15 faktů o HI + Na2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Jodovodík (HI) je obecně bezbarvý plyn, který se při rozpuštění ve vodě přeměňuje na silnou kyselinu. Podívejme se na reaktivitu HI s Na2S prostřednictvím tohoto článku.

Sulfid sodný (Na2S) je sůl, která může existovat jak v bezvodé, tak ve vodné formě. Je to vysoce reaktivní zásada, takže rychle reaguje s kyselinou za vzniku sirovodíku. Když Na2S je vystaven vlhku, jedovaté výpary sirovodíku se uvolňují přes jeho hydridy.

V tomto článku probereme důležitá fakta a často kladené otázky o HI + Na2Chemické reakce, jako je reakční entalpie, potřebné teplo, vytvořený produkt, typ reakce, typ mezimolekulárních sil mezi jejich sloučeninami atd.

Jaký je součin HI a Na2S?

Jodovodík (HI) reaguje se sulfidem sodným (Na2S) k výrobě sirovodíku (H2S) a jodid sodný (NaI). Chemická rovnice pro reakci je následující:

2HI + Na2S = H2S + 2NaI

Jaký typ reakce je HI + Na2S?

HI + Na2S je dvojitá vytěsňovací reakce, ale také následuje acidobazickou reakci, protože Na2S přijímá proton z HI a nesdílené elektronové páry přítomné na síře přitahují proton spíše než zůstávají spojeny s iontem sodíku. HI tedy působí jako Bronstedova kyselinaa Na2S fungují jako Bronstedova základna.

Jak vyvážit HI + Na2S?

Celková vyvážená molekulová rovnice pro HI + Na2S je,

2HI + Na2S = H2S + 2NaI

Vyvážená rovnice pro HI + Na2S lze odvodit pomocí následující metody:

  • Nevyvážená chemická rovnice pro HI + Na2S,
    HI + Na2S = H2S + Nal
  • Počet všech atomů v LHS a RHS chemické reakce by měl být stejný.
  • Pokud všechny atomy nejsou stejné v počtu, nějaký koeficient by měl být umístěn před nevyváženou molekulou, aby se zvýšil počet tohoto konkrétního nevyváženého atomu.  
  • Zde vidíme, že počet atomů vodíku a sodíku není na obou stranách reakce stejný.
  • Proto, abychom je vyrovnali, HI na LHS a NaI na RHS se násobí koeficientem 2.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy
  • 2HI + Na2S = H2S + 2NaI

HI + Na2S titrace

Kvantitativní analýzu HI nelze odhadnout provedením titraci z HI proti Na2S, protože HI je silná kyselina a Na2S působí jako sůl. Takže titrace této reakce není možná. 

HI + Na2S net iontová rovnice

Celková vyvážená molekulová rovnice HI + Na2S je následující:

2HI + Na2S = H2S + 2NaI

Čistá iontová rovnice pro tuto chemickou rovnici lze odvodit pomocí následujících kroků:

  • Napište rovnici rozpustnosti pro HI + Na2S
  • Označte stav nebo fázi (s, l, g nebo aq) každé látky ve vyvážené molekulární rovnici HI + Na2S,
    2HI (aq) + Na2S(aq) = H2S(s) + 2NaI(aq)
  • Rozbijte všechny iontové látky rozpustné ve vodě na jejich odpovídající ionty, abyste získali kompletní iontovou rovnici,
    2H+(aq) +2I–(aq) + 2Na+ (aq) + S2- (aq) = H2S (s) + 2Na+ (aq) + 2I–(aq)
  • Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, odstraňte divácké ionty (I- a Na+) z LHS a RHS úplné iontové rovnice.
  • Tedy čistá iontová rovnice pro HI + Na2S je,
    2H+(aq) + S2- (aq) = H2S (s)

 HI + Na2S konjugované páry

Konjugujte kyselinu nebo zásadu v 2HI + Na2S = H2S + 2NaI jsou:

  • HI (kyselina) + H2O=H3O+ + I- (Konjugovaná báze)
  • Na2S neobsahuje žádný konjugovaný pár, protože je to sůl.
  • H2S (kyselina) + H2O = H+ + HS‑ (konjugovaná báze)
  • NaI neobsahuje žádný konjugovaný pár, protože je to sůl.

