HNO3 je bezbarvá anorganická minerální kyselina je dobré oxidační činidlo, podléhá redoxní reakci s hliníkem. Uvidíme, jak bude reakce probíhat.
Hliník je post přechodový prvek s atomovým číslem. 13, ukazují, že společný oxidační stav +3 má kovalenci k vytvoření vazby s různými prvky. HNO3 reaguje s AL za vzniku odpovídajících dusičnanů tím, že prochází oxidačně redukční reakcí.
V tomto článku se dozvíme, co se stane? Když kyselina reaguje s kovem, spolu s jeho konjugovanými páry a čistou iontovou rovnicí
Co je produktem HNO3 + AL
HNO3 + AL reaguje za vzniku dusičnanu hlinitého spolu s vývojem plynného vodíku.
HNO3 + AL → AL(NO3)3 + H2
Jaký typ reakce je HNO3 + AL
HNO3 + AL je jediný výtlak (substituční) reakce. Vytěsnění AL HNO3 probíhá v této reakci.
Jak vyvážit HNO3 + AL
Vyvážená reakce pro HNO3 + AL je
6 HNO3 + 2 AL → 2 AL(NO3)3 + 3H2
Zde jsou následující kroky pro vyvážení reakce:
- Daná reakce, kterou musíme vyvážit, je:
- HNO3 + AL → AL(NO3)3 + H2
- Musíme reprezentovat každou molekulu pomocí abecedních termínů.
- HNO3 + B AL → C AL(NO3)3 + DH2
- Sestavit rovnici pro každý z prvků (H, N, O a AL).
- Ve kterém každý termín označuje počet atomů prvku přítomného v reaktantu a na straně produktu.
| Sr No. | Prvky | A | B | C | D |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H | 1 | 0 | 0 | 2 |
| 2 | O | 3 | 0 | 9 | 0 |
| 3 | N | 1 | 0 | 3 | 0 |
| 5 | AL | 0 | 1 | 1 | 0 |
- Zadejte hodnoty koeficientů v guassovské eliminační reakci. Po zjednodušení musíme vzít nejmenší celé číslo celé číslo.
- A = 6, B = 2, C = 2, D = 3
- Zadáním hodnot v abecedním pořadí získáme vyváženou reakci jako:
- 6 HNO3 + 2 AL → 2 AL(NO3)3 + 3H2.
HNO3 + AL titrace
HNO3 + AL nevykazují titraci. Kyselina dusičná má silně kyselou povahu spolu s dobrým oxidačním činidlem oxiduje hliník, což má za následek nepřesné výsledky titrace hliníkem. Nezpůsobuje však také redoxní reakci, protože v reakci není přítomna báze.
HNO3 + AL net iontová rovnice
Síťová iontová rovnice pro danou reakci vyjde jako
2 AL(S) + 6H+(Aq) -> 2 AL+3 (Aq) + 3H2(G)
- Musíme označit každou fázi sloučeniny ve vyvážené reakční rovnici.
- 2 AL (S) + 6 HNO3 (Aq) -> 2 AL(NO3)3 (Aq) + 3H2 (G)
- Silné elektrolyty podstoupí kompletní ionizace na ionty.
- Zde HNO3 a AL(NE3)3 is silný elektrolyt, který se disociuje.
- 2 AL(S) + 6H+(Aq) + 6 NO3- (Aq) -> 2 AL+3 (Aq) + 6 NO3-(Aq) + 3H2(G).
- Odstraňte divácké ionty NE3-protože je přítomen jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
- 2 AL(S) + 6H+(Aq) -> 2 AL+3 (Aq) + 3H2(G).
HNO3 + AL konjugované páry
Konjugované páry zahrnuté v reakci jsou:
- HNO3 uvolnit H+ dát NE3- jako konjugovaná báze.
- Al jako kov nemá žádné konjugované páry.
- H2 přijmout proton a dát H3O+ konjugovaná kyselina.
HNO3 + AL mezimolekulární síly
HNO3 + AL tvoří následující mezimolekulární síly:
- HNO3 ukazují vodíkové vazby, londýnské síly a interakci dipól-dipól v důsledku polarity v jeho molekule kvůli přítomnosti elektronegativních rozdílů v jeho molekule.
- Hliník má kovové vazby přitažlivé síly v důsledku volného pohybu elektronů v jeho kovovém atomu.
- AL(NE3)3 mají díky své iontové povaze silné elektrostatické mezimolekulární síly.
- H2 vykazují slabé londýnské disperzní síly kvůli nerovnoměrnému rozložení elektronu v atomu vodíku.
HNO3 + AL reakční entalpie
HNO3 + AL mají následující reakční entalpie:
- HNO3 mají entalpii tvorby -173 KJ/mol.
- Al má entalpii tvorby 0 KJ/mol.
- H2O mají entalpii tvorby – 285 KJ/mol.
HNO3 + AL tlumivý roztok
HNO3 + AL není roztok pufru, protože kyselina dusičná je silná kyselina a roztok pufru se skládá ze slabé kyseliny a její konjugované báze.
je HNO3 + AL úplná reakce
HNO3 + AL je kompletní reakce kvůli tvorbě bílé krystalické sraženiny AL(NO3)3.
je HNO3 + AL exotermická nebo endotermická reakce
HNO3 + AL je exotermická reakce protože veškerá reakce kyselina + kov probíhá za vývoje tepla v důsledku následující reakce.
- V této reakci HNO3 + AL → AL(NO3)3 + H2.
- V HNO jsou přerušeny vazby H a N3 molekula, zatímco AL a HNO3 reaguje za vzniku vazby a vznikají vazby HH.
- Teplo se uvolnilo v důsledku tvorby více vazeb než rozbití vazeb.
je HNO3 + AL redoxní reakce
HNO3 + AL je redoxní reakce. Zde bude probíhat oxidace a redukce vodíkem a hliníkem.
| Sr ne. | Prvky | Reaktant | Produktový |
|---|---|---|---|
| 1 | H | +1 | 0 |
| 2 | N | +5 | +5 |
| 3 | O | -2 | -2 |
| 4 | AL | 0 | +3 |
- Zde H podstoupí redukci tím, že získá 6 elektronů a změní svůj stav z +1 na 0.
- Al podstoupí oxidaci změnou svého stavu z 0 na +3 ztrátou 3 elektronů.
je HNO3 + AL srážecí reakce
HNO3 + AL je srážecí reakce kvůli tvorbě AL(NO3)3 sraženina soli.
je HNO3 + AL je reverzibilní nebo nevratný
HNO3 + AL je v přírodě nevratný, protože kyselina dusičná se silně kysele chová tak, že se zcela disociuje a nezanechává v roztoku žádné stopy iontů. Díky tomu se reakce nevrátí zpět.
je HNO3 + AL přemístění reakce
HNO3 + AL je reakce s jedním vytěsněním. V této reakci dojde k substituci AL kyselinou dusičnou, čímž se získá odlišný produkt s vedlejšími produkty.
Proč investovat do čističky vzduchu?
HNO3 + AL poskytuje nevratnou redoxní reakci za vzniku soli s vývojem plynného vodíku. Při této reakci je sůl dusičnan hlinitý dobrým oxidačním činidlem používaným pro izolaci papíru, rafinaci ropy a dobrým nitračním činidlem v mnoha reakcích. Při lámání a vytváření vazeb se uvolňuje teplo.
Přečtěte si více o sledování HNO3:
Ahoj… já jsem Sana Khan. Magisterský student organické chemie z Nagpurské univerzity. Chci se podělit o své znalosti publikováním článků.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!