)₃ se odebere do kónické baňky spolu s příslušnými indikátory. HNO₃ se po kapkách přidá do Erlenmeyerovy baňky a baňka se neustále protřepává. Po určité době, když dorazí koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

5. HNO₃+ Al₂(TAK₄)₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HNO₃ + Al2(SO₄)₃ je následující,

H⁺(aq.) + NO₃^-(aq.) + Al³⁺(vod.) + SO₄^2-(aq.) = AI³⁺(aq.) + NO₃^-(vod.) + 2H⁺(vod.) + SO_42-(vod.)

• HNO₃ bude ionizován na H⁺ a dusičnan jako protiiont, protože je to silný elektrolyt.
• Al₂(TAK₄)₃ disociována na Al³⁺ a SO₄^2- ionty jako silné elektrolyty.
• V části produktu Al(NO₃)₃ ionizované na Al³⁺ a žádná₃^-protože je to silný elektrolyt.
• H₂SO₄ bude ionizován na dvakrát H⁺ a síranové ionty, protože disociační konstanta je velmi vysoká, protože je to silný elektrolyt a také kyselina.

6. HNO₃+ Al₂(TAK₄)₃párový konjugát

V reakci HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ konjugované páry budou odpovídající deprotonované a protonované formy tohoto konkrétního druhu, které jsou uvedeny níže-

• Konjugovaný pár HNO3 = NO₃^-
• Konjugovaný pár SO₄^2- = HSO₄^-
• Konjugovaný pár HSO₄^- = H₂SO₄

7. HNO₃ a Al₂(TAK₄)₃ mezimolekulární síly

HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ má následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síla přítomná v HNO₃ je silná elektrostatická síla mezi protony a dusičnanovými ionty.
• V Al₂(TAK₄)₃spolu s kovovou vazbou jsou přítomny elektronické interakce a coulumbická síla. Je to také elektrostatická a iontová síla v Al (NO₃)₃, stejně jako van der waalovu přitažlivost.

8. HNO3 + Al₂(TAK₄)₃reakční entalpie

HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ reakční entalpie je +1828.96 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů. Zde je změna entalpie pozitivní.

9. Je HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ tlumivý roztok?

Reakce mezi HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ poskytuje tlumivý roztok Al(NO₃)₃ a H₂SO₄ který může řídit pH reakce po přidání báze.

10. Je HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ kompletní reakce?

Reakce mezi HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ je kompletní, protože poskytuje dva hlavní: silný elektrolyt a další molekulu silné kyseliny.

11. je HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ is endotermický z hlediska termodynamiky první zákon. Tato reakce uvolnila více energie a teploty do okolí, kde δH je vždy kladné.

12. Je HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ redoxní reakce?

HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ reakce je a redoxní reakce protože N se při této reakci oxiduje a síra se redukuje. Zde HNO₃ působí jako redukční činidlo, zatímco Al₂(TAK₄)₃ působí jako oxidační činidlo.

13. Je HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ srážecí reakce

Reakce mezi HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ je srážecí reakce, protože Al(NO₃)₃ se vysráží v roztoku při určitém pH, které lze odstranit zahřátím roztoku.

14. Je HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ je nevratný, protože produkoval molekulu kyseliny. V důsledku toho se rovnováha posouvá pouze doprava nebo směrem dopředu.

HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ —-> Al (č₃)₃ + H₂SO₄

15. Je HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ posunová reakce?

Reakce mezi HNO₃ + Al₂(TAK₄)₃ je příkladem a reakce dvojitého přemístění. Protože ve výše uvedené reakci H⁺ byla vytlačena Alem z HNO₃ a Al³⁺ byl vytlačen z Al₂(TAK₄)₃ od H⁺.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi HNO₃ a Al₂(TAK₄)₃ nám dává elektrolytickou sůl Dusičnan hlinitý spolu s kyselinou sírovou, kde můžeme odhadnout množství dusičnanů. Reakce je komerčně důležitá pro výrobu kyseliny sírové. Je to nevratná endotermická reakce bez použití katalyzátoru, takže absorbuje teplo z okolí.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.