15 faktů o HNO3 + Ag2CrO4: Jak tato kombinace funguje!

HNO₃ a Ag₂Cro₄ jsou známé jako kyselina dusičná a chroman stříbrný. Existují zde interakce mezi silnou kyselinou a neutrální solí. Prostudujme si více o dvou.

HNO₃ je také znám jako aqua fortis mající molekulovou hmotnost 63.012 g·mol^-1. Ag₂Cro₄ je nerozpustný a jeho vysrážení je výsledkem reakce mezi rozpustným chromanem a stříbrnými prekurzorovými solemi.H₂Cro₄, kyselina chromová je silná kyselina a činidlo pro oxidaci ethanolů na ketony a karboxylové kyseliny.

Tento článek poskytne informace o typu reakce, vytvořeném produktu, titraci a reakční entalpii a mnohem více.

Co je produktem HNO₃ a Ag₂Cro₄?

Produkt reakce mezi HNO₃ a Ag₂Cro₄ jsou dusičnan stříbrný, kyselina chromová.
Ag₂Cro₄ + 2 HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂Cro₄
Když krtek Ag₂Cro₄ reaguje se 2 moly HNO₃ dává 2 moly AgNO₃ a H₂Cro₄ v reakci.

Jaký typ reakce je HNO₃ a Ag₂Cro₄?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂Cro₄ is acidobazická neutralizace typ reakce. HNO₃ a Ag₂Cro₄ displeje dvojitý posun typ reakce.

Jak vyvážit HNO₃ + Ag₂Cro₄?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂Cro₄ reaguje za vzniku dusičnanu stříbrného, ​​kyseliny chromové.
Ag₂Cro₄ + HNO₃ → AgNO₃ + H₂Cro₄
Protože reakce není sama o sobě vyvážená. K vyvážení můžeme použít následující kroky: -

• Použijte proměnnou pro označení každé sloučeniny jako a pro označení kyseliny dusičné a b pro označení dusičnanu stříbrného.
• Ag₂Cro₄ + aHNO₃ → bAgNO₃ + H₂Cro₄
• Systém rovnic pro každou sloučeninu.
• Řešení rovnice k získání hodnoty proměnné takové, aby bylo stejné číslo krtků.
• Substituce hodnot v reakci.
• Ověřte obě strany a zkontrolujte.
• Když mají obě strany stejný počet molů, pak je reakce vyrovnaná.

Ag₂Cro₄ + 2 HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂Cro₄
Jedná se o vyváženou reakci kyseliny dusičné a chromátu stříbrného.

HNO₃ + Ag₂Cro₄ titraci

Titrace mezi HNO₃ a Ag₂Cro₄ je acidobazická titrace.

Zařízení

Kádinka, byreta, kuželová baňka a odměrný válec.

Indikátor

Methyl oranžová je zde použitý indikátor.

Postup

• Chroman stříbrný, rozpustný ve vodě a tvoří Ag(OH)₂.
• 0.1 N čerstvě připravit Ag(OH)₂ se odebírá do byrety.
• 10 ml HNO₃ se odpipetuje do čisté kónické baňky.
• Přidejte 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
• Přidejte Ag(OH)₂ po kapkách z byrety do Erlenmeyerovy baňky za stálého víření až do vzniku světle růžové barvy. Toto je konečný bod titrace.
• Všimněte si objemu Ag(OH)₂ nutné k neutralizaci roztoku kyseliny dusičné.
• Výše uvedený postup se opakuje pro 3 konzistentní odečty.
• Síla HNO₃ se vypočítá pomocí reakce. S_Ag(OH)2 V_Ag(OH)2 =S_Hnoxnumx V_Hnoxnumx

