15 faktů o HI +NH3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Jodid vodíku s molekulovým vzorcem HI a amoniak s molekulovým vzorcem NH₃ jsou anorganické sloučeniny. Dejte nám vědět více o reakci a povaze těchto dvou.

HI je anorganická sloučenina používaná jako analytické činidlo. HI má své uplatnění ve farmaceutickém sektoru jako dezinfekční prostředek. NH₃ tj. Amoniak je bezbarvý plyn používaný hlavně v hnojivech a do určité míry jako chladivo.

Zde budeme studovat o interakcích mezi HI+NH₃, vytvořený produkt, typ reakce a mnohem více o těchto dvou.

Jaký je součin HI a NH₃ ?

Vytvořený produkt je sůl jodidu amonného NH₄I když HI reaguje s NH₃.V HI+NH₃ reakce osamocený pár dusíku atakuje (nukleofilně) polarizovanou HI vazbu za vzniku jodidu amonného.

Reakce může být reprezentována jako -

HI+NH₃ —> NH₄I

Jaký typ reakce je HI + NH₃ ?

HI+NH₃ je acidobazická reakce (Bronsted-Lowry). Jako přenos protonů probíhá mezi kyselinou HI a bází NH₃ což ji v přírodě neutralizuje.

Jak vyvážit HI a NH₃ ?

Reakce mezi HI a NH₃ probíhá následovně -
HI+NH₃ —> NH₄I
Což je vyvážené samo o sobě. Protože jak strana reaktantu, tak strana produktu mají ekvivalentní počet molů.

HI + NH₃ titraci

Titrace mezi HI a NH3 je acidobazická titrace zde HI působí jako silná kyselina a NH3 působí jako slabá báze. Kroky titrace jsou následující:-

Použité zařízení

Kádinka, byreta, kuželová baňka a odměrný válec.

Indikátor

Methylová červeň je zde použitý indikátor.

Postup

• Připravte vsádkový roztok o objemu 250 ml přidáním HI a NH₃ .
• Změřte pomocí válce.
• Nyní přidejte několik kapek indikátoru, dokud se nezmění barva a sůl NH₄V baňce se vysráží.

HI a NH₃ čistá iontová rovnice

• H⁺ +I^- +NH₃ —> NH⁺⁴ + I^-
• Toto je čistá iontová rovnice HI+NH₃
• Reakcí kyseliny jodovodíkové a amoniaku vzniká sůl jodidu amonného. Může být reprezentován takto -
• HI_(tady)+NH_{3 (s)} —>NH₄I_(ppt)
• Zatímco amoniak může být reprezentován jako N⁺ + H₃– —> NH₃

HI a NH₃ párový konjugát

HI + NH₃ má následující konjugované páry: -

• Konjugovaný pár bází HI je II
• Projekt konjugovaný pár kyseliny a báze z NH₃ je NH₄⁺ (Amoniak) a NH^-2 (Amid), resp.

HI a NH₃ mezimolekulární síly

HI + NH₃ má následující mezimolekulární síly:

• Mezimolekulární síly v HI jsou Londýnské disperzní síly a dipól-dipólové síly.
• Projekt mezimolekulární síla v NH₃ je dipól-dipólová síla.

HI a NH₃ reakční entalpie

Projekt reakční entalpie HI+NH₃ je – 201 kJ/mol, což je negativní tj. uvolňuje se energie.

Je HI a NH₃ tlumivý roztok?

Reakce HI + NH₃ funguje jako pufrovací roztok protože NH₃ vytváří vodíkovou vazbu s vodou a působí jako slabá báze při tvorbě NH₄Disociuji se na NH₄⁺ který působí jako báze a pH tlumivého roztoku se tvoří s amoniakem a jodidem amonným.

Je HI a NH₃ kompletní reakce?

HI+NH₃ je úplná reakce, protože reaktant je zcela spotřebován k vytvoření produktu.

Je HI a NH₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HI+NH₃ je exotermická reakce protože se během reakce uvolňuje energie, což z ní činí exotermickou povahu.

Je HI a NH₃ redoxní reakce?

HI+NH₃ není redox reakce, protože při této reakci neprobíhá ani oxidace ani redukce.

Je HI a NH₃ srážecí reakce?

HI+NH₃ je srážecí reakce jako produkt jodid amonný (NH₄I), což je sraženina, vzniká jako sůl.

Je HI a NH₃ vratná nebo nevratná reakce?

HI+NH₃ is nevratná reakce jako produkt NH₄I je sraženina, kterou nelze zadržet. .

Je HI a NH₃ posunová reakce?

HI+NH₃ není posunová reakce protože nedochází k přepínání mezi těmito dvěma sloučeninami za vzniku produktu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Jodid amonný (NH₄I) je produkt vytvořený mezi HI+NH₃ se používá jako fotografický film a substrát. NH₄I jsou anorganické sloučeniny používané pro tvorbu jodidu.