HI a Na2S mezimolekulární síly

Každá sloučenina v HI + Na2S = H2S + 2NaI obsahují následující mezimolekulární síly:

  • HI je polární molekula, takže obsahuje iontovou interakci, dipól – dipólovou interakci a vodíkové vazby mezi jejími molekulami.
  • Na2S je iontová sloučenina, takže ve svých molekulách obsahuje elektrostatickou přitažlivost. Kladný náboj na sodíkovém iontu jedné molekuly se váže se záporně nabitým sulfidovým iontem jiné molekuly
  • Vazba v atomech molekuly H2S je vysoce polární kvůli vysokému rozdílu elektronegativity mezi atomy vodíku a síry. Díky tomu H2S vykazuje silnou interakci dipól-dipól a londýnskou disperzní sílu.  
  •  NaI je iontová molekula, takže její ionty se navzájem drží elektrostatickou a coulombickou silou.

HI + Na2S reakční entalpie

HI + Na2S reakční entalpie je 237.21 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů je následující:

Sloučenina Standardní formační entalpie (ΔfH°(Kj/mol) )
HI26.46
Na2S -369.0
H2S -20.27
NaI-266.51
Standardní formační entalpie sloučenin

ΔHf = Součet entalpie tvorby (produktů) – Součet entalpie tvorby (reaktantů)

ΔHf = [2*(26.46) – 369.0) – (-20.27 – 2*(266.51))]

ΔHf = [-316.08- (-553.29)]

ΔHf = 237.21 kJ/mol

Je HI + Na2S tlumivý roztok?

HI + Na2S není a pufrovací roztok protože vodný roztok této směsi neposkytuje odpovídající kyselinu nebo zásadu.

Je HI + Na2S kompletní reakce?

HI + Na2S je úplná reakce, protože v této reakci jsou všechny molekuly HI a Na2S se spotřebovávají a úspěšně přeměňují na konečný produkt.

Je HI + Na2S exotermická nebo endotermická reakce?

An endotermická reakce nastává, když dva moly HI reagují s jedním molem Na2S.

  • Entalpie reakce byla shledána pozitivní (tj. ΔHf>0) z výše uvedených výpočtů.
  • Reaktanty absorbují během reakce čisté teplo 237.21 kJ/mol, což snižuje energii okolí a ochlazuje reakční systém.

Je HI+ Na2S redoxní reakce?

HI + Na2S není a redoxní reakce protože oxidační stavy prvků se během reakce nemění.

Je HI + Na2S srážecí reakce?

HI+ Na2S reakce je a srážky reakce bprotože H2S se vyrábí v pevné fázi po dokončení reakce.

Je HI + Na2S vratná nebo nevratná reakce?

HI + Na2S je nevratná reakce. Protože se vyskytuje pouze v dopředném směru a produkuje H2S ale není možné získat zpět Na2S při běžné reakční teplotě, tlaku a reakčním prostředí.

Je HI + Na2S posunová reakce?

HI + Na2Si je reakce dvojitého přemístění, protože v této reakci, jodový iont (I-) a Ion síry (S2-) vzájemně si vyměňují svá místa a vytvářejí nové produkty H2S a NaI.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Článek uvádí, že Na2S reaguje se silnou kyselinou HI a úspěšně tvoří NaI a slabou kyselinu (H2S). H2S se získávají v pevném stavu, takže se v reakčním systému vysráží a snadno se oddělí. Tato reakce je endotermická, protože čistá energie reaktantů je vyšší než energie konečných produktů.