15 faktů o HI + NH4OH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Jodovodík a hydroxid amonný je silná kyselina a slabá báze. Pojďme si prostudovat další fakta o reakci mezi HI a NH4ACH.

HI a NH4OH jsou anorganické sloučeniny. HI se jeví jako bezbarvá až žlutá kapalina se štiplavým zápachem. HI je kovalentně vázaná molekula, která je přítomna jak ve vodném roztoku jako kyselina jodovodíková, tak v plynné formě jako jodovodík. NH4OH je bezbarvý vodný roztok.

Tento článek se zaměří na některé vlastnosti o reakci mezi HI + NH4OH, jako je reakční entalpie, mezimolekulární síly, konjugované páry atd.

Jaký je součin HI a NH4OH

Jodid amonný (NH4I) a voda (H2O) vznikají, když jodovodík reaguje s hydroxidem amonným.

HI + NH4OH = NH4Já + H2O

Jaký typ reakce je HI + NH4OH

Reakce mezi jodovodíkem a hydroxidem amonným je neutralizační reakcí, protože kyselina reaguje s bází (nebo zásadou) za vzniku soli a vody.

Jak vyvážit HI + NH4OH

Rovnice pro reakci HI + NH4OH se vyváží pomocí následujících kroků.

  • Obecná rovnice je HI + NH4OH = NH4Já + H2O.
  • Vypočítejte počet molů každého prvku zapojených do reakce jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
PrvkyPočet krtků každého
prvek na straně reaktantu
Počet krtků každého
prvek na straně produktu
H66
I11
N11
O11
Počet molů prvků na straně reaktantu a produktu
  • Počet molů na straně reaktantu se rovná počtu molů na straně produktu.
  • Daná reakce je vyvážená a lze ji uvést jako;

HI + NH4OH = NH4Já + H2O

HI + NH4OH titrace

Sílu HI lze určit provedením titrace mezi silnou kyselinou a slabou bází.

Použité zařízení

Byreta, 20ml pipeta, kónická baňka, promývací láhev, stojan na byretu, kádinky, odměrný válec, odměrka, nálevka, skleněná tyčinka.

Indikátor

Methyl oranžová se používá jako indikátor pro detekci přítomnosti koncového bodu v titraci.

Postup

  • Naplňte byretu 0.1 M čerstvě připraveného NH4OH roztok.
  • Pomocí pipety odeberte 20 ml HI do čisté Erlenmeyerovy baňky.
  • Do baňky obsahující HI se přidá několik kapek indikátoru methyloranže.
  • Spusťte NH4Roztok OH po kapkách z byrety do baňky za stálého třepání, dokud se nezmění barva roztoku.
  • Změna barvy je konečným bodem titrace.
  • Opakujte postup pro tři souhlasná měření.

HI + NH4OH síťová iontová rovnice

Čistá iontová rovnice je;

H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l)

Níže jsou uvedeny kroky k určení čisté iontové rovnice;

  • Napište vyváženou chemickou rovnici s jejími fyzikálními stavy (s, l, g a aq).
  • HI(aq) + NH4OH(aq) = NH4I(aq) + H2O (l)
  • Rozdělte látky v jejich iontové formě.
  • H+ + I- +NH4+ + OH- =NH4+ + I- + H2O
  • Zrušte stejné ionty na obou stranách rovnice.
  • Zbývající látky tvoří síťovou iontovou rovnici.
  • H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l)

HI + NH4OH konjugované páry

Konjugovaný pár HI a NH4OH jsou uvedeny níže:

  • I- ion je konjugovaná báze HI.
  • NH4+ je konjugovaná kyselina amoniaku.

HI a NH4OH mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly mezi HI a NH4OH jsou popsány níže:

  • Dipól-dipólové interakce a Londýnská disperze síly jsou mezimolekulární síly přítomné v HI.
  • V NH4OH, existují mezimolekulární vodíkové vazby.
  • V NH4I molekul, existuje iontová vazba jako mezimolekulární síly, která vzniká reakcí mezi HI a NH4ACH.

HI + NH4OH reakční entalpie

Projekt reakční entalpie mezi HI a NH4OH je -152.52772.

Je HI + NH4OH roztok pufru

Směs HI + NH4OH není a pufrovací roztok. To je způsobeno přítomností silné kyseliny HI.

Je HI + NH4OH úplná reakce

HI a NH4OH není úplná reakce, jako NH4OH je slabá báze. Neionizuje se úplně a zůstává v roztoku.

Je HI + NH4OH exotermická reakce

HI + NH4OH je exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní a při tomto procesu se uvolňuje teplo.

opravný obrázek
Reakce postup

Je HI + NH4OH redoxní reakce

HI + NH4OH není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu každého druhu v reaktantu a produktu.

Je HI + NH4OH srážecí reakce

HI + NH4OH není srážecí reakcí, protože všechny produkty, které se při reakci tvoří, jsou rozpustné ve vodě a po dokončení reakce nevzniká žádná sraženina.

Je HI + NH4OH nevratná reakce

HI + NH4OH je nevratná reakce kvůli přítomnosti HI. Silná kyselina podporuje dopřednou reakci.

Je HI + NH4OH vytěsňovací reakce

HI + NH4OH je reakce s dvojitým vytěsňováním, kde NH4+ vytěsňuje vodík z kyseliny jodovodíkové a spojuje se s jodem za vzniku soli, jodidu amonného. H+ kombinuje s OH- aby se vytvořila voda.

Proč investovat do čističky vzduchu?

NH4Vznikl jsem reakcí HI + NH4OH se používá jako složka textilního barviva. Je to anorganická sloučenina, která je viditelná ve formě bílého krystalického prášku.