Oxid manganičitý je oxid manganu s oxidačním stavem +4. Za normálních podmínek reaguje s HI. Pojďme diskutovat o reakci mezi HI a MnO2.
MnO2 je anorganická sloučenina mající černý, hnědý vzhled. MnO2 se používá jako pigment v KMnO4. HI je silná bezbarvá kyselina. Silné kyselé a zásadité oxidové reakce se provádějí bez jakéhokoli katalyzátoru.
Reakce mezi HI a MnO2 se vyskytuje za normálních podmínek. Tento článek pojednává o produktu vytvořeném z HI+ MnO2, čistá iontová rovnice, rovnicová reakce, typ vratné reakce nebo nevratná reakce.
Jaký je součin HI a MnO2 ?
Reakce mezi HI+ MnO2 a vyrábí se voda, jód a jodid manganatý (II).
HI+ MnO2 -> MnI2 + H2O + I2.
Jaký typ reakce jsou HI+ MnO2 ?
HI + MnO2 je redoxní reakce kde Mn4+ se sníží na Mn2+ a já- oxiduje se na I.
Jak vyvážit HI a MnO2?
- MnO2 + 4HI -> MnI2 + 2H2O + I2 je vyvážená chemická rovnice.
- Rovnice je vyvážená, jak je uvedeno níže. Tabulka představuje počet molů prvků na straně reaktantů a produktů:
| Prvky | reaktanty | Produkty |
|---|---|---|
| Mn | 1 | 1 |
| O | 1 | 2 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 4 |
- Počet molů prvku O není vyvážený, takže O se na straně reaktantu vynásobí 2, čímž se rovná straně produktu.
- Počet molů atomu H na straně produktu je 4, takže atom H na straně reaktantů se vynásobí 4, aby se počet vyrovnal.
- V posledním kroku je pozorováno, že všechny prvky z každé strany jsou vyváženy.
- Vyvážená rovnice je MnO2 + 4 HI -> MnI2 + 2H2O + I2.
HI + MnO2 titraci
Pro odhad množství manganu, titrace mezi HI a MnO2 se provádí následovně:
Použité zařízení
Byreta, kuželová baňka, promývací láhev, stojan na byretu, odměrná baňka, kádinky.
Indikátor
Úplná titrace se provádí v kyselém prostředí. Titrace MnO2 funguje jako samoindikátor, protože jde o barevný roztok a konečný bod je zaznamenán se změnou barvy.
Postup
- Byreta je naplněna standardizovaným HI.
- MnO2 se odebere do kónické baňky a míra se zaznamená.
- Byreta naplněná HI se přidá do kónické baňky po kapkách za stálého míchání.
- Po nějaké době je pozorována růžová barva označující koncový bod.
- Opakujte výše uvedené kroky pro další tři hodnoty a poznamenejte si konečný výsledek.
- Vypočítejte množství manganu pomocí vzorce V1S1= V2S2.
HI + MnO2 čistá iontová rovnice
- Fáze prvků v čisté iontové rovnici HI + MnO2 reakce je:
Mn4+(tady) -> Mn2+(tady) + 2 I.(G).
- Sloučeniny jsou uvedeny v jejich současném stavu a jejich iontové formě, jak je uvedeno níže:
Mn4+(tady)+ 2O2- (tady)+ 4H+(tady)+ 4 I.-(tady) –> Mn2+(tady)+4I- (tady) + 2 I.(G) + 4H+(tady)+ 2O2-(tady).
- Stejné prvky prvků se stejnými náboji jsou zrušeny a výsledná čistá iontová rovnice je
Mn4+(tady) –> Mn2+(tady) + 2 I.(G).
Je HI + MnO2 konjugovaný pár?
Konjugovaný pár HI je I2 a konjugovaný pár OH- je H2O. HI a MnO2 vytvoří konjugovaný pár acidobazické báze darováním protonu ze silné kyseliny a přijetím protonu z báze.
HI+ je MnO2 mezimolekulární síly
- Mezimolekulární síly přítomné v MnO2 jsou iontové a elektrostatické.
- HI má vodíkovou vazbu Londýnská disperze a dipól-dipól intermolekulární síla.
- MnI2 má iontové a elektrostatické mezimolekulární síly.
- I2 má Vander Waals rozptylová síla.
- V molekule vody jsou přítomny vodíkové vazby, dipólově indukované, dipólově-Londýnské disperzní síly.
HI + MnO2 reakční entalpie
Reakční entalpie HI a MnO2 je + 433 kJ/mol.
Níže uvedená tabulka představuje standardní entalpii tvorby molekuly.
| Molekuly | Reakční entalpie (KJ/mol) |
|---|---|
| MnO2 | -520 |
| HI | 26.5 |
| MnI2 | -54.5 |
| H2O | -68 |
| I2 | 62.8 |
Reakční entalpie= (standardní entalpie tvorby produktů) – (standardní entalpie tvorby reaktantů).
Je HI+ MnO2 tlumivý roztok
HI a MnO2 netvoří tlumivý roztok, protože HI je silná kyselina a tlumivé roztoky se tvoří ze slabé kyseliny a její příslušné konjugované báze.
Je HI+ MnO2 kompletní reakce
HI a MnO2 je úplná reakce, protože vytvořené produkty nemohou být převedeny zpět na reaktant a z reakce nevznikají žádné další produkty.
Je HI+ MnO2 exotermická nebo endotermická reakce
HI a MnO2 jsou endotermické reakce protože hodnota reakční entalpie je kladná.
Je HI+ MnO2 redoxní reakce
Reakce mezi HI a MnO2 je redoxní reakce jako Mn4+ se sníží na Mn2+a 2I- oxiduje na 2I. MnO2 působí jako oxidační činidlo a HI působí jako redukční činidlo.
Je HI + MnO2 srážecí reakce
Reakce mezi HI a MnO2 je srážecí reakce, protože MnI2 vznikající při reakci je růžový krystalický.
Je HI+ MnO2 vratná reakce nebo nevratná reakce
Reakce mezi HI a MnO2 je nevratný, protože se tvoří plynný jód a nelze jej vrátit zpět.
Je HI+ MnO2 vytěsňovací reakce
Reakce mezi HI a MnO2 je reakce dvojitého přemístění protože Mn vytěsňuje I z HI a O se přemístí na H z MnO2.
Proč investovat do čističky vzduchu?
HI a MnO2 reagovat a dát MnI2H2O a já2. Tato reakce je užitečná pro výrobu plynného jódu. Oxid manganičitý se používá jako pigment ve sloučeninách, jako je KMnO4 a pro syntézu různých organických sloučenin. Oxid manganičitý se používá hlavně k výrobě baterií se suchými články.
Ahoj...já jsem Manjula Sivapuri. Dokončila jsem maturitu v oboru chemie. V současné době pracuje jako odborník na chemické látky v LambdaGeeks. Můj velký zájem o chemii mě přivedl na tuto platformu, abych se podělil o své znalosti na toto téma. Doufám, že díky mé práci dobře porozumíte tématům.
Připojte mě přes LinkedIn