15 faktů o HNO3 + Ag2S: Jak tato kombinace funguje

by

Sulfid stříbrný (Ag2S) je hustá černá anorganická pevná látka. Podívejme se, jak reaguje s kyselinou dusičnou (HNO3) prostřednictvím tohoto článku.

Kyselina dusičná (HNO3) je vysoce korozívní minerální kyselina. Kyselina dusičná se vyrábí hlavně reakcí oxidu dusičitého s vodou. Je to primární činidlo používané při nitrační reakci a syntéze mnoha organických sloučenin. Reakce mezi kyselinou dusičnou a sulfidem stříbrným je velmi rychlá.

Tento článek poskytne podrobné podrobnosti týkající se interakce HNO3 s Ag2S.

Co je produktem HNO3 a Ag2S

Reakcí sulfidu stříbrného s kyselinou dusičnou vzniká dusičnan stříbrný, oxid dusnatý, pevná síra a voda. Pevný sulfid stříbrný (Ag2S) je rozpustný v kyselině dusičné. Vyvážená chemická reakce pro tuto reakci je:

Ag2S + 4HNO3 → 2AgNO3 + 2NO + S + 2H2O

Jaký typ reakce je HNO3 a Ag2S

Reakce kyseliny dusičné (HNO3) se sulfidem stříbrným (Ag2S) je redoxní typ reakce.

Jak vyvážit HNO3 a Ag2S

  • Obecná chemická reakce může být reprezentována jako:
  • Ag2S + HNO3 → AgNO3 + NE + S + H2O
  • Nyní určete počet prvků na každé straně.
  • Na straně reaktantu jsou 2Ag, 1S, 1H, 1N a 3 a na straně produktu Ag, 1S, 2H, 2N a 5.
  • Zahrnutím relevantních koeficientů na obou stranách získáme následující vyváženou chemickou rovnici.
  • Ag2S + 4HNO3  → 2AgNO3 + 2NO + S + 2H2O

HNO3 + Ag2S titrace

HNO3 + Ag2S nepředstavují žádnou titrační reakci. HNO3 je silná kyselina, ale Ag2S není ani silná, ani slabá báze, protože je to sulfid kovu. Pro tuto reakci proto není titrace možná.

HNO3 + Ag2S net iontová rovnice

  • Vyvážená molekulární rovnice je
  • Ag2S + 4HNO3  → 2AgNO3 + 2NO + S + 2H2O
  • Poté napište (s, l, aq, g) pro každou molekulu.
  • Ag2S(S) + 4 HNO3 (l)  → 2AgNO3 (s) + 2 NE(G) + S(S) + 2H2O(S)
  • Nyní lámání silných elektrolytů na ionty.
  • 2+ + S2- + 4H+ + 4 NE3 - → 2 Ag+ + 2 NE3- + 2NO + S + 2H2O
  • Po rozbití vyškrtneme společné ionty z obou stran a získáme iontovou rovnici takto:
  • Konečná čistá iontová rovnice je:
  • S2- + 4H+ + 2 NE3 - → 2NO + S + 2H2O

HNO3 + Ag2S konjugované páry

HNO3 + Ag2S konjugované páry jsou následující:

  • Konjugovaná báze pro HNO3 není3- .
  • Konjugovaná kyselina pro HNO3 je H+.
  • Konjugovaná báze pro Ag2S je S2-.
  • Konjugovaná kyselina pro Ag2S je Ag+.

HNO3 + Ag2S mezimolekulární síly

HNO3 + Ag2S mezimolekulární síly jsou následující

  • Kyselina dusičná je silná kyselina a mezi H a NO je velký elektronegativní rozdíl3. Proto HNO3 je polární molekula.
  • Intermolekulární interakce v HNO3 molekula je dipól-dipólové interakce a disperzní interakce.
  • Londýnské rozptylové síly se stane, když elektrony v HNO3 + Ag2Sare k sobě přitahují jejich přechodné a nevyzpytatelné náboje.

HNO3 + Ag2S reakční entalpie

HNO3 + Ag2S reakční entalpie se pohybuje kolem (-309.69). Informace o entalpii jsou následující:

  • Tvorba entalpie HNO3= -207.36 kJ/mol.
  • Tvorba entalpie Ag2S = -31.8 kJ/mol.
  • Tvorba entalpie AgNO3 = -124.39 kJ/mol.
  • Tvorba entalpie NO = 90.25 kJ/mol.
  • Formační entalpie H2O = -241.8 kJ/mol.
  • Formační entalpie S = 0.33 kJ/mol.
  • Reakční entalpie je (-31.8 + 4(-207.36))-(2(-124.39)+2×90.25+0.33+2(-241.8))

je HNO3 + Ag2S roztok pufru

HNO3 + Ag2S není roztok pufru, protože pro roztok pufru musí být slabá kyselina nebo zásada, ale HNO3 je silná kyselina, proto není možný roztok pufru.

je HNO3 + Ag2S úplná reakce

HNO3 + Ag2S je úplná reakce, protože všechny moly HNO v reaktantu3 a Ag2S jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem při rovnováha.

je HNO3 + Ag2S exotermická nebo endotermická reakce

HNO3 + Ag2S je exotermická reakce. Formační entalpie je negativní, to znamená, že se při tvorbě této vazby uvolňuje určité množství tepla. Graf exotermické reakce je následující.

Graf exotermické reakce
Graf exotermní reakce

je HNO3 + Ag2S redoxní reakce

HNO3 + Ag2S je oxidačně-redukční, tj. redoxní typ reakce. V této reakci Ag2S je redukční činidlo. V reakčním procesu daruje 2 elektrony. HNO3 je silné oxidační činidlo a během reakčního procesu se redukuje, čímž vytváří stabilní produkty.

je HNO3 + Ag2S srážecí reakce

Reakce HNO3 + Ag2S je precipitační reakce. Žlutě zbarvená pevná látka síry vzniká jako produkt této reakce. Produkt síry vzniklý při této reakci je pro tuto reakci sraženinou a je nerozpustný ve vodě.

je HNO3 + Ag2S vratná nebo nevratná reakce

Reakce HNO3 + Ag2S je nevratný typ reakce. Oxid dusnatý vznikající při této reakci je v plynném stavu a uvolňuje se jako produkt, čímž je tato reakce nevratná. Rovnováhu v této reakci nelze posunout zpět.

je HNO3 + Ag2S vytěsňovací reakce

Reakce HNO3 + Ag2S je vytěsňovací reakce. Zde S2- ionty Ag2S je nahrazeno NO3- ionty, což z ní dělá vytěsňovací reakci.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Dýmavá kyselina dusičná rozpouští sraženinu sulfidu stříbrného za vzniku dusičnanu stříbrného, ​​oxidu dusnatého a síry jako produktu. Síra, která je ve vodě nerozpustná, se dá snadno oddělit. Jedná se o exotermickou redoxní reakci. A produkty získané touto reakcí jsou velmi užitečné v syntetickém průmyslu.