15 Faktů o HI + O2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

HI nebo kyselina jodovodíková je vodný roztok plynného jodovodíku a O2 je dvouatomový plyn. Pojďme si osvětlit významné charakteristiky reakce mezi HI a O2.

Kyselina jodovodíková, která je a velmi silná kyselina, má an ionizační konstanta hodnotu ~109. 2 je bezbarvý plyn bez zápachu, který tvoří asi 21 % zemské atmosféry. Být a velmi reaktivní plyn, kyslík může tvořit sloučeniny s mnoha prvky.

Jak se posuneme dolů, naše vnímání všech životně důležitých charakteristik reakce bude jasné.

Jaký je produkt HI a O2

Pro reakci HI + O.2vznikající produkty jsou jód (I2) a voda (H2Ó).

HI + O.2  = já2 + H2O

Jaký typ reakce je HI a O2

HI + O2 patří k reakce jediného přemístění kategorie jako jodidový ion (I-) je vytlačen oxidovým iontem (O2-).

Jak vyvážit HI a O2

Za reakci HI + O.2, Tje vyvážená rovnice

4HI + O.2  = 2I2 + 2H2O

K získání vyvážené rovnice je třeba dodržet níže uvedené kroky.

  • Chemická rovnice pro reakci je
  • HI + O.2  = Já2 + H2O
  • Počet atomů O je 2 a 1 na levé a pravé straně straně rovnice resp.
  • HI + O2  = Já2 + H2O
  • Vynásobte H2O o 2, takže počet atomů O bude na obou stranách stejný.
  • HI + O2  = Já2 + 2H2O
  • Nyní, ve výše uvedené rovnici, je počet atomů H 1 a 4 na levé straně strana a pravá strana.
  • HJá + O2  = Já2 + 2H2O
  • HI se tedy musí vynásobit 4, aby byl počet atomů H na obou stranách stejný.
  • 4HI + O.2  = Já2 + 2H2O
  • Nyní ve výše uvedené rovnici je počet atomů I 4 a 2 na levé straně strana a pravá strana.
  • 4HI + O.2  =  I2 + 2H2O
  • Takže já2 se musí vynásobit 2, aby počet atomů I byl na obou stranách stejný.
  • Konečně je vyvážená rovnice
  • 4HI + O.2  = 2I2 + 2H2O

Ahoj a O2  titraci

Přímé titraci mezi HI a O2 plynu není možné, protože manipulace s plyny během titrace za normálních laboratorních podmínek není proveditelná.

Ahoj a O2 čistá iontová rovnice

Pro HI + O2se čistá iontová rovnice není možné, protože kromě HI jsou další tři sloučeniny - O2, I2a H2O nelze vyjádřit jako disociované ionty.

Ahoj a O2 párový konjugát

V reakci HI + O2se párový konjugát jsou

  • Jodidový iont (I-) je konjugovaná báze kyseliny HI.
  • Konjugovaný pár pro O2 není možné, protože se jedná o dvouatomový plyn.

Ahoj a O2  mezimolekulární síly

V reakci HI + O2, mezimolekulární síly jsou

  • Dipól-dipól V molekule HI jsou přítomny interakce londýnských disperzních sil, z nichž první je důležitější kvůli rozdílu elektronegativity mezi atomy H a I.
  • Londýnské rozptylové síly jsou přítomny O2 molekula, protože se jedná o nepolární molekulu.

Ahoj a O2 reakční entalpie

Pro HI + O2, ο reakční entalpie hodnota je -465.6 kJ/mol. Vypočítá se následovně.

sloučeninyEntalpie tvorby (ΔHf°) v kJ/mol
HI (g)-26.5
O2 (G)0
I2(L)0
H2O (l)-285.8
Tabulka představující hodnoty entalpie tvorby všech sloučenin
  • Reakční entalpie = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)  
  • = [ 2*(-285.8)] – [4*(-26.5)]KJ/mol
  • = -465.6 KJ/mol

Je HI a O2 tlumivý roztok

HI + O2 nemůže být a pufrovací roztok jako v roztoku pufru; silná kyselina jako HI nemůže být přítomna.

Je HI a O2 kompletní reakce

HI + O.2 je úplná reakce, protože po vytvoření produktů již nedochází k další reakci.

Je HI a O2 exotermická nebo endotermická reakce

HI + O2 is exotermní v přírodě, protože během reakce se uvolňuje teplo.

Je HI a O2 redoxní reakce

HI + O2 je redoxní reakcejako jodidový ion (I-) se oxiduje na jód (I2) a kyslíku (O2) se redukuje na oxidový iont (O2-).

Ahoj O2
Redoxní reakce

Je HI a O2 srážecí reakce

HI + O.2 není srážecí reakcí, protože nedochází k vytváření nerozpustného produktu typu soli.

Je HI a O2 vratná nebo nevratná reakce

HI + O.2 je nevratná reakce, protože probíhá pouze směrem k produktu.

Je HI a O2 posunová reakce

HI + O2 je vytěsňovací reakce, protože jodidový iont přítomný v Hl je nahrazen oxidovým iontem produkujícím H2O.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Závěrem lze říci, že produkt jod je nejtěžší ze stabilních halogenů. Za normálních podmínek se jeví jako šedočerná, lesklá, krystalická pevná látka a sublimuje za vzniku fialové páry. Jeho rozpustnost je špatná ve vodě kvůli jeho nepolární povaze, ale lepší v hexanu, toluenu, tetrachlormethanu atd.