15 faktů o HI + Sr(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

V chemické reakci se chemické symboly používají k reprezentaci reaktantu a produktu. Pojďme diskutovat o reakci HI a Sr (OH)2.

Jodovodík nebo HI je plyn, ale když se rozpustí ve vodě, tvoří nejsilnější kyselinu jodovodíkovou. Hydroxid strontnatý nebo Sr(OH)2 je bezbarvá pevná látka, která je svou povahou rozplývavá. Dipólový moment HI je 0.38 D s délkou vazby 169 pm. Sr (OH)2 může absorbovat CO2 velmi lehce.

Hydroxid strontnatý je nerozpustný v acetonu s molární hmotností 121.63 g/mol. Pojďme diskutovat o HI+ Sr(OH)2 se všemi detaily.

Jaký je součin HI a Sr(OH)2

HI reaguje s Sr(OH)2za vzniku jodidu strontnatého, SrI2 a vody.

2HI + Sr(OH)2 ——> SrI2 + 2H2O

Jaký typ reakce je HI + Sr(OH)2

HI + Sr (OH)2 je dvojník posunová reakce. Při této reakci je vodík vytěsňován z jodovodíku stronciem za vzniku jodidu strontnatého a vody.

ahoj + sr(oh)2
Displacement Reaction

Jak vyvážit HI + Sr (OH)2

Po vyvážení chemické reakce bude stejný počet atomů jak na straně reaktantu, tak na straně produktu. Následují kroky vyvažování reakcí.

  •  Přiřazení určitých koeficientů jak reaktantům, tak produktům
  • a HI + b Sr (OH)2 ——-> c SrI2 + d H2O
  •  S výše uvedenou rovnicí se vytvoří rovnice
  • H= a= 2b= 2d, I=a=2c, Sr=b=c, O=2b=d
  • Lineární rovnice je a +2b= 2d,a=2c,b=c,2b=d
  •  Vyřešte výše uvedenou rovnici pomocí Gaussovy eliminační metody
  • Hodnoty koeficientů jsou a =2, b= 1, c= 1, d= 2
  • Vyvážená rovnice HI + Sr(OH)2 is
  • 2HI + Sr(OH)2 ——-> SrI2 + 2H2O

HI + Sr (OH)2 titraci

HI + Sr (OH)2 lze provést titraci. Je to proto, že jedna je silná kyselina a druhá je silná základna. Lze je tedy titrovat, aby se ostře získal koncový bod.

Zařízení

Kuželová baňka, pipeta, byreta, HI a Sr(OH)2 roztok.

Indikátor

Methyl oranžová a fenolftalein se používá, protože titrujeme silnou kyselinu a silnou zásadu.

Postup

  • Požadované množství hydroxidu strontnatého se odpipetuje do kónické baňky a byreta se naplní HI.
  • Do roztoku v kónické baňce se přidá indikátor methyloranž nebo fenolftalein a titruje se proti HI v byretě.
  • Pokud se používá methylová oranž, změna barvy je ze žluté na červenou a v případě fenolftaleinu je růžová až bezbarvá.
  • Poznamenejte si hodnotu byrety a proveďte příslušné výpočty.

HI + Sr (OH)2 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HI a Sr(OH)2

H+ + OH- ——-> H2O

  • Iontová disociace HI, Sr(OH)2 a SrI2 is
  • H+ + I- ——-> Ahoj
  • Sr2+  +2OH- ——–> Sr(OH)2
  • Sr2+  + 2 I.- ———> SrI2 .

HI + Sr (OH)2 konjugované páry

HI + Sr (OH)2 má konjugované páry,

  • Konjugovaná báze HI je I- nebo jodid.
  • Konjugovaná kyselina HI je H2I+.
  • Pro Sr(OH) nebyla pozorována žádná konjugovaná kyselina2.

HI a Sr (OH)2 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly existují mezi HI + Sr(OH)2 is,

  • In Sr (OH)2 elektrostatická přitažlivá síla pozorovaná mezi ionty.

HI + Sr (OH)2 reakční entalpie

Reakční entalpie HI + Sr(OH)2 je 83.6 KJ/mol. Entalpie tvorby HI, SrI2 H2O a Sr(OH)2 je 26.5, -561.4, -285.8 a -957.3 kJ/mol, v daném pořadí. Entalpie je tedy {-561.4 + -285.8-(26.5+-957.3)}. Bylo zjištěno, že reakce je endotermická, protože hodnota reakční entalpie je kladná.

Je HI + Sr (OH)2 tlumivý roztok

HI + Sr (OH)2 není tlumivý roztok. V tlumivém roztoku je směs slabé kyseliny s konjugovanou bází nebo naopak. Zde jsou oba reaktanty silné kyseliny a zásady. Směs tedy nebude obsahovat tlumivý roztok.

Je HI + Sr (OH)2 kompletní reakce

HI + Sr (OH)2 je úplná reakce. Reakce probíhá při teplotě místnosti za vzniku jodidu strontnatého a vody. Sr2+ ionty vytlačují vodík za vzniku produktů.

Je HI + Sr (OH)2 exotermická nebo endotermická reakce

HI + Sr (OH)2 je endotermická reakce. Reakce neuvolňuje žádné množství tepla. Jde tedy o endotermní reakci.

Je HI + Sr (OH)2 redoxní reakce

HI + Sr (OH)2 není redoxní reakce. Při redoxní reakci může docházet k oxidaci i redukci. Takže oxidační stav atomů na straně reaktantu a na straně produktu se bude lišit. Ale zde je oxidační stav všech atomů stejný před a po reakci. Takže to není redoxní reakce.

Je HI + Sr (OH)2 srážecí reakce

HI + Sr (OH)2 reakce netvoří žádnou sraženinu. Je to proto, že vytvořený produkt jodidu strontnatého, který je rozpustný ve vodě, se rozpustí a nevysráží.

Je HI + Sr (OH)2 vratná nebo nevratná reakce

HI + Sr (OH)2 je nevratná reakce. Tuto reakci nelze zvrátit a získat její reaktanty

Je HI + Sr (OH)2 vytěsňovací reakce

HI + Sr (OH)2 je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože kationty a anionty obou reaktantů jsou zaměněny za vzniku produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Jodovodík se používá pro mnoho organických reakcí k přeměně primárních alkylhalogenidů. Je dobrým zdrojem jódu. Hydroxid strontnatý se používá jako stabilizátor a dobrý zdroj stroncia.