Objevte 15 neuvěřitelných faktů o reakci HNO3 + Ag2SO4

Síran stříbrný (Ag₂SO₄) je anorganická stříbrná sůl, zatímco kyselina dusičná (HNO₃) je anorganická minerální oxokyselina dusíku .Povězte nám více o jejich reakčním mechanismu.

Ag₂SO₄ je bílá anorganická pevná látka s nízkou rozpustností ve vodě. Je to neutrální sůl se slabými oxidačními schopnostmi. Čerstvé HNO₃ je bezbarvý a silné oxidační činidlo. Je to běžné činidlo v laboratořích a používané při výrobě hnojiv.

V této části se zaměřme na HNO₃ + Ag₂SO₄ reakční skutečnosti, jako jsou vytvořené produkty, zahrnuté mezimolekulární síly, typ reakce, reakční entalpie atd.

Co je produktem HNO₃ a Ag₂SO₄?

Dusičnan stříbrný (AgNO₃) a kyselina sírová (H₂SO₄) vznikají, když Ag₂SO₄ reaguje s koncentrovanou HNO₃ . 

2 HNO₃ + Ag₂SO₄  —-> 2AgNO₃ + H₂SO₄

Jaký typ reakce je HNO₃ + Ag₂SO₄?

HNO₃ + Ag₂SO₄ je druh reakce dvojitého rozkladu a reakce tvorby kyseliny, protože kationty a anionty reaktantů si vyměňují místa za vzniku soli dusičnanu stříbrného a kyseliny sírové.

Jak vyvážit HNO₃ + Ag₂SO₄?

Obecná chemická reakce HNE₃ + Ag₂SO₄ může být reprezentován jako -

Ag₂SO₄ + HNO₃ = AgNO₃ + H₂SO₄

Níže jsou uvedeny kroky k vyvážení výše uvedené rovnice –

• Určete počet každého prvku zapojeného do reakce, jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.

• Zjistili jsme, že počet molů atomů vodíku, dusíku a stříbra na straně reaktantu a produktu není stejný.
• Přidejte 2 moly HNO₃ na straně reaktantu a 2 moly AgNO₃ na straně produktu, aby se vyrovnal počet atomů H, N a Ag.
• Celková vyvážená chemická reakce je tedy následující –
• Ag₂SO₄ + 2 HNO₃ -> 2AgNO₃ + H₂SO₄

HNO₃ + Ag₂SO₄  titraci

Nemůžeme titrovat HNO₃ + Ag₂SO₄  jako Ag₂SO₄ je nerozpustný ve vodném roztoku. Nicméně pomocí produkt rozpustnosti (K_sp) konstanta Ag₂SO₄ a když známe koncentraci, při které by se síranové ionty vysrážely z roztoku, můžeme určit koncentraci Ag²⁺ ionty.

HNO₃ + Ag₂SO₄  čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HNO₃ + Ag₂SO₄ je reprezentován jako -

Ag₂SO₄ (S) = 2Ag⁺(tady) + SO₄^2-(tady)

 TNásledující kroky jsou kroky k dosažení čisté iontové rovnice:

• Napište vyváženou nedisociovanou chemickou rovnici a fyzikální stavy (s, l, aq, g) každého molu účastnícího se reakce.
• 2 HNO₃ (tady) + Ag₂SO₄ (S) = 2AgNO₃ (tady) + H₂SO₄ (tady)
• Vodné formy silných kyselin, zásad a solí disociují na ionty, zatímco pevné, kapalné a plynné látky nedisociují.
• Nyní představte kompletní iontovou rovnici HNO₃ + Ag₂SO₄ tak jako -
• Ag₂SO₄ (S) + 2H⁺ (tady) + 2 NE₃^- (tady) = 2Ag⁺(tady) + 2NE₃^-(tady) + 2H⁺(tady) + SO₄^2-(tady)
• Odstraňte divácké ionty (H ⁺ a NE₃^-), které se objevují na obou stranách rovnice z úplné iontové rovnice, abyste získali čistou iontovou rovnici jako –
• Ag₂SO₄ (S) = 2Ag⁺(tady) + SO₄^2-(tady)

HNO₃+ Ag₂SO₄ párový konjugát

Konjugované páry HNO₃  a Ag₂SO₄ jsou následující -

• Projekt konjugovaná báze kyseliny HNO₃ není₃^-.
• Konjugovaný pár SO₄^2- = HSO₄^-
• Konjugovaný pár HSO₄^- = H₂SO₄

HNO₃ + Ag₂SO₄ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné v HNE₃ a Ag₂SO₄ jsou uvedeny níže -

• Elektrostatické síly, dipól-dipólové interakce, kovalentní interakce a Van der Waalovy síly existují v HNO₃. Mezi protony a dusičnanovými ionty jsou silné elektrostatické síly.
• Elektrostatická síla, Coulombická síla a kovová vazba jsou mezimolekulární síly přítomné v Ag₂SO₄.

HNO₃ + Ag₂SO₄ reakční entalpie

HNO₃ + Ag₂SO₄ reakční entalpie je 114.36 KJ/mol. Změna entalpie je pozitivní. Hodnoty entalpie jsou uvedeny níže:

• ∆H_f^°(reakce) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reaktanty)

= -1017.56– (-1131.92)

= 114.36 KJ/mol

je HNO₃ + Ag₂SO₄ tlumivý roztok?

Kombinace HNO₃ + Ag₂SO₄ nebude fungovat jako a pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny (HNO₃).

je HNO₃ + Ag₂SO₄ kompletní reakce?

HNO₃ + Ag₂SO₄ je úplná reakce, protože vznikají dva hlavní produkty – silný elektrolyt a silná kyselina.

je HNO₃ + Ag₂SO₄ endotermická reakce?

Reakce HNO₃ + Ag₂SO₄ is endotermický v přírodě z hlediska termodynamiky první zákon. Také reakční entalpie je pozitivní, protože absorbuje teplo z okolí.

je HNO₃ + Ag₂SO₄ redoxní reakce?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂SO₄ není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu žádného prvku účastnícího se reakce.

je HNO₃ + Ag₂SO₄ srážecí reakce?

Reakce HNO₃ a  Ag₂SO₄ není srážecí reakcí, protože vznikly oba produkty (H₂SO₄ a AgNO₃) jsou vysoce rozpustné ve vodě.

je HNO₃ + Ag₂SO₄ nevratná reakce?

HNO₃ + Ag₂SO₄ je nevratná reakce kvůli posunu v rovnováze reakce v dopředném směru v důsledku tvorby silné kyseliny.

je HNO₃ + Ag₂SO₄ posunová reakce?

Reakce mezi HNO₃ + Ag₂SO₄ je příklad a reakce dvojitého přemístění, jako v reakci H⁺ je vytlačen Ag z HNO₃ a Ag⁺ je vytěsněn z Ag₂SO₄ od H⁺.                           

Proč investovat do čističky vzduchu?

HNO₃ + Ag₂SO₄ je příkladem tvorby kyseliny (H₂SO₄) s kladnou entropií. AgNO₃ vznikající při této reakci má antiseptické vlastnosti, zatímco H₂SO₄ vzniklá je korozivní kyselina používaná při rafinaci ropy a zpracování rud.

Višnuprija Tadury

Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: