15 faktů o HI + NaNO2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Organické reakce produkují sloučeniny, které mají nesmírné využití v několika procesech organokovové katalýzy a organické syntézy. Pojďme prozkoumat chemickou reaktivitu HI + NaNO2.

HI funguje jako redukční činidlo používané při redukční reakci aromatických nitrosloučenin na aniliny. Používá se také jako ko-katalyzátor v procesu Cativa pro výrobu kyseliny octové z methanolu. Starší bratr2 je hygroskopický prášek používaný jako antimikrobiální produkt.

Reaktivita HI a NaNO2 může být zdrojem různých důležitých sloučenin používaných jako potravinářská aditiva nebo pesticidy. Tyto důležité reakční mechanismy jsou tedy podrobně studovány:

Jaký je produkt HI a NaNO2?

HI a NaNO2 vzájemným působením vzniká jodid sodný (NaI), oxid dusnatý (NO), plynný jód (I2) a vodu (H2O). Kompletní chemická rovnice je dána takto:

HI + NaNO2 = NaI + NO + H2O + I2

Jaký typ reakce je HI + NaNO2?

HI + NaNO2 je substituční reakce následuje neutralizační reakce, kde je vodík v jodovodíku nahrazen sodíkem a později se uvolňuje voda spolu se solí, NaI v procesu acidobazické neutralizace.

Jak vyvážit HI + NaNO2?

Následující algebraická metodologie může být použita jako vysvětlení pro vyvážení chemické reakce

Starší bratr2 + ahoj = NaI + NO + H2O + I2,

  • Označte každý druh (reaktant nebo produkt) uvedený v chemické rovnici příslušnou proměnnou (A, B, C, D, E a F), abyste ilustrovali neznámé koeficienty.
  • NaNO2 + BHI = CI2 + D NO + E NaI + FH2O
  • Odvoďte vhodnou rovnici pro každý prvek v reagující látce představující počet atomů prvku v každé látce nebo látce produktu, aplikovanou k řešení rovnice.
  • Na = A = E, N = A = D, O = 2A = D + F, H = B = F, I = B = C + E
  • Gaussova eliminační a substituční metodologie se používá ke zjednodušení všech proměnných a koeficientů a výsledky jsou
  • A = 2, B = 4, C = 1, D = 2, E = 2 a F = 2
  • Celková vyrovnaná rovnice tedy je,
  • 2 NaNO2 + 4 HI = I2 + 2 NO + 2 NaI + 2 H2O

HI + NaNO2 titraci

HI + NaNO2 systém se provádí jako diazotační titrace za chladných podmínek. Aromatický primární amin reaguje s NaNO2 v kyselém roztoku HI při 15 °C za vzniku diazoniové soli. Chcete-li pokračovat v titraci, postupujte podle následujících kroků:

Použité přístroje a chemikálie

Byreta, držák, stojany, kuželová baňka, odměrná baňka, kádinky, odměrný válec, sulfanilamid, kyselina jodovodíková, dusičnan sodný, destilovaná voda

Indikátor

Škrob se používá jako externí indikátor pro HI + NaNO2 titraci systém

Postup

  • 0.1 M roztok dusičnanu sodného se připraví rozpuštěním jeho 7.5 g v 1000 ml odměrné baňky.
  • 0.5 g sulfanilamidu se přenese do kádinky.
  • Do kádinky se přidá 20 ml HI a 50 ml destilované vody
  • Směs se míchá do rozpuštění a ochladí se na 15 °C v ledové lázni.
  • Titrovaný roztok snadno vytvoří zřetelný modrý prstenec, když se ho dotkne škrobový papír.
  • Titrace je dokončena, když je pozorován koncový bod.
  • Neznámá koncentrace sulfanilamidu se vypočítá pomocí vzorce M1 *V1 = M.2 *V2
  • Kde M1 = Molarita HI roztoku, V1 = objem HI roztoku, M2 = Molarita roztoku dusičnanu sodného, ​​V2 = Objem roztoku dusičnanu sodného  

