13 faktů o HI + MgSO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

síran hořečnatý3 je bezvodá sůl hořčíku. Pojďme podrobně o tom, co se stane, když bude reagovat se silnou kyselinou HI.

siřičitan hořečnatý (MgSO3) snadno absorbuje vodu ze vzduchu, což znamená, že má hygroskopickou povahu. Jodovodík (HI) patří do kategorie silných kyselin. Oba jsou silné elektrolyty a snadno se disociují na ionty.

V tomto článku probereme důležitá fakta o HI + MgSO3 reakce, jako je reakční entalpie, potřebné teplo, vytvořený produkt, typ reakce, typ mezimolekulárních sil mezi jejich sloučeninami atd.

Jaký je součin HI a MgSO3?

Jodid hořečnatý (MgI2) a kyselina sírová (H2SO3) vznikají jako produkty, když jodovodík HI reaguje se siřičitanem hořečnatým MgSO3.

Chemická rovnice pro reakci je,

síran hořečnatý3 + HI → MgI2 + H2SO3

Jaký typ reakce je HI + MgSO3?

HI + MgSO3 je reakce s dvojitým posunem protože jodidový iont se přenáší z HI na MgI2 a vodíkový iont se přenese z HI na H2SO3.

Jak vyvážit HI + MgSO3

Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.

  • Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce HI a MgSO3,
  • síran hořečnatý3 + HI → MgI2 + H2SO3
  • Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.
PrvekReaktantProduktový
Mg11
S11
O33
H12
I12
Počet molů prvku v reaktantu a produktu
  • Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku různý.
  • Aby se tedy vyrovnaly moly prvků na obou stranách, musí se jodovodík přítomný na straně reaktantu vynásobit 2.
  • Takže vyvážená chemická rovnice je :

síran hořečnatý3 + 2HI → MgI2 + H2SO3

HI + MgSO3 titraci

Projekt titraci HI a MgSO3 je kategorizována jako acidobazická titrace. HI je silná kyselina a MgSO3 je silná základna.

zařízení:

Byreta, kuželová baňka, stojan na byretu, kádinka, nálevka, pipeta.

Použitý indikátor:

Fenolftalein se zde používá jako indikátor.

Postup:

  • Umyjte, opláchněte a naplňte byretu standardizovaným roztokem MgSO3 a vložte jej do stojanu na byretu.
  • Do kónické baňky odpipetujte 10 ml HI a přidejte do ní 2-3 kapky indikátoru fenolftaleinu.
  • Začněte přidávat MgSO3 roztok v Erlenmeyerově baňce po kapkách za stálého víření.
  • Barva HI + MgSO3 roztok v Erlenmeyerově baňce se po dosažení koncového bodu změní na světle růžový.
  • Opakováním těchto kroků získáte souběžné hodnoty.
  • Koncentrace HI se vypočítá pomocí vzorce S1V1 =S2V2.

HI + MgSO3 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HI + MgSO3 is :

H+ + I- +Mg2+ + SO32- = Mg2+ + 2 I.- + 2H+ + SO32-

  • K odvození tohoto čistého iontového ekvivalentu se postupuje podle následujících kroků:
  • Rozdělte silné elektrolyty na ionty.
  • H+ + I- +Mg2+ + SO32- = Mg2+ + 2 I.- + 2H+ + SO32-
  • Zrušte divácké ionty na obou stranách a zapište si iontovou rovnici sítě.

HI + MgSO3 párový konjugát

Konjugované acidobazické páry HI+MgSO3

  • HI (konjugovaná báze) = I-
  • H2SO3 (Konjugovaná báze) = HSO3-

HI a MgSO3 mezimolekulární síly

Přítomné mezimolekulární síly jsou:

  • V molekulách HI existuje silná iontová interakce, interakce dipól-dipól a vodíkové vazby, protože HI je vysoce polární molekula kvůli vysokému rozdílu v elektronegativitě mezi atomy vodíku a jódu.
  • I2 molekuly vykazují silné londýnské disperzní síly mezi svými atomy kvůli jejich nepolární a kovalentní povaze.  

Je HI + MgSO3 tlumivý roztok?

HI + MgSO3 není pufrovací roztok protože zde přítomná HI je silná kyselina a pro pufrovací roztok musí být přítomna slabá kyselina.

Je HI + MgSO3 kompletní reakce?

HI + MgSO3 je úplná reakce protože všechny moly reaktantu jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem v rovnováze.

Je HI + MgSO3 exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HI + MgSO3 je endotermická reakce protože čistá změna entalpie je kladná (415.48 kJ/mol).

Je HI + MgSO3 redoxní reakce?

HI + MgSO3 není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu žádného prvku ani na straně reaktantu, ani na straně produktu.

Je HI + MgSO3 srážecí reakce?

HI + MgSO3 reakce není srážecí reakcí, protože se na konci reakce nezíská žádný pevný produkt.

Je HI + MgSO3 vratná nebo nevratná reakce?

HI+ MgSO3 je nevratný, protože produkty již nepodléhají zpětným reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.

Je HI + MgSO3 posunová reakce?

HI a MgSO3 je reakce dvojitého přemístění protože jodidový iont se přenáší z HI na MgI2 a vodíkový iont se přenáší z HJá až H2SO3.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Jodid hořečnatý, který je produktem této reakce, je stabilní pouze za vysokých teplot, ale při normální teplotě se rozkládá do vzduchu. Má také některá komerční využití a používá se také pro mnoho organických syntéz sloučenin.