15 faktů o HI + NaHCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Chemické reakce jsou interakce založené na orientaci mezi reaktanty za vzniku nových sloučenin s různým složením. Pojďme diskutovat o reaktivitě HI a NaHCO3.

Vysoká kyselost HI umožňuje snadnou disociaci ve vodě, aby se proton volně uvolnil. NaHCO3 je široce dostupný jako jedlá soda, která snadno reaguje s kyselinami a uvolňuje oxid uhličitý jako svižné šumění. Hydrogenuhličitan sodný může také snížit oxidační stres.

Reaktivita HI a NaHCO3 mohou být užitečné pro výrobu radioaktivních scintilátorů, detektorů a záření. Dále jsou studovány některé důležité reakční mechanismy druhů reaktantů, jak je uvedeno níže:

Jaký je produkt HI a NaHCO3?

Ahoj a NaHCO3 spolu reagují za vzniku jodidu sodného, ​​plynného oxidu uhličitého a vody. Kompletní chemická rovnice je dána takto:

HI + NaHCO3 = NaI + H2O + CO2

Jaký typ reakce je HI + NaHCO3?

HI + NaHCO3 je kyselá báze neutralizační reakce kde jodovodík jako kyselina reaguje s hydrogenuhličitanem sodným jako zásadou za vzniku jodidu sodného, ​​soli a vody za uvolňování oxidu uhličitého jako plynu.

Jak vyvážit HI + NaHCO3?

Následující algebraická metodologie může být použita jako vysvětlení pro vyvážení chemické reakce

HI + NaHCO3 = NaI + H2O + CO2,

  • Označte každý druh (reaktant nebo produkt) uvedený v chemické rovnici příslušnou proměnnou (A, B, C, D a E), abyste ilustrovali neznámé koeficienty.
  • A HI + B NaHCO3 = C Nal + DH2O + E CO2
  • Odvoďte vhodnou rovnici pro každý prvek v reagující látce představující počet atomů prvku v každé látce nebo látce produktu, aplikovanou k řešení rovnice.
  • H = A + B = 2D, I = A = C, Na = B = C, C = B = E, O = 3B = D + 2E
  • Projekt Gaussova eliminace a substituční metodologie se používá ke zjednodušení všech proměnných a koeficientů a výsledky jsou
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 a E = 1
  • Celková vyrovnaná rovnice tedy je,
  • HI + NaHCO3 = NaI + H2O + CO2

HI + NaHCO3 titraci

HI + NaHCO3 systém se provádí jako acidobazická titrace k určení síly NaHCO3 v daném řešení. Chcete-li pokračovat v titraci, postupujte podle následujících kroků:

Použité zařízení

Byreta, držák, stojany, kuželová baňka, odměrná baňka, kádinky, odměrný válec

Indikátor

Methylová oranž se používá jako indikátor pro HI + NaHCO3 titraci systém

Postup

  • Byreta je naplněna standardním NaHCO3 řešení
  • Počáteční údaj na byretě je zaznamenán.
  • Do kónické baňky odpipetujte 10 ml HI roztoku.
  • Do Erlenmeyerovy baňky přidejte několik kapek indikátoru methyloranže.
  • Při přidávání roztoku hydrogenuhličitanu sodného z byrety do kónické baňky po kapkách je pozorována změna barvy.
  • Všimněte si, dokud se změny barvy nezačnou měnit na světle růžovou.
  • Poznamenejte si konečný údaj byrety
  • Vypočítejte objem roztoku hydrogenuhličitanu sodného použitého k neutralizaci HI roztoku.
  • Opakujte proces titrace pro alespoň tři souhlasné hodnoty.
  • Neznámá koncentrace NaHCO3 se vypočítá pomocí vzorce M1 * V1 = M2 * V2
  • kde M1 = molarita HI roztoku, V1 = objem HI roztoku, M2 = molarita NaHCO3 roztok, V2 = objem NaHCO3 řešení

HI + NaHCO3 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HI + NaHCO3 is,

HCO3- (aq) + H+ (aq) = Nal(s) + CO2 (g) + H2O(l)

  • Napište vyváženou chemickou rovnici a označte podle toho fyzikální stavy reaktantů a produktů
  • HI (XNUMX) + NaHCO3 (s) = Nal (s) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)
  • Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
  • Čistá iontová rovnice tedy je
  • HCO3- (aq) + H+ (aq) = Nal(s) + CO2 (g) + H2O(l)

HI + NaHCO3 párový konjugát

HI a NaHCO3 reakce má následující konjugované páry,

  • Konjugovaný pár silné kyseliny HI je I-.
  • Konjugovaný pár báze NaHCO3 je HCO3-

HI + NaHCO3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly působící na Ahoj a NaHCO3 jsou:

  • HI interaguje přes slabé Londýnská disperze sil a dipól-dipólové interakce mezi molekulami.
  • NaHCO3 tvoří iont-dipólové intermolekulární interakce mezi Na+ a HCO3- ionty.

HI + NaHCO3 reakční entalpie

HI + NaHCO3 projevuje pozitivní reakci entalpie +3.30 kJ/mol. Informace o entalpii příslušných reaktantů a produktů jsou následující:

  • Entalpie tvorby pro reaktant HI: +42.67 kJ / mol
  • Entalpie tvorby reaktantu NaHCO3: -1013 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt NaI: -288 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt H2O: -285.8 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt CO2: -393.5 kJ / mol

Je HI + NaHCO3 tlumivý roztok?

HI + NaHCO3 není pufrovací roztok protože NaHCO3 snadno disociuje na ionty a nemůže tak udržovat konstantní pH, což je nezbytná podmínka pro tvorbu pufru.

Je HI + NaHCO3 kompletní reakce?

HI + NaHCO3 je kompletní reakce, protože NaI, H2O a CO2 jsou stabilní produkty vzniklé při reakci.   

Je HI + NaHCO3 exotermická nebo endotermická reakce?

HI + NaHCO3 je endotermická reakce protože vypočítaná reakční entalpie byla kladná, což znamená, že by se při reakci uvolnilo teplo.

Je HI + NaHCO3 redoxní reakce?

HI + NaHCO3 není redoxní reakce protože při reakci není pozorována žádná změna oxidačního stavu. Vodík a sodík udržují oxidační stav +1 na straně reaktantu i produktu reakce.

Je HI + NaHCO3 srážecí reakce?

HI + NaHCO3 není srážecí reakce protože NaI produkovaný při reakci je vysoce rozpustný ve vodě, takže na konci reakce nezůstává žádná pevná sraženina.

Je HI + NaHCO3 vratná nebo nevratná reakce?

HI + NaHCO3 je nevratná reakce protože vzniklé produkty se v reakci nevracejí zpět k původním reaktantům, dokud se podmínky nezmění.

Je HI + NaHCO3 posunová reakce?

HI + NaHCO3 je reakce dvojitého přemístění protože sodíkový kation nahrazuje vodíkový kation z nových sloučenin.

Závěry

Chemická reaktivita HI + NaHCO3 tvoří NaI, což je iontová ve vodě rozpustná sloučenina. NaI má jedinečnou vlastnost narušovat vodíkové vazby mezi molekulami vody, což pomáhá při vstřebávání a trávení v lidském systému.