Objevte 13 neuvěřitelných faktů o reakci HNO3+Al2(CO3)3

Uhličitan hlinitý je stabilní látka vznikající na površích oxidu hlinitého při vystavení CO₂. Podívejme se, jak Al₂(CO₃)₃ a HNO₃ vzájemně reagovat v tomto článku.

Uhličitan hlinitý [Al₂(CO₃)₃] reaguje s kyselinou dusičnou (HNO₃) za vzniku uhličitanu hlinitého, vody a oxidu uhličitého. Kyselina dusičná (HNO₃) je silná oxidační činidlo. Uhličitan hlinitý [Al₂(CO₃)₃] je jedním z mála přítomných uhličitanů hliníku, které mají slabě alkalickou povahu.

Probereme klíčová fakta HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce, jako je redoxní reakce, rovnovážná chemická rovnice a čistá iontová rovnice prostřednictvím článku níže.

Co je produktem HNO₃ a Al₂(CO₃)₃

Dusičnan hlinitý [Al(NE₃)₃], oxid uhličitý (CO₂) a voda jsou produkty HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce. Chemická rovnice pro tuto reakci je tedy

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ = Al₂(NE₃)₃ + CO₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HNO₃ + Al₂(CO₃)₃

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ je reakce mezi uhličitanem kovu a kyselinou. Zde Al₂(CO₃)₃ je uhličitan kovu a HNO₃ je kyselina.

Jak vyvážit HNO₃ + Al₂(CO₃)₃

Vyvážená chemická rovnice pro HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce je,

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ = Al₂(NE₃)₃ + CO₂ + H₂O

• V nevyvážené chemické rovnici označte každý reaktant a produkt proměnnou (a, b, c a d) představující neznámý koeficient.

• HNO₃ + b Al₂(CO₃)₃ = c Al₂(NE₃)₃ + d CO₂ + e H₂O

• Nyní napište příslušné množství reaktantu a produktů.

• H = a = 2e, N = a = 3c, O = 3a + 9b = 9c + 2d + e, AI = 2b = 2c, C = b = d.

• Za použití Gaussova eliminace metodou, určete řešení výše uvedené lineární rovnice, které jsou následující;

• a = 6, b = 1, c = 2, d = 3, e = 3.

• Po dosazení těchto hodnot je tedy vyvážená chemická rovnice,

• 6 HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ = 2Al₂(NE₃)₃ + 3 CO₂ + 3H₂O

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ titraci

Projekt titraci mezi HNO₃ a Al₂(CO₃)₃ je acidobazická titrace. Koncový bod bude určen v bodě neutralizace.

Použité zařízení:

Byreta, nálevka, kuželová baňka, kádinka, stojan na byretu, pipeta.

Indikátor:

Jako indikátor se používá methylová oranž.

Postup:

• Umyjte, opláchněte a naplňte byretu standardizovaným Al₂(CO₃)₃ řešení a poznamenejte si počáteční čtení.

• Napipetujte 10 ml HNO₃ v kónické baňce a přidejte do ní 2-3 kapky methyloranže.

• Začněte titrovat HNO₃ roztok přidáním Al₂(CO₃)₃ roztok do Erlenmeyerovy baňky po kapkách.

• Poznamenejte si odečet byrety, když se barva roztoku změní na žlutou.

• Opakováním těchto kroků získáte souběžné hodnoty.

• Koncentrace HNO₃ řešení se vypočítá pomocí rovnice S_Hnoxnumx V_Hnoxnumx =S_{Al2 (CO3) 3} V_{Al2 (CO3) 3}.

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce je,

6H⁺ (aq.) + Al₂(CO₃)₃ (s) = 2 AI³⁺ (vod.) + 3H₂3 (XNUMX) + XNUMXCO₂ (G)

• Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici.

• 6 HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ = 2Al₂(NE₃)₃ + 3 CO₂ + 3H₂O

• Věnujte každé sloučenině její chemický stav (s, l, g nebo aq.).

• 6 HNO₃ (aq.) + Al₂(CO₃)₃ (s) = 2 AI₂(NE₃)₃ (vod.) + 3CO₂ (g) + 3H₂O(l)

• Rozdělte silné elektrolyty na příslušné ionty ve vodném roztoku.

• 6H⁺ (vod.) + 6NO₃^- (aq.) + Al₂(CO₃)₃ (s) = 2 AI³⁺ (vod.) + 6NO₃^- (vod.) + 3H₂3 (XNUMX) + XNUMXCO₂ (G)

• Zrušte divácké ionty, abyste získali čistou iontovou rovnici.

• 6H⁺ (aq.) + Al₂(CO₃)₃ (s) = 2 AI³⁺ (vod.) + 3H₂3 (XNUMX) + XNUMXCO₂ (G)

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ párový konjugát

HNO₃ a Al₂(CO₃)₃ mají následující konjugované páry kyselina-báze,

• Konjugovaný základní pár HNO₃  není₃^-.

• Konjugovaný pár H₂O obsahuje H₂O a jeho konjugované bázi OH^-.

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ mezimolekulární síly

HNO₃ a Al₂(CO₃)₃ mají následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síla mezi Al₂(CO₃)₃ je iontová vazba, protože je iontovou sloučeninou.

• Vodíková vazba je přítomen v HNO₃ molekula.

• H₂O obsahuje vodíkové vazby a interakce dipól-dipól.

• CO₂ Obsahuje londýnské síly přitažlivosti.

je HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ tlumivý roztok

HNO₃ a Al₂(CO₃)₃ není pufrovací roztok protože HNO3 je silná kyselina a k výrobě tlumivého roztoku potřebujeme slabou kyselinu nebo zásadu.

je HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ kompletní reakce

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce je kompletní reakcí a žádná další disociace nebo substituce není možná.

je HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ exotermická nebo endotermická reakce

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce je exotermická reakce vývoj tepla doprovází uhličitany kovů a kyselé reakce.

je HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ redoxní reakce

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce není redoxní, protože oxidační stav každého atomu zůstává po celou dobu reakce stejný.

je HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ srážecí reakce

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce není srážecí reakcí, na konci reakce nevzniká žádný pevný produkt.

je HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ vratná nebo nevratná reakce

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce je nevratná reakce jako CO₂ uvolněný plyn nemůže být vrácen do reakční směsi.

je HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ posunová reakce

HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce není vytěsňovací reakcí; spíše jde o derivát acidobazické reakce, protože zde HNO₃ působí jako kyselina a Al₂(CO₃)₃.

Závěr:

Tento článek dochází k závěru, že uhličitany a kyseliny kovů reagují za vzniku oxidu uhličitého, soli a vody. Kyselé uhličitany kovů lze kategorizovat podle acidobazické reakce, protože uhličitany kovů mají také určitý zásaditý charakter. HNO₃ + Al₂(CO₃)₃ reakce není definována jako výpočet entalpie tvorby pro Al₂(CO₃)₃ je obtížné.

Přečtěte si více o sledování HNO₃:

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: