Chemie za HNO3 + Ag2O: 15 faktů, které byste měli vědět

Oxid stříbrný je základní oxid kovu takže může snadno reagovat se silnými kyselinami, jako je HNO₃. Podívejme se na mechanismus reakce HNO₃ a Ag₂O.

Ag₂O nebo oxid stříbrný je rozpustný ve vodě a zásadách, jak se může tvořit H-vazba s příslušným rozpouštědlem. Zde je Ag přítomno v oxidačním stavu +1, což je ad¹⁰ konfigurace, takže molekula nemá žádnou další stabilizační energii v krystalovém poli a přijala lineární geometrii. Kyselina dusičná je silná minerální anorganická kyselina.

Reakce mezi Ag₂O a HNO₃ nevyžaduje žádný katalyzátor a teplotu nebo tlak. Mechanismus reakce mezi kyselinou dusičnou a oxidem stříbrným, reakční entalpii, typ reakce, tvorbu produktu atd. si proberme v následující části článku.

1. Co je produktem HNO₃ a Ag₂O?

Dusičnan stříbrný vzniká jako hlavní produkt spolu s vodou jako vedlejší produkt při HNO₃ a Ag₂O spolu reagují.

HNO₃ + Ag₂O = AgNO₃ + H₂O

2. Jaký typ reakce je HNO₃ + Ag₂O?

HNO₃ + Ag₂O reakce je příkladem reakce tvorby soli, reakce s jedním vytěsněním a redoxní a srážecí reakce. Zde se v průběhu reakce tvoří elektrolytická sůl.

3. Jak vyvážit HNO₃ + Ag₂O?

HNO₃ + Ag₂O = AgNO₃ + H₂O tato reakce ještě není vyvážená, musíme rovnici vyrovnat následujícím způsobem-

• Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C a D, protože pro tuto reakci byly získány čtyři různé molekuly a reakce vypadá takto:
• HNO₃ + B Ag₂O = C AgNO₃ + DH₂O
• Vyrovnání koeficientů pro stejný typ prvků jejich přeskupením.
• Po přeskupení koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme,
• H = A = 2B, N = A = C, O = 3A = 2B = 3C =D, Ag = 2B =C
• Použitím Gaussovy eliminace a srovnáváním všech rovnic dostaneme A = 2, B = 1, C = 2 a D = 1,
• Celková vyrovnaná rovnice bude,
• 2 HNO₃ + Ag₂O = 2 AgNO₃ + H₂O

4. HNO₃ + Ag₂O titraci

Pro odhad množství dusičnanů nebo síly kyseliny můžeme provést titraci mezi Ag₂O a HNO_3.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

HNO₃ proti Ag₂ACH NE₃ působí jako titrační činidlo obsažené v byretě a analyzovanou molekulou je Ag₂O odebrané do Erlenmeyerovy baňky.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí nebo kyselém pH, takže nejvhodnějším indikátorem bude fenolftalein což dává perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta je plněna standardizovanou HNO₃. Ag₂O se odebírá do kónické baňky spolu s příslušnými indikátory. HNO₃ se po kapkách přidá do Erlenmeyerovy baňky a baňka se neustále protřepává. Po určité době, když dorazí koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

5. HNO₃+ Ag₂O čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi HNO₃ + Ag₂O je následující,

H⁺(aq.) + NO₃^-(aq.) + Ag₂O(s) = Ag⁺(aq.) + NO₃^-(vod.) + H⁺(XNUMX) + OH^-(L)

• HNO₃ bude ionizován na H⁺ a dusičnan jako protiiont, protože je to silný elektrolyt.
• Ag₂O zůstává nedisociovaný, protože existuje v pevné formě a nemůže být ionizován.
• V produktové části AgNO₃ ionizované na Ag⁺ a žádná₃^-protože je to silný elektrolyt.
• Voda ionizovaná na protonový a hydroxidový ion v kapalném stavu.

6. HNO₃+ Ag₂O konjugované páry

V reakci HNO₃ + Ag₂O konjugované páry budou odpovídající deprotonované a protonované formy tohoto konkrétního druhu, které jsou uvedeny níže-

• Konjugovaný pár HNO3 = NO₃^-
• Konjugovaný pár OH^- = H₂O

7. HNO₃ a Ag₂O mezimolekulární síly

HNO₃ + Ag₂O má následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síla přítomná v HNO₃ je silná elektrostatická síla mezi protony a dusičnanovými ionty.
• V Ag₂Spolu s kovovou vazbou jsou přítomny elektronické interakce a coulumbická síla. Je to také elektrostatická a iontová síla přítomná v AgNO₃, také van der Waalova atrakce.

8. HNO3 + Ag₂O reakční entalpie

HNO₃ + Ag₂O reakční entalpie je -44.81 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů. Zde je změna entalpie záporná.

9. Je HNO₃ + Ag₂O tlumivý roztok?

Reakce mezi HNO₃ + Ag₂O poskytuje tlumivý roztok AgNO₃ a H₂O, který může řídit pH reakce.

10. Je HNO₃ + Ag₂O kompletní reakce?

Reakce mezi HNO₃ + Ag₂O je kompletní, protože poskytuje dva hlavní: silný elektrolyt a další je molekula vody.

11. je HNO₃ + Ag₂O exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HNO₃ + Ag₂O je exotermický z hlediska prvního zákona termodynamiky. Tato reakce uvolnila více energie a teploty do okolí, kde δH je vždy záporné.

12. Je HNO₃ + Ag₂O redoxní reakce?

HNO₃ + Ag₂O reakce je a redoxní reakce protože při této reakci se oxiduje N a redukuje se kyslík. Zde HNO₃ působí jako redukční činidlo, zatímco Ag₂O působí jako oxidační činidlo.

13. Je HNO₃ + Ag₂O srážecí reakce

Reakce mezi HNO₃ + Ag₂O je srážecí reakce, protože AgNO₃ se vysráží v roztoku při určitém pH, které lze odstranit zahřátím roztoku.

14. Je HNO₃ + Ag₂O vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HNO₃ + Ag₂O je nevratný, protože produkoval vodu a sůl. Rovnováha se posouvá pouze doprava nebo směrem dopředu.

HNO₃ + Ag₂O ---> AgNO₃ + H₂O

15. Je HNO₃ + Ag₂O posunová reakce?

Reakce mezi HNO₃ + Ag₂O je příkladem reakce jediného vytěsnění. Protože ve výše uvedené reakci H⁺ byla vytlačena Ag z HNO₃.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂O nám dává elektrolytickou sůl dusičnan stříbrný spolu s vodou, kde můžeme odhadnout množství dusičnanů. Tato reakce je acidobazická a nevratná reakce. Tato reakce se používá pro výrobu dusičnanu stříbrného.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.