15 faktů o HNO₃ + Ag₂CO₃: Jak tato kombinace funguje

HNO₃ (kyselina dusičná) reaguje s Ag₂CO₃ (uhličitan stříbrný), což jsou anorganické sloučeniny. Podívejme se na reakce HNO₃ + Ag₂CO₃ podrobně.

HNO₃ (kyselina dusičná) je anorganická sloučenina, bezbarvá kapalina, korozivní povahy a používaná jako činidlo pro přípravu nitrosloučenin. Ag₂CO₃ je žlutá sůl, ale někdy vypadá šedavě kvůli přítomnosti stříbra. Ag₂CO₃ má menší rozpustnost ve vodě a je vynikajícím organickým činidlem.

V tomto článku probereme reakce mezi HNO₃ a Ag₂CO₃, jako je vytěsňovací reakce, vratná nebo nevratná reakce, vytvořený produkt atd.

Co je produktem HNO₃ + Ag₂CO₃?

AgNO₃ (dusičnan stříbrný) a H₂CO₃ (kyselina uhličitá) vznikají při HNO₃ (kyselina dusičná) reaguje s Ag₂CO₃ (uhličitan stříbrný).

HNO₃ + Ag₂CO₃  → AgNO₃ + H₂CO₃

Jaký typ reakce je HNO₃ + Ag₂CO₃?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂CO₃ je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které CO₃ a žádná₃ vystěhovat se.

Jak vyvážit HNO3 + Ag₂CO₃?

Reakce mezi HNO₃ a Ag₂CO₃ je vyvážený, jak je znázorněno níže:

• Obecná rovnice je aHNO₃ +b Ag₂CO₃  →  cAgNO₃ +d H₂CO₃.
• Zde a, b, c a d představují neznámý koeficient počtu molů každé sloučeniny v reaktantech a stranách produktu.
• Ag = a = c, H = b = d, O = a = b = c = d, N = b = c.
• Abychom vyrovnali rovnici, c je třeba násobit 2 a b násobit 2.
• Vyvážená rovnice je 2HNO₃ + Ag₂CO₃  →  2 Agg₃ + H₂CO₃.

HNO₃ + Ag₂CO₃ titraci

Titrace mezi HNO₃ a Ag₂CO₃ se provádí, ve kterém Ag₂CO₃ je slabá základna a HNO₃ je silná kyselina takto:

Použité zařízení

Byreta, kuželová baňka, odměrná baňka, stojan na byretu, promývací láhev, kádinky.

Indikátor

Indikátor methyloranž se používá, protože titrace je mezi silnou kyselinou a slabou bází, kde je ostrá změna pH zaznamenána podle červené barvy ze žluté.

Postup

• Titrace mezi silnou kyselinou řekněme HNO₃ a slabá báze řekněme, Ag₂CO₃ se provede a pozoruje se ostrá změna barvy. Proto se tato titrace provádí.
• Byreta je naplněna HNO₃.
• V kónické baňce se Ag₂CO₃ se bere a měří.
• Za stálého míchání se HNO₃ v byretě se po kapkách přidává do Erlenmeyerovy baňky.
• Po nějaké době je pozorována změna barvy ze žluté na červenou, což značí koncový bod.

HNO₃ + Ag₂CO₃ čistá iontová rovnice

• Čistá iontová rovnice je Ag₂CO_{3 (s)}  → 2 Ag⁺_(tady) + CO₃^2-_(tady).
• Stav prvků v iontové rovnici každého prvku v HNO₃ + Ag₂CO₃ reakce je následující
• Ag₂CO_{3 (S)} +2 H⁺_(tady) +2 NE₃^-_(tady) →2 Ag⁺_(tady) + 2 NE₃^-_(tady) + 2H⁺_(tady) + CO₃^2-_(vod.)
• Podobné ionty na obou stranách jsou zrušeny. Proto;
• Ag₂CO_{3 (s)} → 2 Ag⁺_(tady) + CO₃^2-_(tady).

je HNO₃ + Ag₂CO₃ konjugovaný pár?

HNO₃ + Ag₂CO₃ netvoří konjugované páry, protože nevykazují změnu v jejich protonovém čísle za účelem vytvoření konjugovaného páru.

HNO₃ + Ag₂CO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly v HNO₃ + Ag₂CO₃ jsou:

• Mezimolekulární síla v Ag₂CO₃ molekula je elektrostatická přitažlivá síla.
• AgNO₃ exponáty an ionický dluhopis.
• HNO₃ má interakci ion-dipól a Vodíkové vazby.

HNO₃ + Ag₂CO₃ reakční entalpie

Reakční entalpie je -7 KJ/mol^-1. Standardní entalpie vzniku reaktantů a produktů při reakci HNO₃ + Ag₂CO₃ je zobrazeno níže:

Molekuly	Reakční entalpie (KJ/mol)
Ag2CO3	-505.8
HNO3	-206.28
AgNO3	-123.02
H2O	-285.8
CO2	-393.5

Reakční entalpie = (standardní entalpie produktů)- (standardní entalpie reaktantů) 

Reakční entalpie = 2 *-123.02 + -285.8 + -393.5 = -7 KJ/mol^-1.

je HNO₃ + Ag₂CO₃ tlumivý roztok

HNO₃ + Ag₂CO₃ není pufrovací roztok jako HNO₃ je silná kyselina a pouze slabá kyselina místo toho tvoří jinou silnou kyselinu jako svůj produkt při ionizaci.

je HNO₃ + Ag₂CO₃ kompletní reakce

HNO₃ + Ag₂CO₃ je úplná reakce, protože po vytvoření produktů nedochází k žádné další reakci.

je HNO₃ + Ag₂CO₃ exotermická nebo endotermická reakce

HNO₃ + Ag₂CO₃ je exotermická reakce protože je pozorována záporná hodnota entalpie.   

je HNO₃ + Ag₂CO₃ redoxní reakce

HNO₃ + Ag₂CO₃ není redoxní reakce protože není pozorována změna stavu oxidace nebo redukce.

je HNO₃ + Ag₂CO₃ vratná reakce

HNO₃ + Ag₂CO₃ je nevratná reakce, protože vzniklý produkt se žádným způsobem nemění na reaktanty.

je HNO₃ + Ag₂CO₃ vytěsňovací reakce

HNO₃ + Ag₂CO₃ je reakce dvojitého přemístění ve kterém CO₃ se vytěsní z Ag₂CO₃ na HNO₃ a žádná₃ z HNO₃ k Ag₂CO₃.

závěr

AgNO₃ a H₂CO₃ vznikají při HNO₃ reaguje s Ag₂CO₃. AgNO₃ je levnější než jiné stříbrné soli a široce se používá ve fotografii. H₂CO₃ snadno převede na  CO₂ a H₂O v přítomnosti vody.