HNO3 a Ag2CrO4 čistá iontová rovnice

• Čistá iontová reakce HNO₃ + Ag₂Cro₄ je napsáno níže: -
• AgXNUMXCrOXNUMX_(S) +2HNOXNUMX_(tady)⇒2AgNO₃_(tady)+HXNUMXCrOXNUMX_(tady)
• Čistá iontová rovnice mezi HNO₃ + Ag₂Cro₄ reakce je a může být demonstrována následovně po odstranění opakovaných entit jak ze strany reaktantu, tak ze strany produktu.
• Ag₂Cro_{4 (s)} + 2H⁺ + 2 NE₃ → Ag²⁺ + NE_{3 (l)} + H₂Cro_{4 (aq)}

HNO₃ a Ag₂Cro₄ párový konjugát

Konjugovaný pár kyseliny a báze v HNO₃ a Ag₂Cro₄ jsou následující: -

• HNO₃ silná kyselina má NO₃^- dusičnanový ion jako jeho konjugovaná báze.
• Ag₂Cro₄ neutrální sůl je amfoterní povahy a neprojevuje se párový konjugát.

HNO₃ a Ag₂Cro₄ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly v HNO₃ a Ag₂Cro₄ jsou následující: -

• Londýnská disperzní síla a interakce dipól-dipól jsou mezimolekulární síly v HNO₃.
• Ag₂Cro₄ zobrazuje iontovou vazbu, protože obsahuje kombinaci kovu a nekovu mezimolekulární síly.

HNO₃ a Ag₂Cro₄ reakční entalpie

Reakční entalpie HNO₃ a Ag₂Cro₄ reakce je 1571.94 kJ/mol a pozitivní. Energie je během reakce absorbována.

Projekt entalpie se vypočítá podle vzorce H=U+pV, kde H se rovná součtu vnitřní energie E a součinu tlaku P a objemu V soustavy: H = E + PV.

je HNO₃ a Ag₂Cro₄ tlumivý roztok?

HNO₃ a Ag₂Cro₄ není pufrovací roztok... HNO₃ je silná kyselina a Ag₂Cro₄ je sůl stříbra a chromátových iontů, což z ní činí neutrální sloučeninu. Tlumivý roztok se skládá ze slabé kyseliny a její konjugované báze, která není přítomna v případě kyseliny dusičné a chromátu stříbrného.

je HNO₃ a Ag₂Cro₄ kompletní reakce?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂Cro₄ není úplná reakce, protože reaktanty jsou zcela použity, ale produkt vytvořený jako sraženina zůstává po reakci. A tak není dosaženo rovnováhy reakce, což z ní dělá neúplnou reakci.

je HNO₃ a Ag₂Cro₄ exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂Cro₄ is endotermická reakce.Reakční entalpie je kladná, tj. během reakce se neuvolňuje energie, takže jde o endotermickou reakci.

je HNO₃ a Ag₂Cro₄ redoxní reakce?

Reakce HNO₃ a Ag₂Cro₄ není redox reakce, protože zde současně probíhá jak oxidace, tak redukce. Oxidační stav zůstává během reakce nezměněn, což ukazuje, že neproběhla žádná redoxní reakce.

je HNO₃ a Ag₂Cro₄ srážecí reakce?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂Cro₄ je srážecí reakce protože se během reakce tvoří bílá sraženina Solver dusičnanu.

je HNO₃ a Ag₂Cro₄ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂Cro₄ is nevratná reakce. Reakce neprobíhá oběma způsoby a produkt AgNO₃ je sraženina, kterou nelze zachovat ve své původní formě. Reakce je tedy nevratnou reakcí.

je HNO₃ a Ag₂Cro₄ posunová reakce?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂Cro₄ je reakce dvojitého vytěsnění, protože dochází k přepínání aniontových entit. Chromátový iont stříbra tvoří vazbu s vodíkem za vzniku kyseliny chromové a NO₃^- ion vytváří vazbu s Ag za vzniku AgNO₃.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Hlavní průmyslové využití kyseliny dusičné je pro výrobu hnojiv. Ag₂Cro₄ je cihlově červená prášková sloučenina, která se používá jako součást lithiových baterií. Zatímco AgNO₃ prekurzor se používá ve fotografii. Reakce HNO₃ a Ag₂Cro₄ tvoří dusičnan stříbrný a kyselinu chromovou.