Oxid hořečnatý s empirickým vzorcem MgO je bílý hygroskopický pevná látka a jodovodík (HI) je silná kyselina. Podívejme se podrobně na reakci HI + MgO.

Reakce mezi HI + MgO má vysoké syntetické uplatnění. MgO je silný elektrolyt a jodovodík (HI) je halogenovodík je jedním z hlavních zdrojů jódu a a redukční činidlo používá se při syntéze organických a anorganických sloučenin.

V tomto článku budeme podrobně diskutovat o různých aspektech reakce HI+MgO, jako je typ, titrace a konjugovaný pár.

Jaký je produkt HI a MgO

Jodid hořečnatý (MgI₂) a voda (H₂O) jsou vyráběny, když HI a MgO reagují.

MgO + 2HI→ MgI₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HI + MgO

MgO + HI lze kategorizovat jako a neutralizační reakce.

Jak vyvážit HI + MgO

• Obecná rovnice reakce HI + MgO je následující: MgO + HI→ MgI₂+H₂O
• Reakce je považována za vyváženou, když se moly reaktantu rovnají molům produktu.
• Pro vyvážení výše uvedené reakce se na reakční stranu přidají 2 moly HI. Vyvážená reakce je tedy dána:
• MgO + 2HI → MgI₂+H₂O

HI + MgO titrace

HI+Titrace MgO je acidobazický typ titrace.

Použité zařízení

Kuželová baňka, držák byrety, byreta, promývací láhev, kapátko, odměrná baňka, pipeta a kádinky.

Titr a titrační prostředek

In HI+MgO titrace, MgO is titrační činidlo, a titr je HI.

Indikátor

Fenolftalein používá se acidobazický indikátor HI+MgO titraci

Postup

• K odběru byla použita byreta MgO a HI byl odebrán do kónické baňky.
• Byly přidány 1-2 kapky fenolftaleinového indikátoru.
• MgO z byrety byl po kapkách přidáván do kónické baňky, dokud nebylo dosaženo koncového bodu.
• Proces se opakoval, aby se získaly tři shodné hodnoty.

HI + MgO čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice reakce HI + MgO je MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

konjugované páry HI + MgO

Konjugovaný pár HI+MgO jsou:

• Konjugovaná báze HI je I^-.
• Konjugovaná kyselina MgO je OH^-.

HI a MgO mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly v Ahoj a MgO jsou následující:

• Mezimolekulární síly v MgO jsou dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly.
• Londýnské síly a dipól-dipólové síly jsou dva typy intermolekulárních sil, které HI zobrazuje. Ačkoli se předpokládá, že se vytvoří vodíkové vazby, nevzniknou kvůli velikosti jódu a nízké elektronegativitě.

Je HI+MgO tlumivý roztok

HI+MgO se nespojí za účelem vytvoření a pufrovací roztok protože HI je silná kyselina.

Je HI+MgO úplná reakce

Projekt HI+MgO reakce je úplná reakce, protože vzniklé produkty nepodléhají žádné další reakci a jsou rozpustné.

Je HI + MgO exotermická nebo endotermická reakce?

HI+MgO reakce is exotermní a vyrobené teplo bude použito jako hnací síla k dokončení reakce.

Je HI + MgO redoxní reakce

HI+MgO reakce není redoxní, protože nedochází ke změně oxidačního stavu reaktanty a produkty.

Je HI + MgO srážecí reakcí

Reakce mezi HI a MgO není srážecí reakcí, protože všechny produkty jsou rozpustné a nevedou k tvorbě sraženiny.

Je HI + MgO vratná nebo nevratná reakce

Reakce mezi HI a MgO je nevratný, protože vzniklé produkty se neslučují a nereformují reaktanty.

Je HI + MgO vytěsňovací reakce

Reakci HI+MgO lze kategorizovat jako reakce dvojitého vytěsnění, protože dochází k záměně iontů za vzniku nového produktu.

 závěr

V kostce lze HI+MgO reakci klasifikovat jako acidobazickou reakci a reakci s dvojitým vytěsňováním s negativní entalpií. Výrobek má vysoký průmyslový význam.