HI + NaNO2 čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice HI + NaNO2 is

Starší bratr2 (s) + H+ + I- = Nal (s) + NO (g) + H+ + OH- + I2 (G)

Čistá iontová rovnice se získá pomocí následujících kroků

  • Napište vyváženou chemickou rovnici a označte podle toho fyzikální stavy reaktantů a produktů
  • Starší bratr2 (s) + HI (XNUMX) = Nal (s) + NO (g) + H2O (l) + I2 (G)
  • Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
  • Čistá iontová rovnice tedy je
  • Starší bratr2 (s) + H+ + I- = Nal (s) + NO (g) + H+ + OH- + I2 (G)

HI + NaNO2 párový konjugát

  • Konjugovaný pár silné kyseliny HI je I-.
  • Starší bratr2 netvoří konjugovaný pár, protože není k dispozici žádný volný proton pro darování nebo přijetí.  

HI + NaNO2 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly působící na HI a NaNO2 jsou:

  • HI interaguje pomocí strong vodíkové vazby, slabé londýnské disperzní síly a dipól-dipólové interakce mezi molekulami.
  • Starší bratr2 jako iontová sloučenina interaguje a vytváří ion-dipólové intermolekulární vazby mezi Na+ a žádná2-2 ionty.

HI + NaNO2 reakční entalpie

HI + NaNO2 projevuje negativní reakci entalpie -20.1 kJ/mol. Informace o entalpii příslušných reaktantů a produktů jsou následující:

  • Entalpie tvorby pro reaktant HI: +25.95 kJ / mol
  • Entalpie tvorby reaktantu NaNO2: -427 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt NaI: -288 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt H2O: -285.8 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt I2: +62.4 kJ/mol
  • Entalpie tvorby pro produkt č.: +90.25 kJ / mol

Je HI + NaNO2 tlumivý roztok?

HI + NaNO2 netvoří a nárazník protože pufr se připravuje přidáním slabé kyseliny k soli její konjugované báze, zatímco HI není slabá kyselina a NaNO2 není sůl konjugované báze HI.

Je HI + NaNO2 kompletní reakce?

HI + NaNO2 je kompletní reakce jako stabilní produkty, jmenovitě NaI, voda, NO a I2 při reakci vzniká plyn.   

Je HI + NaNO2 exotermická nebo endotermická reakce?

HI + NaNO2 je exotermická reakce protože vypočítaná reakční entalpie byla zaznamenána jako záporná, což znamená, že se v procesu uvolňuje teplo.

Je HI + NaNO2 redoxní reakce?

HI + NaNO2 není redoxní reakce protože vodík a sodík se nemění a zůstávají v oxidačním stavu +1 na obou stranách reaktantu a produktu v probíhající reakci.

nano2
Znázornění reakce s ohledem na oxidační stav

Is HI + NaNO2 srážecí reakce?

HI + NaNO2 není srážecí reakce protože NaI produkovaný při reakci je vysoce rozpustný ve vodě, takže po ukončení reakce nezůstane žádná pevná sraženina.

Je HI + NaNO2 vratná nebo nevratná reakce?

HI + NaNO2 je nevratná reakce protože produkty vzniklé při reakci se nevrátí zpět, aby se změnily na původní reaktanty, dokud se podmínky neudrží stejné.

Je HI + NaNO2 posunová reakce?

HI + NaNO2 je posunová reakce protože vodíkový kation je nahrazen kationtem sodným za vzniku nové iontové sloučeniny NaI v reakci.

Závěry

Chemická reakce HI + NaNO2 tvoří oxid dusnatý a jodid sodný jako hlavní sloučeninu spolu s uvolňováním plynného jódu a vody. NO má obrovský průmyslový význam jako signální molekula ve fyziologických procesech. NaI se primárně používá ve scintilačních detektorech.